2021届高三化学二轮复习物质的结构 元素周期律及答案

1、3 2 3 2 届考学物的构 元周律二）答1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表 原子，小球代表 H 原子，下列有关 说法正确的是( )A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B 晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过 H 键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大2、在粒子 D中，电子数、质子数和中子数之比为( ) A 107 B 11C 10118 11103、已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A 0.81010m B 10mC 1.201010m D 0.71010m4、短周期主族元素 、Y、Z、R 的原子序数依次增大。其中 X、Z

2、位于同 一主族；W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小 的ZXR 与水剧烈反应液面上有白雾生成并有无色刺激性气味的气体逸出， 且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 )A简单气态氢化物的热稳定性：WXB氧酸的酸性：ZZ11、下列化学用语表示正确的是 ( )。A N 分子的电子式：N NB 子数为 18 氯原子的原子符号： ClC CH 分子的球棍模型：D HOCH COOH 缩聚物的结构简式：12b、d 原子序数依次增大的短周期主族元素a 子核外电子总数与 b 子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 族。下列叙述 正确的是( )A原子半径：dc

3、baB4 种元素中 b 的金属性最强C 的氧化物的水化物是碱Dd 单质的氧化性比 单质的氧化性强13碱金属元素原子结构上的相同点是( )A 原子核外电子层数相同B 原子核外电子数相同C 原子核外最外层电子数相同D 原子核内核电荷数相同14下列说法正确的是( )A 非金属元素间形成的化学键一定是共价键B 同元素间形成的化学键一定是极性键C 单质分子中的共价键一定是非极性键D 化合物中的共价键一定是极性键4 4 2 2 2 4 2 4 4 2 2 2 4 2 215元素的原子核外有三个电子层其最外层电子数是内层电子总数的一半， 则此元素是( )A Si B S D Cl16、短周期元素 XY、Z、

4、W 原子序数依次增大，X 和 W 同主族元素，Z 的简单离子半径在第三周期元素中最小这四种元素中的一种或几种元素组成 的物质存在如图转化关系。其中 P 元素 X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒， 为一种二元化合物，常温 molL 法错误的是( )化合物)溶液 pH。下列说A 和 Y、 至少能形成两种化合物B离子半径：CQ 和 M 中都存在离子键D气态氢化物的稳定性：17金刚石 SiC 具优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛(1) 碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物一种化合 物 H 为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是， 是，R 的电子式为。 (2) 一定条件下Na 还原

5、 可制备金刚石应结束冷却至室温后 的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。(3)碳还原 制 SiC,粗产品中杂质为 和 将 20.0 SiC 产品加入 到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收集到 0.1 mol ，过滤得 SiC 体 11.4 ， 滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。 (4)下列叙述正确的有序号。Na 还原 的反应，Cl 与 H 的反应均是置换反应水晶，干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同2 2 3 Na SiO 溶液与 SO 的反应可用于推断 Si 与 S 的金属性强弱钠，锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 18有氯化钠和

6、碘化钠的混合物共 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、 灼烧，固体质量变为 。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。 届考学物的构 元周律二）答1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表 原子，小球代表 H 原子，下列有关 说法正确的是( )A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体3 2 2 3 3 2 2 3 B 晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过 H键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【答案】A2、在粒子 D中，电子数、质子数和中子数之比为( ) A 107 B 11C 10118 1110【答案】C3、已知下列元素的原子半径为

7、根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A 0.81010m B 10mC 1.201010 D 0.71010【答案】B4、短周期主族元素 、Y、Z、R 的原子序数依次增大。其中 X、Z 位于同 一主族；W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小 的ZXR 与水剧烈反应液面上有白雾生成并有无色刺激性气味的气体逸出， 且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 )A简单气态氢化物的热稳定性：WXB氧酸的酸性：ZZ答案 B11、下列化学用语表示正确的是 ( )。A N 分子的电子式：N NB 子数为 18 氯原子的原子符号： ClC CH 分子的球棍模型：D HOCH COO

8、H 缩聚物的结构简式：【答案】A12b、d 原子序数依次增大的短周期主族元素a 子核外电子总数与 b 子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 族。下列叙述 正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强C 的氧化物的水化物是碱Dd 单质的氧化性比 单质的氧化性强【答案】B13碱金属元素原子结构上的相同点是( )A 原子核外电子层数相同B 原子核外电子数相同C 原子核外最外层电子数相同D 原子核内核电荷数相同【答案】C14下列说法正确的是( )A 非金属元素间形成的化学键一定是共价键4 4 4 4 B 同元素间形成的化学键一定是极性键C 单质分子中的共价键

9、一定是非极性键D 化合物中的共价键一定是极性键【答案】C15元素的原子核外有三个电子层其最外层电子数是内层电子总数的一半， 则此元素是( )A Si B S D Cl【答案】B16、短周期元素 XY、Z、W 原子序数依次增大，X 和 W 同主族元素，Z 的简单离子半径在第三周期元素中最小这四种元素中的一种或几种元素组成 的物质存在如图转化关系。其中 P 元素 X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒， 为一种二元化合物，常温 molL 法错误的是( )化合物)溶液 pH。下列说A 和 Y、 至少能形成两种化合物B离子半径：CQ 和 M 中都存在离子键D气态氢化物的稳定性：答案 B17金刚石 SiC

10、 具优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛(1) 碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物一种化合 物 H 为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是， 是，R 的电子式为。 (2) 一定条件下Na 还原 可制备金刚石应结束冷却至室温后 CCl 的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。2 2 2 4 2 22 2 2 2 4 2 22 3 2 3 (3)碳还原 制 SiC,粗产品中杂质为 和 将 20.0 SiC 产品加入 到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收集到 0.1 mol ，过滤得 SiC 体 11.4 ， 滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。 (4)下列叙述正确的有序号。Na 还原 的反应，Cl 与 H 的反应均是置换反应水晶，干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na SiO 溶液与 SO 的反应可用于推断 Si 与 S 的金属性强弱钠，锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 【答案】第二