2020-2021学年第一学期天津市滨海七校2021届高三上学期期末联考化学试题

1、 年津滨七重学高毕班考化试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 00 分考试时间 60 分。考试结束后，上 交答题卡。以下数据可供解题时参考：相对原子质量 第卷（选择题，共 分一、选择题（本题共 个题，每小题 3 分共 36 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的我国改开放 40 年来取得了许多世界瞩的科技成果。下列有关说法中正确的是（）A.B.C.D.搭载有新型合金材料 Ti-62A 载人舱的奋斗者”潜水器完 万米深潜海任务嫦娥五号探器镂空的体框架上布着钛合金和铝合金材料国产大飞机 用的氮化硅陶中国天眼传信息用的纤材料钛元素位于素周期表四周期 B 族合金具有硬大

2、密度大耐腐蚀 性能该陶瓷属于机合成高子材料光纤材料的要成分是氧化硅下列表不正的是（） 次酸的电子式H:Cl:O:丁的球棍模型C.乙烯的结构简式D.R离核外有 a 个子b 个子R 原可表示为： 下列有物质的类别、用途及原理均正确的是（）a+b+2R选项A.B.C.D.物质 2 32 2 类别碱性氧化物 盐酸性氧化物 盐用途潜水艇中作供氧剂刻制印刷电板漂白纸浆、丝等治疗胃酸过原理 O 与 CO 反应生成 2 2 23+氧化性强 Cu 具强氧化性2HCl 的性强于 H CO2 2北京冬会将于 年办，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料2 A 2 2 3A 4 4 2 A

3、2 2 3A 4 4 4 4 是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（） 该环烯酯的分子式为 C H O14 202 该环烯酯能与 发加成反应C.该双环烯酯分子中 键数目为 该双烯酯的一氯代物有 9 种设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）将 1mol 通水中，H SO 、 3、 2 3粒子数之和为 N标状况下 HF 溶水，溶液中 HF 与 目之和为 NAC.将 1mol NO 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH 数为 4A 量分数为 的醇溶液中含有氢原子的数目为 N 下列说正确的是（） 金阳离子只能存在于离子晶体中ACO 的立体构型为平面三角形，中心

4、原子的杂化方式为 sp2C.将一定体积和浓度的 KMnO 酸性溶液与一定量的草酸溶液混合，当 被还原时，强酸提供 的 H+的物质的量为 0.08mol用惰电极电解 的 溶，通电一段时间，当电路中转移 0.6mol 电时，相同条下两极分别产生的V 7.AB、X 均中学化学常见物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去列相关叙述不确 的是（）若 X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则 A 可是 、Na、N2若 X 黄绿色气体单质，则 A 可是 若 X 为强碱液； A 为，其阳离子半径是第三周期离子半径最小的。则反应的离子方程式为： 2+3 2 2 2+3 2 2 Al AlO O 2 若 X 为

5、溶液其溶质常做制冷剂； A 能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应的离子方程式 NH O 3 NHHSO下列实操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论如图，为验牺牲阳极阴极保护向 Fe 电极附近的溶中滴加K Fe 溶液铁电极表 面生成 蓝A.在该原电池 Fe 作负极色沉淀B.常温下，将磨后的铝放入浓硝中无明显现象常温下与浓酸不反应向装有 X 溶的试管中入稀 溶液C.将湿润的红石蕊试纸近试管口向 CO 溶中逐滴滴入浓度、同积的 2 无明显现象X 溶液中无电离NH4常数 ：D.水杨酸（ ）溶液无气体产生K 2能正确示下列反应的离子方程式是（）A.FeSO4 溶暴露在空气中： 2 过化钠固体与

6、水反应： 2H 4OH C.向 1mL0.5mol/LNaHCO 溶中滴加 溶出现白色沉淀CO Ca 向次酸钠溶液中通入少量 ：ClO H O ClSO 2H10. 电 镀 废 液 中Cr O 可 通 过 下 列 反 应 转 化 成 铬 黄 （PbCrO） ：4 2 2 1 2 2 2 4 2 2 1 2 2 2 2PbCrO 到平衡法正确的） 移 PbCrO （ O 的转化率升高加少量 NaOH 固，自然沉降后，溶液颜色变深C.加入 固体，平衡逆向移动降低度，该反应的平衡常数K c c 2 2 7增大11.我国科学家发了一种水系可逆 Zn-CO 电，电池工作时，复合膜（由 a 膜合而成）层间

7、的 H O解离成 H+和OH，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭K 时Zn-CO 电池工作原理如图所示：下列说法不正确的是（） 膜阳离子膜， 膜是阴离子膜放时负极的电极反应式为Zn 4OH Zn C.充电时 CO 在孔 Pd 纳片表面转化为甲酸外电中每通过 1mol 电，复合膜层间有 1mol H 解12. 已 知K O ，K COOH a 3。 25 时 ， 向 浓 度 均 为0.01mol 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol 的氨水，测定过程中电导率和 pH 化曲线如图所示，下列说法错误的是（）3 4 3 22 3 4 3 22 6 A 点液中， COO 3B.b 点

8、液中， 4 3 点液中， 4 3 2 3COOH3D.d 点液中， c 4 COOH COO 3 二、非选择题：13.（ 分）、Co、Ni、Cu、Ag第卷（非选择题，共 分是一系列合金的重要金属元素。（1Fe 元位于周期表的区，基态 Fe2+与 离子中未成对电子数之比为。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为。（2将量的 NH 通 溶液中可以得到SO ，CuSO中第一电离能最大的是（填元素符号 、 和 H 的点由高到低的顺序为。（ ）相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（Na O2 3）溶解未曝光的溴化银（ AgBr 成含Na 3Ag 2 3的废定影液。 S O

9、 2 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为。基态 S 原中，核外电子占据的最高能级的符号是，占据最高能级电子的电子云轮廓图为形。（4Co 可成 362配合物。1mol 32中含有键的数目为 N ；（ 镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储后所得的晶体的化学式为 H56，晶胞如图所示，则 Z表示的微粒为（填化学式参代式表示，已知L H的摩尔质量为 ，晶3 2 2 3 2 2 体密度为g ， 为伏伽德罗常数的值 A14.（ 分茜素）是一种蔥醌类化合物，存在于茜中，具有抗肿瘤和免疫抑制作用。一种合成茜 草素的路线如图所示。请回答下列问题：已知： ；RCOOH 1。（1H 中含官能的名称是。（2C

10、核磁共振氢谱中峰面积之比为。（3）H 的应类型是。（4）书写下列化学方程式AR，C。（5）芳香族化合物 Y 的分异构体，出所有符合下列条件的 Y 的构简式1molY 最能消耗 或 ；Y 能 FeCl 溶发生显色反应；苯环上有两种氢。（6）以和HOOCCH COOH为原料，设计五步合（参照以上合成路线，无机试剂和不超过 2 个的有机试剂任选（ 分）研究人从处理废旧线路板后的固体残渣（含S PbO 等）中进一步回收金属锡50 2 2 2 2 2 2 50 2 2 2 2 2 2 3种回收流程如下。已知：i. Sn、 Pb 为A 族素 、PbO 与碱反应生成盐和水。 iii.+2 价 Sn 不稳定，

11、与空气接容易氧化+4 价（1 与 NaOH 反的子方程式为。（2）滤液 1 中入 Na 的的是除铅，将相关方式补充完整： PbO S 3 2 （3）不同溶剂中 Na SnO 的解度随温度变化如图。相同温度下， SnO 的溶解度随 NaOH 浓增大而小，结合平衡移动原理解释原因 操作的具体方法为。（4）测定粗锡中 的纯度：在酸性环境中将 ag 粗样品溶解（此时 Sn 全转化成 速加入过量NH 4溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 Cr O标准溶液滴定至终点。消耗K Cr O2 27溶液的体积如图所示，计算 Sn 的度。已知：Sn 2FeSn 2Fe 2 3 2 2 3 2 2 14H 7 3 3

12、7H O溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是。二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂，滴定终点时因发生反应而变色“氧化”或“还滴定终点时消耗 K Cr O2 27标准溶液体积 mL粗锡样品中 Sn 纯度为（用质量分数表示下列操作会导致样品中 Sn 的定结果偏高的是（填选项字母上述实验中若缓慢加入NH 4溶液盛标准 K Cr O2 27标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定c.验用的酸式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗16.（ 分Cl 化”是指以碳单质或分子中含 个碳原子的物质（如 CO、 、CH 、HCHOCH OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列题

13、：、反应的热化学方程式为 O 2H。（1）已知： O CO / 2 1相关化学键的键能数据如表所示：化学键OOHHOH键能/kJ 498436464则 2H O （ 2 一 条 件 下 ， 将 的 混 合 气 体 充 入 恒 温 恒 容 的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反 应CO 2 O 2。下列说明反应已经达到平衡状态的是（填选项字母容器内气体密度保持不变 b.H 的积数保持不变2 2 3 3 2 2 43 2 2 2 2 2 3 3 2 2 43 2 2 2 c.反应的平衡常数保持不变d.合气体的平均相对分子质量不变下列措施既能提高 H 的化又能加快反应速率的是（填选项字母升高温度c.小容器体积使用高催化剂扩大容体积积为 1L 的容密闭容器中充入 bmolCO 和 2molH 反应 。实验测定 的衡产率随温度、压强的变化关系如右图所示。请回答：（3）该反应属于（填“吸”或“放应； 12