四川省雅安市石棉中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省雅安市石棉中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于纯净物的是A氢氯酸 B碘酒 C液氯 D漂粉精参考答案：C2. 将10 mL 5 molL的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A. 0.5 molL B. 0.25 molL C. 0.1 molL D. 1 molL参考答案：B根据稀释定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。3. VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO

2、42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 （ ） A B C D 参考答案：D略4. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3参考答案：CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，生成的硫酸根离子与Ba2+生成难溶性的BaSO4白色沉淀，说明SO2有还原性，A正确；SO2通入

3、H2S溶液，产生黄色的硫磺沉淀，反应方程式为：SO2 +2H2S =3S +2H2O，说明SO2有氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，酸性KMnO4被二氧化硫还原为Mn2+，说明SO2有还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀（H2SiO3），因为亚硫酸的酸性强于硅酸，故D正确。5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体参考答案：C考点：浓硫酸的性质 专题：氧族元素分析：A浓硫酸具有脱水性，可使

4、蔗糖炭化；B浓硫酸和铜在加热条件下发生反应；C浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化；D氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥解答：解：A蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于浓硫酸具有脱水性的原因，故A错误；B浓硫酸和铜在加热条件下发生反应，常温下不反应，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在表面生成一层致密的氧化物膜，即钝化，故C正确；D氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误故选C点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别，注意能用浓硫酸干燥的气体有哪些6. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证SO2气体是否具有漂

5、白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：略7. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是A2.4g B3.36g C5.60g D6.4g参考答案：B略8. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr参考答案：C9. 某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱

6、溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A. V(酸) 102 V(碱) B. V(碱) 102 V(酸) C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸)参考答案：B10. 对于有机物 下列说法中正确的是 ( )A它是苯酚的同系物 B1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2 D1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案：B11. 关于化学电源的叙述，错误的是 （ ） .化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C. 镍镉电池不

7、能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C略12. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体参考答案：D略13. 根据转化关系判断下列说法中正确的是A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B. 可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D. 向反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉

8、或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。14. 已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应一定不能发生的是： （ ）A、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 B、I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+C、H2O2+SO42-+2H+=SO2+O2+2H2O D、3Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+参考答案：C略15. 氯气是一种重要的工业原料。工

9、业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D生成1molN2有3mol电子转移参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要

10、选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。参考答案：(1)漏斗 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质

11、(2)将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 (3)甲、乙 丙 (4)Fe+2H+=Fe2+ +H2 冷却结晶 过滤分析：通过流程可知步骤是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。 加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞

12、，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。详解：（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚；绿矾变质生成+3价铁，检验Fe3+用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。答案：漏斗；取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案：将Cu2+ Hg2+全部置换出来；不能。（3）氢气和一氧化碳易燃烧

13、，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发生爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，丙不好。答案：甲 乙；丙。（4）根据框图知滤渣成分为的为Cu、Fe、Hg步骤II加入稀硫酸只有Fe能与酸反应，所以反应的离子方程式分别为2H+Fe=Fe2+H2。步骤是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶和过滤即可。答案：2H+Fe=Fe2+H2；冷却结晶；过滤。点睛：通过流程可知步骤是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要

14、考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）02min末，X的平均反应速率为 molL-1min-1；（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。参考答案：(1)Y（g）+2Z（g）3X（g）（2）0.15（3）反应已达到平衡。 （

15、23=6分）略18. .如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b题)。a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为_。b.若灯泡不亮， 其理由为_。（2）电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为_。b.若灯泡不亮， 其理由为_。. CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）甲烷的电子式为_。（2）以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，

16、其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_， 通入 b 气体的电极反应式_。(质子交换膜只允许 H+通过)参考答案：. (1)亮 2H+ - 2e-=H2 (2)亮 Al 3e- +4OH- =AlO2- + 2H2O . (1) (2)负极 O2+4e- + 4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸构成原电池,有电流通过,所以灯泡会亮,Mg易失电子作负极、Al作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H+ - 2e-=H2,因此，本题正确答案是:亮; 2H+ - 2e-=H2;(2)该装置中,铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,该装置符合原电池构成条件,所以Mg、Al和

17、NaOH溶液构成原电池,则灯泡亮;Mg作正极,正极上水得电子生成氢气,正极的电极反应为:,Al易失电子作负极,负极上电极反应式为Al 3e- +4OH- =AlO2- + 2H2O,因此，本题正确答案是:亮; Al 3e- +4OH- =AlO2- + 2H2O（1）甲烷的分子式CH4,有4条共价键，电子式为（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，通入甲烷的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，作负极，通入氧气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，通入a气体的失去电子，为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。答案：负极 O2+4e

18、- + 4H+=2H2O。19. （1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是_。（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：请根据装置图回答下列问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_；从碘水中提取碘选择装置_。装置A中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。参考答案：(1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2) D A B 冷凝管 从下口进，上口出【分析】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏；从碘水中提取碘采用