四川省遂宁市象山中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

1、四川省遂宁市象山中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为2Li2H2O=2LiOHH2参考答案：C本题考查原电池中的电极反应、溶液中离子的移动方向等，旨在考查学生对原电池原理的理解能力。根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li2H2O=2LiO

2、HH2，D项正确；在反应中氢元素化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时H2O又起到溶剂的作用，A项正确；放电时正极反应为2H2O2e=2OHH2，B项正确；正极周围聚集大量OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动，负极周围聚集大量Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C项错误。2. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是 Ab5 BX只能位于第三周期 Ca+n-b+m=10或16 DY不可能位于第二周期参考答案：C略3. 人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模

3、型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 A 电子的发现：道尔顿的原子结构模型B 粒子散射：卢瑟福原子结构模型C 粒子散射：玻尔原子结构模型D 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B4. 限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用A 烧碱溶液 B 盐酸 C 氨水 D 氯化钡溶液参考答案：B略5. 25时，在10mL浓度均为0.1mol?L1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（N

4、a+）=c（NH3?H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3?H2O部分电离，因此c（OH）0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）0.1mol

5、/L，故c（OH）c（Na+）c（NH3?H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl），即c（Cl）c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）c（Cl），故D错误，故选B6.

6、 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A羟基的电子式： B. CH4 分子的球棍模型： C乙烯的实验式：CH2 D苯乙醛结构简式：参考答案：C略7. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ） A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1参考答案：A8. 下列离子方程式正确的是 A稀硫酸与氢氧化镁反应H+OH一H2O B铁与稀硝酸反应Fe+2H+Fe2+H2 C三氯化铁溶液与氨水反应Fe3+3OH一Fe(OH)3 D过量二氧化碳与

7、石灰水反应 CO2+OH一HCO3一参考答案：D略9. 下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D蛋白质 参考答案：C略10. 下列反应及其类型对应正确的是（ ）选项有机反应反应类型A苯酚与溴水混合加成反应B乙酸与乙醇（催化剂）共热酯化反应C乙烯通入溴水中取代反应D丙烯在一定条件下生成聚丙烯缩聚反应参考答案：B11. (CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是 参考答案：AD12. 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯

8、烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和RCH=CHR。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（ ） A5种 B4种 C3 种 D2种参考答案：B略13. 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等子体的是( )ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2 DSiF4、SiO、SO、PO参考答案：D略14. 反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

9、下列说法正确的是 AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC参考答案：C略15. 关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环

10、己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45，沸点：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31）。 主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是 。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。(3) 加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是 （用离子方程式表示）。(4)在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 。A实验室沸石也可用碎瓷片等代替B如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C当重新进行蒸馏时，用

11、过的沸石可继续使用D沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。A.稀盐酸 B.无水碳酸钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 。参考答案：三颈烧瓶(1分) 搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（2分） AD BD （每空2分，多选不得分）降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； 分液漏斗 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，请用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是_ _。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是_ _。（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 _ _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为_。参考答案：（1） （2） （3）= （4）。略18. 下列物质属于烃的是；属于