2021-2022年高考大纲理科综合化学题型示例

1、 年高考纲科综合化学题型示例25 年江苏 2）保护环境是每一个公民的责任，下列做法： 推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 答案 CA B C D26.（xx 年全国理综 8）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 答案 BA水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量 溶液的 pH2C水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量27(xx 年全国理综卷第 题) 下列有关环境问题的说法正确的是 答案 AA.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO 量2B.臭氧

2、的体积分数超过 10-4的空气有利于人体健康C.pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分，故不会导致水体污染28 年东 13）正确表示下列化学反应的离子方程式是 答案AA用碳酸钠溶液吸收少量二氧硫2CO SO H SO B金属铝溶于盐酸中：Al2HAlH C硫化钠溶于水中：S2H OH S2OH D碳酸镁溶于硝酸中： 2HH OCO 29 年国理综 11）已知 KH H O 应生成 KOH反应中 1mol KH 答案 A A失去 1mol 电子 B得到 电子 失去 电子 D没有电子得失 30 年京理综 8）右表为素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X

3、、Y 五元素的述中，正确的是（ ） 案D A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高B、Z 的阴子电子层结构都 原子相同CW 的氢物沸点比 X 的氢物的沸点高DY 元素非金属性比 W 元素非金属性强XW Y Z31.（xx 年全国理综8）xx 年IUPAC国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的素的符号 为 Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt德国列关于 Ds 的说不正确是 答案C A 原子的电子层数为 7 Ds 超铀元素 Ds 原子质量数为 110 DDs 为金属素32 年国理综 I ）图温度和压强对 X Y 2Z 反影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合

4、气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是 答案 CA上述可逆反应的正反应为放反应 X、Z 为气态CX 和 Y 中有一种是气态， 为气 上述反应的逆反应的 eq oac(,H) eq oac(, )0 33 年综 13）某温度在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） ）,开始时只充入 2mol （g平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 ；若开始时只充入 2mol 和 1mol N 的混合气体，达平衡时 M 的化率为 案 CA20% B40% C60% D80%34 年国理综9）将 0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 答案 DA溶液中 c） （OH）都减小 溶液中 c（H）增大

5、C醋酸电离平衡向左移动 溶液的 pH 大35 年东 ）酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L 时甲酸中的 c(H)约为乙酸中c(H)的 倍现有两种浓度不等的酸溶液 a 和 b以及 0.10mol/L 的酸，经测定它们的 pH 从到小依次为 a、乙酸、b。由此可知 答案 AAa 的浓必小于乙酸的浓度 Ba 的浓度必大于乙酸的浓度Cb 的浓必小于乙酸的浓度 Db 的浓度必大于乙酸的浓度36 年苏 16）碱性电池具容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) 2MnO (s) H O(l) Zn(OH) (s) + M

6、n O (s) 下列说法错的是 答案 CA电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO (s) + O(1) 2e = Mn O (s) + 2OH (aq) C电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电，锌的质量理论上减小 6.5g37 年苏 4）下列关于浓酸的叙述正确的是 答案 DA浓硫酸具有吸水性，因而能蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、等金属钝化38 年东 13）列反应完成后没沉的是 答案 DABaCl 溶与 Na CO 溶加足量稀 CH COOH Ba(O

7、H) 液与 KNO 溶液足量稀 H SO CAgNO 溶与 Na CO 溶加足量稀 HCl Ca(OH) 溶与 FeCl 溶加足量稀 HNO 39 全理综12）下列分中，所有原子不可共处在同一平面上的答案CA BCS CNH C H 40 年综全国 1）下列叙正确的是（ ）案 DA同一主族的元素，原子半径大，其单质的熔点一定越高B同一周期的元素，半径越小容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越，其单质的沸点一定越高41 年东合 21）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及求。理 想的原子经济性反应是原料分子中的原子

8、全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。列几种 生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行答案 CA C H ClHCl C H OHH O C CH CH D HBr；H 42. （xx 年海化学试题）某香族有机物的分子式为 它的分子（除苯环外不含其他环）中不可 能有：答 DA. 两羟基 B. 一醛基 C. 两醛基 D. 一羧基43(xx 年国理综 7)下列气体的制备可采用右图装置的是 答案 BA铜与浓硝酸反应制 NO 铜与稀硝酸反应制 NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制 HCl44 年苏 9）下列分离或纯物质的方法错误的是（ ）答 CA用渗析的方法

9、精制氢氧化铁体B用加热的方法提纯含有少量酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋质 45(xx 年全理综）知分燃烧 g 乙气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程正确的是（ ）案 AA H （g）+5O （g 4CO ）+2H O（l4b kJ/mol B H ）+O （g） 2CO （g）+H （l C H （g）+5O （g 4CO ）+2H O（l2b kJ/mol D H （g）+5O （g 4CO ）+2H O（l kJ/mol 第部.非择17 年海卷 23）某化学反的反应物和产物如下KMn

10、O +KI+H SO MnSO +I +KIO +K SO +H O （1该反应的氧化剂是（2如果该反应方程式中 I 和 KIO 的系都是 KMnO 的数是 ， 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO + KI + H SO （3如果没有对该方程式中的些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。 答案（1）KMnO （2） 8 （3）该反应式含两种氧化产物两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化18 年考题）X、Y、Z 和 W 代原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元周期表中， 和 Y 相， 与 W 也相邻； Y、Z 和 三种素的原子最外层电子数之和为 。 请填

11、空：（1、Z 和 W 三元素是否位同一周期（是或否，由_； （2）Y 是 是_，W 是_；（3、Z 和 W 可成一化物，其原子个数之比为 8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学_。 答案 , 若者处于同一周期最层电子之和不可能为 17 （2） N O S （3酸 (NH ) SO 19 年国理综26）下图表示某种盐的制备步骤：稀硫酸金属屑 A过滤，除杂质结晶 滤液 水盐 氮气保护无水盐 C已知：水合盐 B 含有 的；无水盐 C 焙分解，放出两种无色刺激性气体 E 和 F，并生成棕色 固体 D。请写出物质的化学式或称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。答案A B CFeSO DFe ESO

12、FSO （ ESO FSO ） 20 年国理综26）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe O 组成的混合物。进行如下验： 取适量 进行热反应，产物中有单质 成；另取 20 g A 全溶于 0.15 L 6.0 盐中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和液 C 反，放出 l.12 （况）气体同时生成溶液 D，残留有固体质 ； 用 KSCN 溶检验时，溶液 D 不色。请填空：（1中引发铝热反应的实验作_，产物中的单质 B 是。（2中所发生的各反应的化方程式_。（3中所发生的各反应的离方程式_。（4若溶液 D 的积仍视为 0.15 ，则该溶液中 c）_， c（Fe）_。答案（1）加少量

13、KClO ，上 Mg 条并将其点燃 Fe（2 O 6HCl2FeCl 3H O MgO2HClMgCl O （32HFeH Fe2Fe3Fe（4）（Mg）= c）= 21(xx 年考海南化学卷 17 题) 下是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验 金 C(H SO ) V SO 金属状态序号 质/g /molL /mL溶液温度 金消失的 反应前 反后 时/s1 0.102 0.10丝 0.5 50 20 34 500 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉 0.8 50 20 3

14、6 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40分析上述数据，回答下列问题：（ 1 ） 实 验 4 和 5 表 明 ， 响 ，对 反 应 速 率 有 影反 应 速 率 越 快 ， 能 表 明 同 一 规 律 的 实 验 还有 （实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应率产生影响的实验有 （实 验序号）；（3）本实验中影响反应速率的他因素还有 ，实序号 是 。（4）实验中的所有反应，反应后溶液的温度变化值（约 15）相近，推测其原因：

15、。答案 ）体反应物的表面积 表面积越大 和 2 （2 和 4（3）开始反应温度 6 和 7 （4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。 22. 年北京理综卷 27、Y、W 按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已：X 可别与 Y 形 X Y，X 、XW 共价化合物； Z 可别与 Y 形 Z Y、Z 、ZW 离子化合物。 请回答：（1 Y 的学式是 。（2 Y 与 X Y 反的化学方程是 。 （3）如图所示装置，两玻璃管盛满滴有酚酞溶液的 ZW 饱和溶液，C（I（II）为多孔石墨电极接通 S ，）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极断开 S ，通

16、S ，流表的指针生偏转。此时： C（I）的电极名称是 （写正极或负极C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反，若在稀硫酸中加入 X ，屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式 是 。答案（1 O （2）2Na O +2H 4NaOH+O （3负极 Cl +2e 2Cl （4 O O 23.(xx 年全国理综卷29 题下中A、C、D、E、F、G 均有机化合物。根据上图回答问题：（1 的学名称是 。（2）反应的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）（3 的子式是 。A 结构简式是 。反应的反应类型是 。（4）符合下列 3 个条件的 B 的分异构体的数目有 个。i）含有邻二取代苯环结构i

17、i)与 有相官能团iii）与 FeCl 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5 是要的工业原料，用化方程式表示 一种重要的工业用途 。 答案24 年国卷 27）香合物 A、B 互为分异构体B 的结简式是： A 经、两步反应得 C、D 和 E。B 、两步反应得 E 和 H。上述反应 过程、产物性质及相互关系如图所示。（1写出 E 的构简式。（2）A 有 2 种可能的结构，写出应的结构简式 。 （3）F 和粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。（4）写出 在 H SO 作用下在 170发生反应的化学方程式： ，实验现象是 ，应类型是 。（5）写出 与 H

18、 在热浓 H SO 催作用下发生反应的化学方程式 ，实验现象是 ，应类型是 。（6）在 B、D、F、G、I 化物中，互为同系物的是 。 答案3 2 2 2 52 2 52 2 3 2 2 2 52 2 52 2 25. 年全国卷 I ）丹红一号sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯 胺和 2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红一号的化学式（分式）为（2）在下面化合(A)(D)中，与 2酚互为同分异构体的有（填字母代号）（3）上述化合物(含的官能是（4）在适当的条件下萘经反应可得到芳香化合物 E(C H )，1 mol E 与适量的碳酸氢钠溶反 应

19、可放出二氧化碳 44.8L（标准况 与在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物， 两种一溴取代物的结构简式分别是 与酸氢钠反应的化学方程式 是 。（5若将 E 与量乙醇在浓硫酸作用下加热以生成一个化学分子式 C H O 的新合， 该反应的化学方程式是 反类型是 酯化反应。答案（1）C H N O）A B （3碳碳双键 醛 （4）（5）BrBr COONaCOONa 2H + （6） 2C H OH浓 H 4COOC HCOOC H 2H 26. 年全国理综）萨罗Salol是一种消毒剂，它的分子式为 C H O ,其分子模型如下图所（图中球与球之间的连线代表化13 10 3学键，如单键、双键等

20、（1）根据右图模型写出萨罗的构简式_（2）萨罗经水解、分离、提纯得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸设一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示（3）同时符合下列四个要求的杨酸的同分异构体共_种。 含苯环 能生镜反应，不能发生水解反应； 在 NaOH 溶液中，1mol 该分异构体能与 2mol NaOH 生反应； 只能成两种一氯代物 （4）从（）定的同分异构体任选一种，指定为下列框图中的 A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示指相应的应类型： A B: _ _反应类型：_ 。 B D ；反应类型：_。(5) 现水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n

21、 mol。该混合物完全燃烧消耗 a L O ，生成 b g H O 和 c L CO （气体积均为标准状况下的体积 分写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示 设合物中水杨酸的物质的量为 mol，出 的计式。【答案】（3 227.（xx 年全国理综 29）某机化合物 A 的相分子质量（分子量）大于 110，小于 150。经分析得知， 其中碳和氢的质量分数之和为 52.24%其余为氧。请回答：该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？该化合物的相对分子质量（分子量）是 。该化合物的化学式（分子式）是 。该化合物分子中最多含 个 官能团。答案答案要点：4 个氧原子因为110A 的相对

22、分子质量150氧在分子中的质量分数为 152.2447.76所以 52.5分子中氧原子的相对原子质量之和71.6又因为只有 4 个氧原子的相对原质量之和64）符合上述不等式，所以化合物 A 中含 4 个原子。 （5 分 134（4 分） C O 分） （3 ） 28 年国理综28）有 A、C、D、E、F 7 瓶不同物质的溶液，它们各是 Na CO SO 、KCl AgNO 、MgCl 、Ca(NO ) 和 Ba (OH ) 溶液的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实结果 如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物表示观察不到明显变化。试回答下面问题。A 的学式是 ，G 的化式是 。判断

23、理由是 。写出其余几种物质的化学式。B： ： ，D： ， E： ： 。答案A B C D E F G A B KCl ；合时只生成种沉淀的是 KClC 生成的是 AgCl，以 A 是 KCl 是 AgNO 。 B SO CMgCl D CO ECa(NO ) Ba(OH) 9 年东卷 21）A、C 是四种可溶的化合物，分别由E 阳离子 、Ba、Al、Fe和阴子 OH、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： F A 与 B 反应成白色沉淀，再加过量 A沉淀量减少，但不会完 全消失。 与 D 反生成有色沉B 应生成白色沉淀。G 写出它们的化学式： B C D：答案 Ba(OH) ；Al (SO )

24、 ；K CO ；Fe(NO ) 30 年广卷 19）无水酸又称冰醋酸（熔点 16.6室较低时，无水乙酸就会凝结成像 冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 答：（2）要配制浓度约为 2molL 溶液 100mL，下面的操作正确的是 （代号A. 称 8g 固，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸水，加入烧杯中，同时不 断搅拌至固体溶解B. 称 8g 固，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸 水稀释至 100mLC. 称 8g 固，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固

25、体溶解，再加入 到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用 100mL 量筒量取 40mL 5molL 溶液，倒入 250mL 杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏， 不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中答案（1）略 （2）A31 年全国理综 28）据图及描述，回答下列问题：（1关闭图 A 装中的止水夹 后，长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断 置是否漏气？（填“漏气”或“无法确定 ，判断理由：。（2关闭图 B 装置中的止水夹 a 后开启活塞 b水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断B 置 是否漏气？（填“漏气”“无法确定 ，判断理由：。答 （1）不漏气；由于不漏，加水后试管内气体体积减小，导

26、致压强增大，长颈漏斗内的水面 高出试管内的水面。（2无法确定；由于分液漏斗烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面 上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。32 年苏卷 20）有两个验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO 气，将带余烬的木条插入试管 C 中木条复燃。请回答下列问题：（1）第 1 小组学认为 Na O 与 SO 反生成了 Na SO 和 O ，反应的化学方程是： （2）请设计一种实验方案证明 Na O 与 SO 反应生成的白色固体中含有 Na SO 。 。（3第 2 小组学认为 Na O 与 S

27、O 反除了生成 Na SO 外还有 Na SO 生为验是否有 Na 生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合? 。请简要说明两点理由：；。答案 (1)2Na O +2SO =2Na SO +O 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 不理 ； 稀酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留 Na O ，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 33 年国理综29）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 试样放人锥形瓶中，适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U

28、型管的质得到 b 从分液漏斗滴人 6molL的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓鼓人一定量的气再次称量盛有碱石灰的 U 型的质量，得到 c 重复步骤和的操作，直到 U 管的质量基本不变，为 g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管 B 的作是（3）如果将分液漏斗中的硫酸成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 ）步骤的目的是 。（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为 。（7）还可以用其他实验方法测试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。答案（1）样品重，砝码轻 （2防止空气中的 CO 和水进入

29、 U 型管（3）偏高 （4把反应产生 全部入 U 型管中（5）判断反应产生的 CO 是全排出，并被 型中的碱石灰吸收（6） （7）答案略。以下答案仅供7）参考： 酸碱中和滴定法 重量法 a.Ba法、b.Ca法、法 、d.HCl 法 说明： 滴定法，简述必须指正确的指示剂或标准溶液 重法，简述中必须指明所加入的试剂及结果处理方法34 年苏卷 26）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应A(g)B(g) C(g) （1）若开始时放入 1molA 和 ，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物的量为 。 （2）若开始时放入 3molA 和 3molB，达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。（3）若开始时放入 molA 和 1molC到达平衡后A 和 C 的质的量分别是 ymol 和 mol， 则 x mol，y 。平衡时B 的物质的量 （填一个编号）（甲）大于 2 mol （）等于 2 mol （丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol作