四川省资阳市简阳中学河东校区2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省资阳市简阳中学河东校区2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是 A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体参考答案：C略2. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 ( )A正极，发生还原反应B负极，发生氧化反应C阴极，发生还原反应 D阳极，发生氧

2、化反应 参考答案：略3. 恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）H0恒温下发生反应，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）Aab Ba=b Cab D无法确定参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：该反应是放热反应，恒容密闭容器中平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2

3、（g）?2HBr（g）H0，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；反应是放热反应，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即ab，故选A点评：本题考查了影响平衡移动的因素，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别，题目难度不大4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A.

4、电极a为电池负极B. 电极b上发生还原反应C. 该装置将化学能转化为电能D. 电子由b极经外电路流向a极参考答案：D根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。6. 下列现象不能用氢键解释的是 A冰的密度比水小，浮于水面 B氨气易液化 C乙醇极易溶于水 D碘易溶于苯(C6H6)参考答案：D7. .已知298K时，Mg(OH)2

5、的溶度积常数Ksp=5.610-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH )1.010-13 molL-1B.所加烧碱溶液的pH13C.所得溶液中C(Mg 2+)5.610-10 molL-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小参考答案：B略8. 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L参考答案：A略9.

6、 某有机物的结构为HOCH2CH=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ） A加成 B酯化 C水解 D氧化参考答案：C略10. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构如图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是：A分子式为C16H19O9 B1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 molBr2C1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗Na 6mol，完全水解时可消耗8molNaOH D1mol该物质最多可与6molH2加成参考答案：B略11. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A排布在K、L、M三个电子层上 B3p能级上有2个空轨道 C共有16种不同的运动状态 D共有5种不同的能级参考

7、答案：B12. pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液参考答案：D13. 下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是 A比硫酸亚铁大B比硫酸铵大 C比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D比硫酸亚铁、硫酸铵都大参考答案：C14. （10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4 ；（2）H2CO3 ；（3）NaHSO4 ；（4）NaHCO3 ；（5）Cu(OH)2

8、。参考答案：略略15. 在下列物质中：CO2 CCl4 NH3 BH3 H2O HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是( )A B C D 参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4FeSO4 6H2O (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。（2）步骤

9、2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。从NaCl溶液得到NaCl固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下

10、列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为： （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水

11、浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损

12、失 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在容积为V L的密闭容器中发生学科王2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是A有、无催化剂 B.压强不同 C温度不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ，并比较K800 K850（填、或=）。（3）求 HYPERLINK

13、/ 在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2= 。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 AV正（NO2）=V逆（NO） BC（NO2）=C（NO） C气体的平均摩尔质量不变D气体的密度保持不变参考答案：略18. （10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是原子半径最小的元素；C、D都能分别与A形成原子数比为2：1和1：1的两种物质；B元素形成的单质是大气中含量最多的物质；E原子的最外层电子数与最内层电子数相等；C与E、D与F这两对原子的最外层电子数之和均为8。请回答下列问题（以下各小题都用具体的化学符号表示）：（1）B的元素符号是 。（2）C、D、E、F的离子半径由小到大的顺序是（用具体的元素离子符号表示）： 。（3）由A、B、F三