四川省达州市永兴中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市永兴中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于碱金属的描述正确的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.锂的熔、沸点最高D.氢氧化物受热易分解参考答案：C2. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是 A质量是 4 .0g B分子数是 1.56.02 1023 个 C电子数是 3 D体积是 33.6 L 参考答案：B略3. 在3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，下列说法中正确的是A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物B. 每消耗224L

2、Cl2，转移2mol电子C. KOH和H2O均为强电解质D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂参考答案：D【分析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。【详解】A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A错误；B. 224LCl2，没指明标准状况，无法计算，故B错误；C. KOH为强电解质 ，H2O为弱电解质，故C错误；D. Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价，Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D正确。故选D。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对

3、应的是氧化产物。4. 下列物质中属于强电解质的是 ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH 参考答案：B略5. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀，有气泡产生 D无明显现象 参考答案：B略6. 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A B C D参考答案：A略7. 下列气体中，有刺激性气味、有毒，但可以用碱液吸收的是()ACO BCO2 CSO2 DN2参考答案：

4、C略8. 可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体中n(NO2)/n(NO)不变；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发

5、生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误；只要反应发生，就有NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故错误；混合气体中n(NO2)/n(NO)不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；

6、混合气体的密度一直不再随时间的改变而改变的状态，故错误；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选B9. 下列计算结果正确的是A. 32.5 g Zn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NAB. 2H2SSO2 = 3S2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C. 将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8D. 常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5 mol/L参

7、考答案：D【详解】A. 浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5 g锌的物质的量为n = = = 0.5 mol，生成气体分子数为0.5 NA，A项错误；B. 硫化氢做还原剂，二氧化硫做氧化剂，硫既是氧化产物又是还原产物，所以，若反应中生成3mol硫，其中2mol硫为氧化产物，1mol硫为还原产

8、物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，B项错误；C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生，设试管的体积为8，则NO2和O2体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，C项错误；D. 设HCl的体积为VL，标准状况下，n（HCl）=，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为V L，则c=1/24.5 mol/L，D项正确；答案选D。【点睛】计算题是学生的易错点，抓住化学反应与各物理量之间的关系是解题的突破口，A项学生容易疏忽锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后还会继续反应生成氢

9、气。10. 下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（ ）ANaOH溶液 BNaCl CKI溶液 DZn粉参考答案：AD略11. 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是HCl/ molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2参考答案：D12. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A. v（A）=0.4mol/（Ls

10、）B. v（B）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=1.2mol/（Ls）D. v（D）=0.7mol/（Ls）参考答案：A试题分析：对于不同物质表示的分压速率，将其转化为同种物质表示的形式。都用A表示为：B、v（A）=1/3 v（B）=0.8/3 mol/（Ls）；C、v（A）=1/4 v（C）=0.3 mol/（Ls）；D、v（A）=1/2 v（D）=0.35 mol/（Ls），四个数值中只有A值最大，答案选A。13. 下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4

11、Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3参考答案：C略14. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量参考答案：B15. 微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D. 以上说法都正确参考答案：B血液属

12、于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是研究化学的基础，试回答以下问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶

13、液体积变化忽略不计）c(H2SO4) = mol/L c(ZnSO4)= mol/L；（2）下列实验操作中正确的是 ； A将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯 B向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来 C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热45min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解 D向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式 ；（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两

14、性，其中显酸性的官能团名称是 ，显碱性的官能团名称是 ； （5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C5H12若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是 ； 若B无支链，则B的结构简式是 ；C的习惯命名为 。参考答案：(1)没有锌2H+2e-=H2 c(H2SO4) =1mol/L c( ZnSO4)=1mol/L (2)D （3）略（4）羧基、氨基 （5）新戊烷结构简式 CH3(CH2)3CH3 异戊烷略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_，写出正极的电极反应_。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线

15、中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH-定问移向B电极，则_处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为_。当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为_；放电时每转移3mol电子，有_mol K2FeO4被还原，正极

16、附近溶液的碱性_(填“增强”。“不变“或“减弱”)。参考答案：(1) Cu2+2e-=Cu 3g (2) B CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 9.6mol (3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 1 增强解析：(1)中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2+2e-=Cu。当导线中通过0.05mol电子时，消耗铁0.025mol5

17、61.4g，析出铜是0.025mol64g/mol1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g3.0g；(2)实验测得OH-定问移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。甲院的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol80%89.6mol。(3)反应中锌失去电子，则原电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；铁元素化合价从+6价降低到+3价，放电时每转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原。正极反应式为FeO

18、42+3e+4H2OFe(OH)3+5OH，因此正极附近溶液的碱增强。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、离子移动方向判断，难点是电极反应式的书写。解答时注意结合反应物的性质、溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融的电解质分析。18. 现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分为_，溶液中所含溶质为 。参考答案：AgCl、BaSO4 Cu（NO3）2和CuCl2略19. (4分)：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；用水浸泡海带灰，过滤；用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的