四川省达州市华英中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市华英中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素。B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C. 四种元素形成的常见简单

2、离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。参考答案：B原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素。A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.

3、 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。2. 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A B C D参考答案：A3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4含有Fe2的溶液中：Fe(CN)63、NO3、Cl由水

4、电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D参考答案：略4. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸发C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 萃取 分液参考答案：答案：D5. 下列有关化学用语或模型表示正确的是A. HCl的电子式: B. 乙炔的结构式:CHCHC. 水分子的比例模型: D. 质子数为6，中子数为8

5、的核素:14C参考答案：DHCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式： ，故B错误；水分子的比例模型：，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。6. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3 +5R +6H+=3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（） AR元素位于周期表中A族 BR原子最外层有7个电子 CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B7. 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 ( ) A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃 B将l mol Mg置于10 L空气(标况)

6、中，使之在高温下反应 C标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃 D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2上悬浊液中通入少量CO2参考答案：C略8. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应 B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体 D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m参考答案：D空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m，答案选D。9. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A.

7、 蒸馏、分液、蒸发、过滤 B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤参考答案：A因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。10. 下列描述正确的是( ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH

8、4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色参考答案：D试题分析：A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3+氧化I-不能大量共存，B错误；C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，溶液会变黄色，D正确，答案选D。11. 在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度

9、为 g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol?L1则下列选项不正确的是（）A溶质的质量分数为=B用水稀释该溶液，OH 的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5参考答案：考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000g，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C该溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大

10、，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=100%判断解答：解：A氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000g，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为=，故A正确；B用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH的物质的量增加，故B正确；C该溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O 6种微粒，故C正确；D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5

11、，故D错误，故选D点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强12. 酚酞的结构简式如图3，下列关于酚酞的说法一定正确的是A. 酚酞的分子式是C20H12O4B. 分子中的碳原子不在同一平面C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD. 常温下，由水电离的c(H+)=10molL的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色参考答案：B13. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下

12、，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应参考答案：DA、由图示信息可得，青铜做负极，电极反应为Cu2e =Cu2+，所以A错误；B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径，降低了反应的活化能，而不是降低了反应的焓变，故B错误；C、要计算氧气的体积，但没有指明条件，所以无法计算，则C错误；D、根据题意可得，Ag2O与CuCl发生反应的方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2

13、O，生成红色致密的氧化膜Cu2O覆盖在被腐蚀部位，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题用排除法选出正确答案是比较容易的。因为原电池的正负极判断、催化剂的作用、气体体积的计算一定要指明温度和压强，这些都非常明确的可以判断A、B、C都是错误的，则正确答案只能是D。14. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是ABCD参考答案：【知识点】除杂方法 J2【答案解析】B 解析：除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面

14、的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同时可以除去过量的BaCl2，因此必须在之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B【思路点拨】本题考查了除杂方法，除杂的原则之一是尽量不要引入新杂质，本题关键是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，适量盐酸在过滤之后加入。15. 在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发

15、生还原反应和氧化反应参考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，

16、故D错误；答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/

17、LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问

18、可不答）。参考答案：（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S与FeCl3反应的离子方程式 。（2）回收S过程中温度控制

19、在5060之间，原因是温度过高 容易挥发（填物质名称）、温度过低 。（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 ；向滤液M中通入氯气，得到另一种可循环利用的物质，该物质的化学式为 。 （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其原因是 。参考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2）苯，溶解速率慢 （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 FeCl3 （4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质） 18. G是药物合成中的一种

20、重要中间体，下面是G的一种合成路线：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为_，其中所含官能团的名称为_；B生成C的反应类型为_。(2)D的名称是_。(3)由C和E合成F的化学方程式为_。(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有_种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为_(一种即可)。(5)参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH= CHCHO)的合成路线_ 。参考答案：(1) 羟基、羰基 取代反应 (2)对羟基苯甲醛 (3) (4) 3 或 (5)解析：(1)根据A、C结构，结合题干已知信息和B的分子式，可知B物质的结构简式是，该物质含有的官能团有羟基、羰基；B与CH3I发生取代反应，产生C和HI；(2)D与CH3I发生取代反应可产生，逆推可知D为对羟基苯甲醛；(3)由C和E在碱性条件下加热，反应生成F和水，反应的化学方程式为；(4)D是，有