四川省遂宁市桂花中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省遂宁市桂花中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式中错误的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C将铜屑加入Fe3+溶液中： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2参考答案：C略2. 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载

2、入元素周期表其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A原子序数B电子数C中子数D质量数参考答案：D【考点】原子构成【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294118=76，故选D3. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ）ANaOH和Na2CO3 BNa2O2、 NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2

3、CO3参考答案：C略4. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3 H0。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀D.该反应过程中转移了2mol电子参考答案：D略5. 下列有关说法正确的是（）A分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯C配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏

4、水，再加入一定量的铁粉D取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶参考答案：D【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】AFe2O3、Al2O3均不溶于水；B粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去；C氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；DNa、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气【解答】解：AFe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故A错误；B粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故B错误；C氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑

5、制水解，故C错误；DNa、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大6. 下列关于反应能量的说法正确的是 （ ） AZn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；H =216 kJmol1。则反应物总能量 生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1

6、= E2 Cl0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；H =571.6 kJmol1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：A略7. 能正确表示下列反应的化学方程式是（）A黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl

7、2+CaClO2+2H2O参考答案：答案：C8. 下列有关电解质的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略9. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe

8、2一定被氧化C溶液中一定不存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀参考答案：B略10. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ）A互为同分异构体B互为同系物C都是高分子化合物D水解反应的产物相同参考答案：CD解：A淀粉和纤维素分子式都为（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A错误； B淀粉和纤维素结构不相似，不是同系物，故B错误；C淀粉和纤维素的相对分子质量 （126+110+165）n=162n，由于n不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故C正确；D淀粉和纤维素水解都生成葡萄糖，产物相同，故D

9、正确故选CD11. 在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: A6mol B8mol C10mol D12mol参考答案：C12. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是()。CH2=CHCN；CH2=CHCOOCH3；CH2=C(CN)CH3；CH3COOCH=CH2；CH3COOH；CH2=C(CN)CH=CHOH。A B C D参考答案：D略13. 室温下，01 molL-1 HF溶液与01 molL-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是 （

10、 ） A由水电离产生的c（H+）为1010-7 molL-1 Bc（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高温度，c（F-）增大 Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-）参考答案：B略14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42参考答案：B15. 下列是关于氯水的叙述，正确的是A新制氯

11、水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，PH值将增大 参考答案：B解析：A、新制氯水中含有三分四离“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A错误；B、新制氯水显酸性使紫色石蕊变红，具有强氧化性使紫色石蕊褪色，故B正确；C、HClO见光分解生成氧气，故C错误；D、HClO分解生成HCl，PH变小，故D错误；略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接

12、顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): .(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。 (4)装置中所加的固体药品是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海12校联考)500、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 此时增加N2的量，平衡常数将 （填“增大

13、”“减小”或“不变”） （2）500、20Mpa时，反应处于平衡状态的时间 。 （3）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 。 （4）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是： 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。参考答案：18. 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如图1：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是： （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2装置A产生SO2

14、，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置A中发生反应的化学方程式为（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾过滤所需的玻璃仪器有 （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻

15、璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在7080条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）根据实验目的连接仪器；A中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；利用过滤装置分析使用的玻璃仪器；（

16、4）依据高锰酸钾溶液具有强氧化性分析滴定管使用；（5）根据聚铁的化学式中铁与氢氧根离子的关系判断解答：解：制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在7080条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫，故答案为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气

17、，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接顺序为adecbf；装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤，过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管，故答案为：酸式；（5）聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5n，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量

18、减少，据此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小，故答案为：偏小点评：本题考查了化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目19. 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷