元素周期表第二课时

1、关于元素周期表第二课时第1页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四找出碱金属元素在元素周期表中的位置第2页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？一、碱金属元素第3页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素 1 5 6锂钠钾铷铯 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 4二、 元 素的性质与原子结构1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构第4页，共28页，2

2、022年，5月20日，9点26分，星期四碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流第5页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈色，生成 色的固体 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、成银白色、在水面上四处、发出嘶嘶声，滴入酚酞溶液呈色 钠、钾化学性质比较黄淡黄色浮熔游红第6页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （1）与氧气的反应；（

3、2）与水的反应；实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。第7页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四结论钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同第8页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H

4、2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）2 + 2H2O = 2OH + H2下一张第9页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度 与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较返回第10页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物

5、LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸结论（2）递变性：在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.第11页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四碱金属元素的原子结构 名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径锂 Li 3 2 1钠 Na 11 2 8 1钾 K 19 2 8 8 1铷 Rb 37 2 8 18 8 1铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐渐增大 第12页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四 Li Na K Rb Cs1.相似性:都易失电子表现

6、强还原性化合物中均为+1价小结: 碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力第13页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四碱金属元素单质的物理性质。 名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点锂 钠 钾 铷 铯 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大 逐渐降低逐渐降低是否有特殊？银白色、柔软略带金色第14页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化

7、物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性NaMgAl比较元素的金属性强弱有哪些方法？单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换反应第15页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：第16页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四找出卤族元素在元素周期表中的位置第17页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四卤族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第18页，共28页，2

8、022年，5月20日，9点26分，星期四 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数原子半径递 变 性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子第19页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四1、卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深溶解度逐

9、渐减小第20页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）第21页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500 ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度: 生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱第22页，共28

10、页，2022年，5月20日，9点26分，星期四3、卤素单质间的化学性质P9 实验1-1实验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液分上下两层，下层变为橙红色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 = I2+2Br-溶液分上下两层，下层变为紫红色溶液分上下两层，下层变为紫红色第23页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元素的什么性质？F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱卤族元

11、素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2第24页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四课堂小结从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。2 .从卤素原子结构的递变规律（原子半径增大）去认识卤素单质性质的递变规律。3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。第25页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四1、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱第26页，共28页，2022年，5月20日，9点26分，星期四金属性元素的原子失电子的能力 金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。2、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。 越容易，元素的金属性就越强。3、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。