2020-2021年北京市西城区高二上学期期末化学试卷

1、 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 高二化学2021.1本试卷共 页共 100 分考试时长 分。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量C 12 N 14 Na 23 42 每小题只有一个选项符合题意（小题 3 ）1下列装置或过程能实现电能化为化学能的是AB C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电2下列物质属于弱电解质的是ANH O B DH SO 3 2 2 43 溶中存在如下平衡：2Cu(H O) 2+ + 4Cl 2 4（蓝色）CuCl + 4H 4 2（黄色）下列可使黄绿色的 CuCl 溶变成蓝色的方法是A温B加 NaCl(s) C加压D 溶34工业

2、上处理含 CO、SO 烟气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为 和 CO 。2 2已知： + O (g) = 2CO (g) kJ/molS(s) + O (g) = SO H 296 kJ/mol2 2则该条件下 2CO(g) (g) S(s) + 2CO (g)的 H 等A 270 kJ/mol B kJ/mol C 582 kJ/mol D 270 kJ/mol 5锌铜原电池装置如右图，下说法不正的是A电上发生氧化反应B电子从锌片经电流计流向铜片C盐桥中 向极移动D电上发生反应Cu2+ + 2e1 246我国研究人员研制出一种新复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程

3、如下 图所示。 24已知：下列说法不正确的是A程放出能量B若分解 2 mol H O(g)，估算出反应吸收 kJ 能2C催化剂能减小水分解反应的焓变D化能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 7模拟铁制品镀铜的装置如右，下列说法正确的是A 电为铁制品B可用 溶液作电镀液4Cb 电上发生氧化反应D镀程中，溶液中 Cu 下列化学用语表示正确的是浓度不断减小A的构示意图：B基态碳原子的轨道表示式：C水的电子式：D态原子（ Cr的价层电子排布式：51下图表示的是元素的某种性质）原子序数的化关系，则 X 可能是2 2 34 3 3 2 34 3 3 A素原子半径 C元素的最高化合价10知反

4、应3M(g) + N(g)B元素的第一电离能 D素电负性P(s) + 4Q(g) 0。右图中 b 线表示在密闭容器中不同条件下 的化率 随时间的变化情况。若使曲线 变曲线 a，采的措 施是A大强 C加少量固体 PB增加 N 的度 D高度下列事实能勒夏特列原解释的是A Fe(SCN) 溶中加入少量 固后色变深3B 和 N O 的合气体升温后红棕色加深2 2 4CSO 催化氧化成 SO 的反应，往往需要使用催化剂 2 3D 溶液加热蒸干不能得到 FeCl 固体3 312列用于解释事实的方程式写不正的A纯加热至较高温度，水的 pH 变小H O2H+ + HB用明 ) O作水剂：+ 3H O4 2 2

5、 2C向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH) (s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)2Al(OH) + 3H3D用饱和 Na CO 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO ：2+ + CO 2 CaCO 13定温度下，在三个 1 L 的容密闭容器中分进行反应2X(g) + Y(g)到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正的是，实验温度K起始时各物质的浓度(mol/L)平衡时物质的浓(mol/L)400400500c(X)0.20.40.2c(Y)0.10.20.1c(Z)00.20c(Z)0.08a0.025A到学平衡时，中 X 的转化率为 B化学平衡常数KK(C达到化学

6、平衡所需要的时间：D的起始浓度进行实验，反应逆向进行3 4 3 2 2 2 23 2 2 23 14究小组将混合均匀的新制粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如胶滴管中入醋酸 溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图 。列说法不正的是 4 3 2 2 2 23 2 2 23 图 1图 2A 时强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀1B铁粉发生反应Fe = C碳粉上发生了还原反应D 时容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀2 58 分15 分硼氢化钠（ ）一种储氢密较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的4固态储氢材料。（）态 B 原中电子占据最高能级的符号_占据该能级电子的电子云轮廓图为_

7、形。基态 B 原中，核外存_对旋相反的电子。（）周期表中，与 元的化学性质最相似的邻族元素是。（）物质的量之比为 的 固和 ScF 固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低 放氢温度。基态 Sc 原子的简化子排布式_。2116 分合成氨是人类科技发展史上的一项重大突（）一定条件下 (g)和 H 反应生成 NH (g)，放出 9.24 的热量，写出该可逆反应3的热化学方程式。右图中画出合成氨反应过程中焓H 的化示意图。（） N 和 H 通体积为 L 的温容密闭容器5 后达到 NH mol/L用 的浓度变为_mol/(L2（）论上，为了增大平衡时 H 的化率，可采取的措施_（出一条（）图是某压

8、强下 N 和 按质的量之比 3 料进行反应，反应混合物中 NH 的物质的量分 数随温度的变化曲线。是平衡时的曲线，是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下 说法正确的_。43 3 3 2 33 a a a 3 a 3 3 3 3 3 3 2 33 a a a 3 a 3 3 3 A中 a 点容器内 n )(NH )2 3B图中 b ， C400530 中 NH 的质的量分数随温度升高而增大原因是升高温度化学反应速率增3大17 ）究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。（）温下，用 0.1 NaOH 溶滴定 10 mL 0.1 mol/L CH COOH 溶的滴定曲线如下图所示。 a

9、点液的 _1（“”、“”或“”，下同）。 b 点液中，(Na) _ 。 点液中c(Na+CH COO3) + cCH COOH3 比 a、 两水的电离程a 。（）知25 CH 、 CO 和 HClO 电离平衡常数：化学式电离平衡常数 （ ）CH COOH5H CO2 3K 71K 4.7101128 CH COOH 的离平衡常数表达式 _。 25 ，等物质的量浓度的 NaClO 溶和 溶的 关系为：pH(NaClO _ pH(CH COONa) （“”“”或“”）。 25 ，若初始时醋酸中 COOH 的质的量浓度为 mol/L，达到电离平衡时溶液中c+)知） 下化学反应能发生的是_。AHClO

10、 + COONa = CH NaClO3 3BCH COOH CO NaHCO CH COONa 3 2 3 3 3CCO + H O + 2NaClO CO + 2HClO 2 2 2 352 2 2 2 2 2 2 18 分降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。2 2 2 2 2 2 2 （）国利用氯碱厂生产的 H 作料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。 a 极_（“正”或“负”）极 乙置中电解饱和 NaCl 溶的学方程式_。 下说法正确的_。A. 甲置可以实现化学能向电能转化B. 甲置中 Na 透过阳离子交换向 a 极动C. 乙置中 c 极侧流出的是淡盐水 结化学用语解释 d 极产

11、 NaOH 的因：_。 实生产中子换膜的伤会造成 OH迁移至阳极区在解池阳能检测到 O ，产生 的极应式_下列生产措施有利于提高 Cl 产量降低阳极 含的是 。A期查并更换阳离子交换膜B向阳极区加入适量盐酸C使用 浓高的精制饱和食盐水为原料（）低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入 ，免水电离的 H+直接得电子生成 H ，降低了电解电压，电耗显减少。“氧阴极技术”的阴极反应_。62 2 2 2 42 3 19 分高铁酸盐在能源、环保等领域有着2 2 2 2 42 3 资料：高铁酸钾K ）体紫色，能溶于水，微溶于浓 KOH 溶K FeO 在性溶液中性质 稳定。（1研究人员用

12、 Ni、Fe 作电极电解浓 KOH 溶制 K FeO ，装置示意图如下。 Ni 极（“阴”或“阳”）极。 Fe 电上的电极反应为。 循使用的物质_（化学式）溶液。 向极流出液中加入饱和 KOH 溶出色固体平衡的角度解释析出固体的原因： 。（） FeO 可用于处理废水中的 NaCN用如下方法测定处理后的废水中 NaCN 的量（废水中不含 干扰测定的物质资料：+ + 2CN = + + AgI黄色）CN优先于 I Ag+ 反应。取 a mL 处后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI 溶液作指示剂，再用 c mol/L 3溶液滴定，消耗 溶的体积为 V 。滴定终点时的现象_，处理后的废水中 NaCN 的量

13、_知： 的摩尔质量49 g/mol）72 32 2 2 32 2 32 2 32 2 32 2 2 3 22 2 32 2 32 2 32 2 2 2 33 2 2 2 32 2 2 32 2 32 2 32 2 32 2 2 3 22 2 32 2 32 2 32 2 2 2 33 2 2 32 2 3资料： O 2 2H S SO + O。3+ + 3S O 2Fe(S 32 3 3（紫黑色 S O 是溶于水、可溶于 Na S O 溶的白色固体。（）验室可利用反应2Na S + Na CO + 3Na S O + 制 Na S O ，置 如下图。 用学用语解释 Na 和 Na CO 的合溶

14、液碱性的原因：S2+ O HS 2+ OH、。 为保证 O 的产量，实验中通入的 不过量。要控制 的成速率，可以采 取的措施有_（出一条（）究 S O 溶与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。实验试管试剂滴管现象2 mL0.1 Na O2 2 3溶液Ag 溶液2 4（浓度约为 ）0.03 Al (SO ) 溶2 4 30.03 Fe (SO ) 溶液2 4 3局部生成白色沉淀，振荡后 沉淀溶解，得到无色溶液一段时间后，生成沉淀混合后溶液先变成紫黑色， 30 时液几乎变为无色 产生白色沉淀的离子方程式_。 经验，现象中的沉淀有 Al(OH) 和 ，平衡移动原解释中的现象： 。S O 2 经验，现

15、象中的无色溶液中含有 Fe2+ 反应的实验现象_。2 3。从化学反应速率和限度的角度解释中 3+与以上实验说明：Na S O 溶液与金属阳离子反应的多样性和离子的性质有关。82 2 3 3 高二化学参考案2 2 3 3 42 2021.1每小题 分题号答案题号答案1C8D2A9B3D10A4A11C5C12D6C13D7B14B 58 分说：他理案可照标给。15（ 分（）（ 分） （）（ 分哑铃（ 分）2（ 分）（） 16（8 分14s2（ 分）（） (g)+3H (g) 2NH (g) 92.4 kJmol（ 分（ 分（）（ 分）（）温、增大压强或及时分离出 NH （ 分（）（ ）17 分（

16、） （ 分 （ 分 2 分 2 分（）c(CH (H+) 3c(CH COOH)3（ 分） （ 分 4.210（ 分） B（ 分）9电 解2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 4 4 3 23 2 32 2 32 3 2 3电 解2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 4 4 3 23 2 32 2 32 3 2 33 2 32 3 （） 负 （ 分） 2NaCl +2H O = + H + Cl 2 分 AC2 分 d 极生反应：2H O = H 生成 OH d 极，生成 NaOH（ 分，且 Na从阳极区透过阳子交换膜进入 = O O（ 分（ 分（） + 4e+ 2H O （10 分（1 阴（2 分（ 分） Fe 8OH= KOH 分） 4H （ 分） 对衡 K FeO + 2(aq)，增大 c(K+)