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1、正版可修改PPT课件(中职）化学实验技术基础实验4-2 硝酸钾的制备教学课件实验4-2 硝酸钾的制备CONTENTS目录01目的要求实验原理02实验用品03实验装置图04实验步骤05注意事项07思考题08数据记录06【目的要求】 一熟悉硝酸钾的制备原理及方法 二熟练掌握溶解、加热、蒸发、结晶和过滤等操作技术 三进一步掌握利用重结晶提纯固体物质的方法溶解度表【实验原理】 产物KNO3 与副产物NaCl的溶解度随温度的变化差异很大。升高温度，KNO3的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度则没有明显改变。利用这一特性，将NaNO3和KCl的混合溶液加热，生成的KNO3和NaCl在较高温度下都存在于溶液

2、中。当溶液温度降至5 以下时KNO3因溶解度急剧下降而析出晶体。将滤出KNO3的溶液加热蒸发，NaCl便可呈结晶析出。【实验原理】 产率=（实际产量/理论产量）100%85.0 74.5 58.5 101.0 13.1g 11.5g 9g 15.6g（理论产量） 【实验原理】 产率计算【实验用品】减压过滤装置 量筒热过滤漏斗 滤纸托盘天平 KCl（工业品）蒸发皿 NaNO3 （工业品）烧杯减压过滤装置图保温过滤装置【实验装置图】【实验步骤】在托盘天平上称取28.3 g NaNO3和23 g KCl于200 mL烧杯中，加入48 mL自来水，加热溶解后，趁热用热滤漏斗进行保温过滤，除去不溶性杂质

3、。稍冷后将滤液放入冰-水浴中冷却到5 以下，大部分KNO3即结晶析出。迅速抽滤，并用玻璃磨口瓶塞压干晶体。将滤液倾入200 mL烧杯中，加热蒸发。当溶液体积减少约1/2时，大部分NaCl即结晶析出，趁热抽滤，压干晶体。取出放在表面皿上晾干后，称量、计算收率并回收此副产品。(1) 制取硝酸钾(2) 回收氯化钠 【实验步骤】将分出NaCl晶体后的滤液倾入200 mL烧杯中，用约为滤液1/10体积的水洗涤抽滤瓶，洗涤液与滤液合并后冷却到5 以下，抽滤、压干晶体。将两次所得粗产品放入150 mL烧杯中，按固-液质量比1:1加入蒸馏水，加热使其溶解。将溶液冷却至5 以下，析出晶体。抽滤、压干。产品晾干后称量，计算收率。(3) 收取残留硝酸钾(4) 重结晶提纯将第二次得到的KNO3与第一次KNO3产品合并，放在表面皿上晾干，称量，计算产量。粗产品质量/g重结晶后产品质量/g理论产量/g产率%产率=（实际产量/理论产量）100%【数据记录】【注意事项】(1)在热源上取蒸发皿时，须使用坩埚钳，切勿直接用手去拿， 以防造成烫伤。(2)在加热蒸发过程中，为了防止爆沸，可取一段长约20 cm的 玻璃管，将一端封死，使开口一端（不熔光）浸入溶液中， 并不断搅拌溶液。【思考题】(1)试设计一检验KNO3产品纯度的简

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