四川省资阳市雁江区第一中学高一化学联考试题含解析

1、四川省资阳市雁江区第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是( )A糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3) D甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.CH4分子的比例模型：C.羟基： D.Cl的结构示意图：参考答案：D略3. 有机物A和

2、B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略4. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成 1 mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C. 通入SO2时，SO2与I2反应

3、，I2作还原剂D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：D试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu2+I2S02，正确，答案选D。5. 某同学

4、弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液参考答案：C6. 某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）AMg2+ BAl3+ CFe3+ DFe2+参考答案：D对Mg2+来说，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，Mg2+不变

5、，A错误。Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，Al3+不变，B错误。Fe2+2OH-=Fe(OH)2,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。 Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Fe （OH）3+3H+=Fe3+3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。正确答案为D。7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A. 氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl、NO3B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO、Cl、Cu2+C.

6、 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3、HCO3D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO42参考答案：DA. 氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体与氢离子反应，不能共存，A错误；B. pH=1的溶液中，存在大量氢离子，故CH3COO不能共存，B错误；C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，存在大量氢离子，故HCO3不能共存，C错误；D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO42可以大量共存，D正确。8. 将30 mL 05 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A003 mol/L B03 mol/L C005 mol/L D0

7、04 mol/L参考答案：A略9. 下列物质只含有离子键的是（ ）A. Br2 B. CO2 C. KCl D. NaOH参考答案：C分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误；B. CO2分子中含有共价键，B错误；C. KCl中只有离子键，C正确；D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。10. 有如下三个热化学方程式：H2(

8、g)O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是 A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc参考答案：D略11. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OHH2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42BaSO4参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子；B碳酸钙溶液跟盐酸反应

9、氯化钙、二氧化碳和水；C氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子；D氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀【解答】解：A铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故B正确；C氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为：2H+Mg（OH）2Mg2+2H2O，故C错误；D氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba 2+SO42+2OH+Cu2+BaSO4+Cu（OH）2，故D错误故选B12. 下列所

10、列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BCuCuSO4Cu（OH）2CSiSiO2H2SiO3DCCOCO2 参考答案：D略13. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150 mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 2mol/L 的KCl溶液 D.75 mL 1mol/L FeCl3溶液参考答案：D14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中

11、有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B略15. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。A3 molL1 B2 molL1 C0.3 molL1 D0.2 molL1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 （1

12、）甲同学利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图中仪器B的名称：_； 收集NO2的方法 ；B中发生反应的离子方程式为_ _。（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：A中加入 ，B中加入Na2O2，C中加入 ，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 abch。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性；E中发生反应的化学方程式为_ _，_ _。参考答案：（1） 圆底烧瓶 向上排空气法 Cu + 4H + 2NO3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O （2） 浓氨水 ，碱石灰 还原性 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有