四川省达州市天生中学高二化学月考试题含解析

1、四川省达州市天生中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素中属于第二周期的是 ()A碳 B氦 C钾 D硫参考答案：A2. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e- = X+2H+。下列说法中正确的是 A电池内部H+由正极向负极移B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2

2、OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：D略3. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同参考答案：BD略4. 下列化合物属于苯的同系物的是（ ）参考答案：A略5. 糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是( )A糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质主要由C、H

3、、O、N四种元素组成 D糖类物质都有甜味参考答案：C 略6. 下列各对物质中，互为同系物的是 ACH3-CH=CH2与 BC甲苯和二甲苯 D参考答案：略7. 下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D CH3CH(NH-2)CH2COOH 3-氨基丁酸参考答案：D8. 表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：B硫酸氢钠溶液显酸性：CNa2S溶液显碱性： DFeCl3溶液显酸性： 参考答案：B9. LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合

4、成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略10. 下列关于微粒结构的描述正确的是ACS2为V形的极性分子BClO 3 的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO2 3 的中心原子均为sp3杂化参考答

5、案：CD略11. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO3为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO3为0.4 mol/L参考答案：B解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3均在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也

6、是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)0，c(O2)0，这也是不可能的。12. 下列说法中错误的是()A从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：D略13. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D. 参考答案：

7、C略14. 美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 ( )A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物参考答案：C略15. 水的电离过程为H2OH+OH- ，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0l0-14，K(35)2.1l0-14。则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35时，c(H+)c(OH-)C.水的电离度a(25)a(35) D.水的电离是吸热的参考答

8、案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2mol?L1的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2mol?L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯

9、化铝溶液中滴加氢氧化钠F生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品： （3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式（4）实验结论：（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因参考答案：（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaO

10、HAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实

11、验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；Cl2能从H2S中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al

12、、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，由B产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为铝条与2mol/L的盐酸反应，由D剧烈反应，产生的气体可燃可知，

13、该现象对应的方案为镁带与2mol/L的盐酸反应，由F生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H+2Cl+S，由E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHA

14、l（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）实验可知金属性NaMgAl，非金属性ClS，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能

15、力逐渐增强点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基

16、态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）（1分）(5)CuCl（1分）18. （6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。ICl2 ICl4 IF3 IF5参考答案：19. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用