四川省遂宁市西宁中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省遂宁市西宁中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：C略2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它

2、三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A. 甲溶液含有OH B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2参考答案：D略3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+参考答案：C略4. 下列溶液中微粒的物质

3、的量浓度关系正确的是（ ）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3CO)c(CH3COOH)C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)参考答案：BA中HAH+A-，Ka= c(H+) c(A-)/ c(HA)，c (H+)=Ka*c(HA),所以A错误。B中溶液 混合后是0

4、.1mol/L的醋酸钠和0.1mol/L的醋酸，存在电荷守恒C（CH3COO）C(OH-)=C（H）+C(Na+)，两边乘2可得2C（CH3COO）2C(OH-)=2C（H）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO）+C（CH3COOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO）2C（OH）2C（H）C（CH3COOH），B正确。C中出现白色沉淀只能说明硫酸钙的溶解度小，但Ca(OH)2 与CaSO4溶液中阴阳离子的个数比并不同，所以不能比较Ksp的大小，所以C错误 。D中因为混合后溶液呈中性，c(OH)c(H)，NH4HSO4的物质的量应小于NaOH的物质的量，NH4会与OH发生反应，

5、所以c(SO42) c(NH4)，D错误。5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，和混合后的分子总数为 B1mo1乙烷分子含有8NA个共价键 C585g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于NA参考答案：D略6. (2011上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考答案：B若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，

6、则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。7. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是( ) A1mol L水解可以消耗2molNaOH B双酚A与苯酚互为同系物 C与M含相同官能团的同分异构体还有2种 DL、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应参考答案：C略8. 下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为

7、测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：答案：D9. 下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、HD 电解质：冰醋酸、硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12C、13C、14C 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A B C D参考答案：D略10. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BI A族与VIIA族元素间能形成离子

8、化合物也能形成共价化合物CI A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族参考答案：B解析：A同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，A族元素的原子半径越小，越容易得到电子，错误；BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；C同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，I A族元素的金属性比A族元素的金属性强，错误；D氦位于零族，最外层有2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族是错误的；选B。11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A常温下1.0

9、L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA B常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA C88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA D1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA参考答案：A略12. 下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ） A水煤气、铝热剂 B硫酸铜晶体、漂白粉 C盐酸、液氯 D玻璃、含Fe为70%的氧化铁参考答案：B略13. 若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl

10、 AlO2 D K NH4 SO42 NO3参考答案：B略14. 下列关于反应能量的说法正确的是()A101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ kJmol1，则H2的燃烧热为Q kJmol1B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同C500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠

11、溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：B15. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A胆矾水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气C碱石灰石灰水苛性钾水氨气D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铁碳酸钙参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤所加入的A的化学式为_；加入A的作用是_ _

12、；沉淀物B是_（填化学式）（2）步骤中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的_极B电极上发生的电极反应式为_（3）下列实验操作属必要的是_（填字母，下同），属不必要的是_ A称量电解前电极的质量 B电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 C剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量 D电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重进行两次E在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_（5）铜的相对原子质量的计算式为_（6）步骤的变化中，从能量转化的角度看是_能转化为_能与_能参考答案：（1）CuO ； 与H+反应，调节溶液的pH在45之间使Fe3+完全水

13、解 Fe（OH）3 （2）负 4OH4e-=2H2O+O2（3）A、B、D、E ； C （4）溶液变为红色 ；（5）（6）电 ， 化学 ， 内略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成MnO4-，其流程如下图所示： 反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为 。反应得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤的滤液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 无色气体的名称为 。白色滤渣的化学式为 。 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物

14、质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3) 。 氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为 。参考答案：（1）NaIO3Cl23NaOHNa2H3IO62NaCl 酸（2）氧气 AgCl（3）7:10（4）2Mn25H5IO62MnO45IO311H7H2O(1)反应物有NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl，生成物还有NaOH，根据得失电子守恒配平。反应II发生反应：Na2H3IO6 + 5AgNO3 = Ag5IO6 + 2NaNO3 + 3HNO3，所以II的滤液呈酸性。(2)

15、在Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外Ag转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，则只能是O元素由-2价升至0价，故无色气体为氧气。(3)反应III反应为4 Ag5IO6 + 10 Cl2 + 10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2，以1 mol NaIO3为标准，第1步反应用掉 1 mol Cl2，生成 1 mol Na2H3IO6。第2步反应用掉5 mol AgNO3，生成1 mol Ag5IO6，第III步反应用掉 2.5 mol Cl2，所以共需要3.5 mol Cl2，5 mol AgNO3。(4)由题消耗1 mol H5IO6转

16、移2 mol e，说明I被还原到+5价，即IO3 ，Mn2被氧化为MnO4 ，配平。18. 【化学-选修5:有机化学基础】（15分）以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）工艺流程如下： 已知：。（1）A的化学名称为_，C中含氧能团的名称为_反应EF的反应类型为_。（2）EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_。（3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为_。（4）B的芳香族同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1 : 1 : 1的同分异构体结构简式为_。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2 (COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）:合成路线流程图示例如下： _ 。参考答案：（1）间氯甲苯或3-氯甲苯；酯基；取代反应；（2）；（3）；（4）9；Cl-C6H4-CH2Cl（取代基处于苯环的对位）；（5）。试题分析：（1）根据C的结构简式，推出A的结构简式为，此有机物名称为间氯甲苯，根据C的结构简式，含有含氧官能团是酯基，对比E和F的结构简式，发生的取代反应，酰氯取代苯环上的氢原子；(2)有可能酰氯中氯原子取代苯环中Cl邻位上的氢原子，即结构