2023届新高考一轮复习 铁及其化合物 课件（37张）

1、铁及其化合物考法一铁及其化合物之间的转化分考点讲解1铁及其化合物的颜色Fe2(aq)Fe3(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3Fe(SCN)3浅绿色棕黄色白色红褐色黑色黑色红棕色红色2不同价态铁的相互转化“铁三角”2价为铁元素的中间价态，Fe2既有氧化性，又有还原性。在中学阶段，Fe2主要表现还原性。考法一铁及其化合物之间的转化分考点讲解3“铁三角”转化关系的应用含铁物质的分离与提纯主要物质杂质除杂方法Fe2Fe3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2Cu2加过量铁粉后过滤FeAl加过量NaOH溶液后过滤Fe2O3Al2O3加过量NaOH溶液后过滤

2、考法一铁及其化合物之间的转化1. 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。(2)步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2，理由是_批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到

3、150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。考法一铁及其化合物之间的转化【解析】(1)废铁屑表面油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下发生水解，故去除时通常先用热的碱性溶液洗涤，后用蒸馏水洗涤，即“碱煮水洗”。(2)加热是为了加快铁屑与硫酸反应的速率，温度保持8095 应采用热水浴的加热方式；硫化物会与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体，由于硫化氢在水中溶解度不大，不宜采用A和B装置，又因为硫化氢气体易与氢氧化钠溶液反应，所以应选用氢氧化钠溶液净化，倒置漏斗既可以防止倒吸，又可以加快吸收速率，C装置合适。(3)加入足量过氧化氢是为了将亚铁离子全部氧化为铁离子，过氧化氢是绿色

4、氧化剂，还原产物是水，在氧化亚铁离子的过程中，不引入杂质；过氧化氢氧化亚铁离子的反应是放热反应，分批加入是为了防止温度升高过快，促进Fe3水解生成Fe(OH)3，同时保持溶液pH小于0.5也是为了防止Fe3水解。(4)由硫酸铁和硫酸铵反应后的混合溶液中得到硫酸铁铵晶体，操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验中不宜蒸发结晶，因为蒸发促进Fe3、NH4水解，可能无法得到较纯净的硫酸铁铵晶体。(5)由“失掉1.5个结晶水，失重5.6%”计算NH4Fe(SO4)2xH2O晶体的相对分子质量，假设硫酸铁铵的物质的量为1 mol，加热到150 时，失掉H2O的物质的量为1.5 mol，则1 mo

5、l NH4Fe(SO4)2xH2O的质量为482 g，即NH4Fe(SO4)2xH2O的相对分子质量为482，185629618x482，解得x12，即硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。【答案】(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2全部氧化为Fe3；不引入杂质防止Fe3水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O考法二铁与稀HNO3的反应产物判断分考点讲解判断产物中铁的价态：一是明确哪种物质过量，二是根据两种反应物的物质的量分析判断。HNO3过量：Fe4HNO3(稀)= Fe(NO3)3NO2H2OFe过量：3Fe8HNO3

6、(稀)= 3Fe(NO3)22NO4H2O可以用数轴表示：解题时需注意量的范围，即： ，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余； ，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余； ，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。Fe与HNO3反应时，H消耗量远大于NO3，当反应结束时，溶液中仍存在NO3，向溶液中再加入H，NO3(H)会继续与Fe和Fe2反应。2.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32CaSO4=CaCO3SO42B过量铁粉加入稀硝酸中：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾

7、溶液：Al34OH=AlO22H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuS考法二铁与稀HNO3的反应产物判断【解析】用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，会发生沉淀的转化，反应的离子方程式为CO32CaSO4=CaCO3SO42，A项正确；过量铁粉加入稀硝酸中，铁先被氧化为Fe3，过量的铁粉会将Fe3还原为Fe2，总反应的离子方程式为3Fe8H2NO3= 3Fe22NO4H2O，B项错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，会生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，C项错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，会生成硫化铜沉淀，但硫化氢是弱电解质，不能拆写成离子形式，反应的离子方程

8、式为Cu2H2S=CuS2H，D项错误。【答案】A3.在通风橱中进行下列实验：考法二铁与稀HNO3的反应产物判断下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2= 2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【解析】铁与稀硝酸反应生成NO，NO接触空气反应生成NO2，A正确；铁在冷浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，B正确，C错误；中Fe、Cu之间连接电流计可观察到电流方向，因此可判断出形成的原电池的正、负极，从而可判断铁

9、是否被氧化，D正确。【答案】C考法二铁与稀HNO3的反应产物判断分考点讲解1含Fe2和Fe3溶液的鉴别(1)根据溶液颜色鉴别当溶液只含有其中一种离子时：含有Fe2的溶液显浅绿色；含有Fe3的溶液显棕黄色。考法三Fe2、Fe3的检验与转化分考点讲解检验Fe2时要先加KSCN溶液再加氯水，顺序不能颠倒；不能将加KSCN后的混合溶液加入足量新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)利用显色反应鉴别考法三Fe2、Fe3的检验与转化分考点讲解(3)用NaOH溶液鉴别2含Fe2、Fe3 的混合溶液中Fe3、Fe2 的检验(1)Fe3 的检验溶液变红色，说明含有Fe3试纸变蓝色，说明含有Fe3考法三Fe2

10、、Fe3的检验与转化分考点讲解(2)Fe2 的检验此检验方法一般出现在流程图或实验题中，前提是可能含有Fe2、Fe3的混合溶液。Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原KMnO4，有干扰)。考法三Fe2、Fe3的检验与转化分考点讲解3Fe2、Fe3的转化Fe2具有较强还原性，很容易被氧化为Fe3。在将溶液中的Fe2氧化为Fe3时，为避免引入新的杂质，常选择H2O2或O2(空气)作氧化剂，还原产物是水，可避免杂质对后续流程造成干扰。考法三Fe2、Fe3的检验与转化4.下列说法错误的是()A向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含F

11、e() 山东20215BB向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 全国201910DC检验溶液中FeSO4是否被氧化，可取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 湖南20213AD给定条件下，能实现转化： 江苏20177A考法三Fe2、Fe3的检验与转化【解析】向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4粉末中含有Fe2，Fe2具有还原性，将酸性高锰酸钾溶液还原，使其紫色褪去，A项正确；向盛有FeCl3溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，故可观察到黄色逐渐消失，因反应后

12、的溶液中无铁离子，充分振荡后加1滴KSCN溶液，溶液不会变色，B项正确；FeSO4中Fe2被氧化后会生成Fe3，若滴加KSCN溶液后溶液颜色变红，说明FeSO4被氧化，C项正确；铁与氯气反应只能生成氯化铁，D项错误。【答案】D考法三Fe2、Fe3的检验与转化1盐溶液的配制与保存分考点讲解2物质的制备考法四Fe2、Fe3的水解平衡及应用Fe2的盐溶液加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2水解Fe3的盐溶液加少量相应的酸，防止Fe3水解制备无水FeCl3在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至液体变为红褐色考法四 Fe2、F

13、e3的水解平衡及应用3工业生产时溶液中Fe3、Fe2的去除方法分考点讲解(1)原理：Fe3、Fe2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH分别为pH3.7、pH9.6(具体数值以题目信息为准)。(2)步骤：除去溶液中的Fe3时，一般加入能与H反应的物质(但不能引入新的杂质)，调节溶液的pH3.7，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。除去溶液中的Fe2时，先加入H2O2(或其他氧化剂，但不引入新的杂质)，使Fe2转化为Fe3，然后调节溶液的pH3.7，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)示例：除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，

14、充分反应后过滤除去。除去CuCl2溶液中的Fe2，先加入H2O2(或通入Cl2)，然后在加热搅拌条件下，加入足量CuO或CuCO3或Cu(OH)2，充分反应后过滤除去。对点强化题型1铁及其化合物之间的转化1下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()【答案】 C【解析】过量铁粉与浓硫酸共热，反应生成硫酸亚铁，加入KSCN溶液，溶液不显红色，A错误；Cu和Fe3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液由黄色变为蓝色，但反应中没有黑色沉淀生成，B错误；FeCl3会氧化铁粉生成FeCl2，棕黄色溶液变为浅绿色，C正确；常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，无

15、明显现象是由于铁片表面发生了钝化，阻止了反应的继续进行，钝化属于化学变化，D错误。选项实验现象结论A将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色浓硫酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将铁粉加入FeCl3溶液中溶液颜色由棕黄色变为浅绿色Fe3具有氧化性D常温下，将铁片放入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸未发生反应题型1铁及其化合物之间的转化2.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防

16、止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用铁氰化钾溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D(NH4)2Fe(SO4)2溶解度受温度的影响较大【答案】 C【解析】铁离子水解能生成氢氧化铁胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，A正确；NH4HCO3受热易分解产生氨气、水和二氧化碳，为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；铁氰化钾溶液可以和Fe2反应生成蓝色沉淀，而检验硫酸亚铁铵是否被氧化需要检验是否含有Fe3，铁氰化钾溶液无法检验Fe3，应用KSCN溶液检验，C错误；向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4冷却结晶后

17、，可以得到硫酸亚铁铵，说明其溶解度随温度降低会大幅度减小，即其溶解度受温度的影响较大，D正确。3利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图： 下列说法不正确的是()A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B步骤是将Fe2转化为Fe(OH)3C步骤中发生反应的离子方程式为2Fe(OH)33ClO= 2FeO423Cl4HH2OD步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4【答案】C【解析】 废铁屑酸溶后得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，Fe2会被H2O2氧化，在碱溶液中转化为Fe(OH)3，然后加

18、入NaClO溶液，在碱性溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体，利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。纯碱中CO32水解导致溶液呈碱性，碱性条件下油污会水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，A正确；根据分析可知，步骤的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe(OH)3，B正确；NaOH溶液过量，溶液显碱性，不可能生成H，故步骤中发生反应的离子方程式为2Fe(OH)34OH3ClO= 2FeO423Cl5H2O，C错误；步骤中发生反应的化学方程式为2KClNa2FeO4=K2FeO42NaCl，证明相同条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，D正

19、确。题型1铁及其化合物之间的转化4以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：下列说法不正确的是()A“酸溶”中加热、搅拌或适当增大硫酸浓度均 可加快溶解速率B滤渣的主要成分是SiO2和FeC“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2D“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气题型1铁及其化合物之间的转化题型3铁及其化合物之间的转化【答案】D【解析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液中溶质主要为硫酸亚铁，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加

20、入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁。“酸溶”中加热、搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率，A正确；根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和Fe，B正确；“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2，C正确；“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，会导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误。题型2铁与稀HNO3的反应产物判断5向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶

21、液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol【答案】B【解析】根据题意可知反应后的溶液中溶质为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒可知n(Fe) (0.124 mol mol)0.21 mol，故根据铁原子守恒，相同质量的混合物与足量CO反应，得到的Fe的物质的量为0.21 mol，B项正确。题型2铁与稀HNO3的反应产物判断6 下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)221时，HCO3完全转化为CaCO3BFe与稀硝酸

22、反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，铁元素在溶液中主要以Fe2形式存在CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为14时，铝元素恰好以AlO2形式存在DCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)223时，能得到澄清溶液题型2钠及其重要化合物的工业制备【答案】B【解析】NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)221时，发生反应：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，A错误；Fe与稀硝酸反应，铁过量时发生反应：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H2O，铁不足时发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当n(Fe)n(HN

23、O3)11时，发生反应：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H2O，且铁有剩余，故铁元素在溶液中主要以Fe2形式存在，B正确；AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为14时，因两种溶液的浓度未知，铝离子和氢氧根离子的物质的量也未知，故无法判断铝元素的存在形式，C错误；CO2通入石灰水中，发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为11时，恰好反应生成CaCO3，即CO2与Ca(OH)2的物质的量之比小于等于1时反应得到CaCO3，CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为21时，恰好反应生成Ca(HC

24、O3)2，即CO2与Ca(OH)2的物质的量之比大于等于2时反应得到Ca(HCO3)2，当n(CO2)nCa(OH)223时，得到CaCO3沉淀，氢氧化钙过量，D错误。 题型3Fe2、Fe3的检验与转化7 下列实验现象与实验操作不相匹配的是() 选项实验操作实验现象A向淀粉碘化钾溶液中通入氯气溶液变蓝B将新打磨的铝丝放入浓硝酸中浸泡后，插入CuSO4溶液中铝丝上析出大量红色固体C向漂白粉中加入适量较浓硫酸产生黄绿色气体D向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入几滴稀硫酸溶液变红【答案】B【解析】氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，A不符合题意；常温下铝遇浓硝酸发生钝化，再插入CuSO

25、4溶液中无明显变化，B符合题意；漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，在酸性条件下，ClO和Cl发生氧化还原反应生成黄绿色的氯气，C不符合题意；酸性条件下，NO3具有较强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，由于溶液中还有KSCN，所以溶液变红，D不符合题意。8.某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与新制氯水发生主要反应的离子方

26、程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。防止Fe2被氧化2Fe2Cl2= 2Fe32Cl隔绝空气(排除氧气对实验的影响)题型3Fe2、Fe3的检验与转化(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液。分别取2 mL此混合溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴

27、KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释)。 Fe2 Fe3 可逆反应H2O22Fe22H= 2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动题型3Fe2、Fe3的检验与转化【答案】(1)防止Fe2被氧化(2)

28、2Fe2Cl2= 2Fe32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应 (5)H2O22Fe22H= 2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动【解析】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化为Fe3，Fe2Fe3= 3Fe2，所以在FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2被氧化。(2)新制氯水中主要含有Cl2，Cl2可将Fe2氧化成Fe3，反应的离子方程式为2Fe2Cl2= 2Fe32Cl。(3)加入煤油可以隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2氧化。(4)向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝

29、色沉淀，可以证明溶液中一定含有亚铁离子，则实验检验的离子是Fe2；碘易溶于CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色，Fe3遇KSCN溶液显红色，实验和说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。(5)向H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明反应生成了Fe3，发生反应的离子方程式为H2O22Fe22H= 2Fe32H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe3可作为催化剂，催化H2O2分解产生氧气；H2O2分解过程放出热量，促进Fe3的水解平衡正向移动，产生了氢氧化铁红褐色沉淀。题型3

30、Fe2、Fe3的检验与转化9. K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有F

31、eO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。题型3Fe2、Fe3的检验与转化【答案】(1)3FeC2O42K3Fe(CN)6= Fe3Fe(CN)623K2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3【解析】(1)由题意可知显色反应是用K3Fe(CN)6检验亚铁离子的反应，该反应生成蓝色沉淀，化学方程式为3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4。(2)实验前通入氮气是为了排出装置内的空气，避免空气与三草

32、酸合铁酸钾及其分解产物接触，实验后通入氮气是为了使反应产生的气体全部进入后续装置。B中澄清石灰水变浑浊说明分解产物中含有CO2；气体通过氢氧化钠溶液时CO2被完全吸收，用浓硫酸干燥剩余气体，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变红色，说明分解产物中的CO与灼热氧化铜反应生成二氧化碳和单质铜，继而使F中澄清石灰水变浑浊，故分解产物中还含有CO。为了防止倒吸，停止实验时的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。把检验三氧化二铁的存在转化为检验铁离子的存在，为了使氧化亚铁与酸反应生成的亚铁离子对铁离子检验不产生影响，可采用的检验方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN

33、溶液，溶液变红色，证明残留物中含有Fe2O3。题型3Fe2、Fe3的检验与转化题型4Fe2、Fe3的水解平衡及应用10.硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：“混合焙烧”后烧渣中含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25 )。此实验条件下，Mn2开始沉淀的pH为7.54；离子浓度105molL1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_。(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。(4)“氟化