四川省达州市华英中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省达州市华英中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 Aa是正极，发生还原反应 Bb是阳极，发生氧化反应 C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红参考答案：C略2. 1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是 A该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是34 C该微

2、粒由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略3. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g) H-197.74kJmol-1，4min后达到平衡，这时c(X)0.2molL-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是 （ ）A达到平衡时，再充入1molX，该反应的H保持不变B用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(Lmin) C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略4. 某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二

3、氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是。 CH4 C2H4 C2H5OH CH3OH A. B. C. D.参考答案：B5. 反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A.v(NH3)0.010mol?(L?s)1 B.v(O2)0.0010mol?(L?s)1 C.v(NO)0.0010mol?(L?s)1 D.v(H2O)0.045mol?(L?s)1参考答案：C略6. 对已经达到化学平衡的反应 2X(g)+ Y(g) 2Z(

4、g)，减小压强时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略7. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 AAlO2、CO32、Cl、H+ BNa、K、NH4、OH- CH+、S2、NO3 Fe2+ D Na+、HCO3、NO3、Cl参考答案：D8. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 ()A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，

5、从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同参考答案：D在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。9. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.

6、050.050.1下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略10. 有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C给体系加压，溶液红色没有明显变化DFe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质参考答案：A11. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如

7、下：v(A2)=0.5molL-1s-1, v(B2)=1.5molL-1s-1, v(C)=1molL-1s-1,则x和y的值分别为A2和3 B.1和3 C.3和2 D.3和1参考答案：B略12. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LBNaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H2CO3)c(CO32)CCH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)DNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)参考答案：D13.

8、下列说法正确的是()A.常量元素摄入过多对人体无害B.微量元素摄入过多会对人体有害C.碘不足会引起甲状腺肿大,所以人体补碘越多越好D.人体缺乏微量元素时,只能通过食物补充参考答案：B常量元素和微量元素摄入过多都会对人体有害,而过少会影响身体功能,故A项错误,B项正确。碘不足会引起甲状腺肿大,过多则引起甲状腺机能亢进,故C项错误。在日常生活中,可以通过食物调节人体微量元素的含量,也可以通过药物补充。14. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A明矾净水B海水晒盐C铁锅生锈D海水制镁参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化，

9、据此解答即可解答：解：A、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B、海水晒盐知识水分的蒸发，不涉及化学变化，故B选；C、铁锅为金属Fe单质，生锈后变成氧化铁，有新物质生成，故C不选；D、海水中存在的是镁离子，海水制镁得到镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故D不选，故选B点评：本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别，理解化学变化中有新物质生成是解决本题的关键15. 下列说法中正确的是()A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的

10、实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高参考答案：B解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理是首先根据公式Qcmt求出反应过程中放出的热量，然后再根据HQ/n(H2O)计算中和热。式中t表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才

11、能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0molL-1。ks5u（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 molL-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 mL。（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） 。A药匙 B胶头滴管 C玻璃棒 D烧杯完成实验还缺少的仪器是 。（3）取用任意体积的所配0.20 molL-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积

12、的多少而变化的是 （填字母）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H2O则：有多少摩尔HCl被氧化？产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1） 8.3 mL （2） A ， 10ml 量筒，500ml容量瓶 。（3） BD （填字母）（4） 0.5mol 5.6L 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的

13、分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。(1)写出四种有机物的名称：A：_、B：_、C：_、D：_。(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：_。参考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖 18. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题

14、：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)离子键、共价键（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=S