四川省达州市万源旧院中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省达州市万源旧院中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D参考答案：D略2. 下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热

2、后均能生成气体 参考答案：D3. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl参考答案：D略4. 关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化参考答案：B略5. 锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌铜原电池中，Z

3、n为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答解答：AZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；BZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；CZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故C错误；DZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故D错误；故选B点评：本题考查原电池中离子的移动方向，明确阳离子向正极移动是解答本题的关键，题目较简单6. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气

4、硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇参考答案：B略7. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 ,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A、NO2能支持燃烧 B、NO2不能支持燃烧C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A略8. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，

5、四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉参考答案：B略9. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略10. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略11. 石

6、油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热参考答案：A略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NODpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略13. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的O

7、2和O3 D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4参考答案：D14. 参考答案：C15. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是（ ） A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并

8、加入适量硫酸，溶液立即变黄。甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，Cl2、Cl。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由 。上述反应的离子方程式为 。为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： 。A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。C再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。D过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。参考答案：(共12分)可以排除，因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。2

9、Fe2+Cl22Cl2Fe3+ 。 (6分)2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O (3分)ABD (3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO

10、 + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红