四川省达州市渠县有庆一中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

1、四川省达州市渠县有庆一中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）实验及现象能量关系将“NO2”球置于热水中，红棕色增加N2O4(g)2NO2(g) H0NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高钠投入水中，熔化成小球 微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32(aq)+H2O(1) HCO3(aq)+OH(aq) H0A B C D参考答案：B试题解析：A、D实验H0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。2. 向一

2、定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol参考答案：B略3. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为BNaCl的水溶液是强电解质C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠参考答案：D略4. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的

3、半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D考点：氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：氯水中有分子：H2O Cl2 HClO 离子：H+ Cl ClO OH，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO 有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性

4、、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以还原产物是HCl，故D错误；故选D点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点5. 下列有关叙述中正确的是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二

5、氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个CH，1个P4分子中含有6个PP键，因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个SiO键，在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键，正确；C、5.6 g Fe与含0.2 m

6、ol HNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.156.021023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.021023个，错误。6. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol参考答案：C7. 下表对某些反应方程

7、式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生参考答案：D考点：离子方程式的书写版权所有分析：A二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；B离子方程式不符合物质

8、的化学式组成；C醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；D氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电解答：解：A次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，评价错误，故A错误；B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe（OH）3+3BaSO4，题中评价错误，故B错误；C醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH4COO+NH4+2H2OCH3COOH+NH3?H2O书写正确，题中评价错误，故C错误；D电解过程

9、中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序8. （08东莞调研）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A、左边为该电池的负极B、该电池可在高温环境下使用C、该电池负极反应为：H22e2H+D、该电池正极反应为O24e2O2 参考答案：答案：C9. （05年全

10、国卷2）相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量参考答案：答案：A10. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 参考答案：D【名师点晴】该题的难点是选项C和D，掌握胶体的性质是解答的关键。注意掌握三种分散系的区别，三种分散系对比分散系溶液胶体浊液分散系粒子直径1nm1n

11、m100nm100nm分散系粒子单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定11. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ） ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略12. 下列说法不正确的是A一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s）+C

12、O2(g) 2CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C常温下向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变参考答案：C略13. 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LB将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考

13、答案：C14. 硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的组是A. 久置浓硝酸变黄 不稳定性B. 用铝槽车盛运浓硫酸 强氧化性C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀 吸水性D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 强氧化性和酸性参考答案：CA. 久置浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于浓硝酸而使其变黄，硝酸表现了不稳定性；B. 用铝槽车盛运浓硫酸利用了浓硫酸的强氧化性使铝钝化；C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀是因为浓硫酸使蔗糖脱水变黑，而且浓硫酸将炭氧化为二氧化碳，同时本身被还原为二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和氧化性而不是吸水性；D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，发生反应：3Ag+4

14、HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，硝酸表现了强氧化性和酸性。故选C。15. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （）A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：答案：B 考点：本题考查的是石油的组成及性质等知识点。解析：煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D错。二、实验题（

15、本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲在对Fe3+与I的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化。实验I的现象为 。 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象II

16、I向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色。根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， 。 。（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加

17、反应的Fe3+与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I反应的离子方程式应写为 。参考答案：（1） 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+） （其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe

18、2+ + I2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化钙溶液浸种，液种比为1:1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题 （1）加入药品a是 ，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+操作中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是_检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_ （2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有 （3）操作的名称是_，操作需要用到的仪器有 。 （4）

19、测定样品中Cl-含量的步骤是：a称取0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为2039mL上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_；计算上述样品中CaCl2的质量分数为 （二）选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题3道化学题：2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按第一题计分参考答案：（1）Ca（OH）2或CaO；引流；取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全。（2）将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；防止在蒸发时Ca2+水解；防止溶液吸收空气中的CO2。（3）蒸发； 酒精灯、铁架台（带铁