天津东丽中学2023年高三化学模拟试卷含解析

1、天津东丽中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+参考答案：略略2. 下列有关0.1 mol?L1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H

2、+)Cc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)Dc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)参考答案：C略3. 下列排列顺序正确的是（）热稳定性：HFH2ONH3离子半径：Na+Mg2+F电子数：H2OOHOH 结合质子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液A B C D全部参考答案：B考点：元素周期律的作用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；H2O的电子数为10，

3、OH的电子数为10，OH的电子数为9；酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液解答：解：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：FON，则热稳定性：HFH2ONH3，故正确；Na+、Mg2+和F具有相同的核外电子排布，原子序数MgNaF，所以离子半径FNa+Mg2+，故错误；H2O的电子数为10，OH的电子数为10，OH的电子数为9，故电子数：H2O=OHOH，故错误； 酸性碳酸苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OHC6H5OHCO3，故正确；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液，故Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3

4、溶液，故正确，故排列顺序正确的是，故选B点评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等要注意基础知识的理解掌握4. 下列说法中，不正确的是()。A相对分子质量相同、组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体关系B碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系C两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系D碳原子数10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种参考答案：C略5. 下列物质分类正确的是混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O

5、2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、 B、 C、 D、参考答案：C【知识点】物质的分类 【答案解析】C解析：二氧化碳是非电解质，错误，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物关系，错误，选C。【思路点拨】理解混合物、化合物、电解质、同系物、同素异形体的概念是关键。6. 下列实验方法合理的是 A. 用乙醇将碘水中的碘提取出来B. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C. 用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D. 用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚参考答案：B7. 砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（

6、As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B As2O3的晶体为原子晶体C 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染参考答案：D8. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：下列说法正确的是 （ ）A图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图II可用

7、于电解饱和食盐水中NaCl的循环D图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：答案：A9. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：D略10. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D

8、. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略11. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400500，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D12. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无

9、机盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略13. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略14. 酸根RO3所含电子数比硝酸根离子（NO3）的电子数多10，下列说法中正确的是 AR是第三周期元素 BR元素的最高正价与N元素最高正价相同 CRO3和NO3均只能被还原，不能被氧化 DR和N两元素的单质都是

10、空气的主要成分参考答案：A15. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： 下列有关推断中，不正确的是 A2d+3f=3g+h B2d+3f= 3g+4h CHNO3的氧化性大于Fe3+ D当a不变时，d随着b的增大而减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温

11、后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_（填序号）；在进行操作时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：【知识点】混合物中成分的质量分数测定J1 J5【答案解析】(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)， 使D和C的液面相平(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

12、O2+3H2(5) (6)偏小解析：（1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的顺序是；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）铝镁合金的质量为

13、a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22M322400ml （a-c）gbml解得：M=（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定，掌握元素化合物性质是关键，学会阅读、分析实验中的关键点便能轻松解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机化合物A为烃的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。其分子式为C10H12O2，分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单

14、键、双键等）。请回答： （1）根据右图模型写出有机物A的结构简式_（2）有机物A能发生的化学反应有（填序号）_ 加成反应 水解反应 加聚反应 消去反应 氧化反应（3）写出满足下列条件的A所有的同分异构体的结构简式 能与碳酸氢钠溶液反应；苯环上的一氯取代物有1种_（4）已知：（如图） 试剂I不可选用的是（填字母）_ a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液 d. Na2CO3溶液在上述转化过程中，设置步骤AN的目的是_写出P生成Q的化学方程式_写出W的结构简式_参考答案：（1） （2） （3） （4）a c 保护酚羟基，防止被KMnO4氧化 略18. （2001广东、河南卷

15、）21.今有化合物 （1）请写出丙中含氧官能团的名称：。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。鉴别甲的方法：。鉴别乙的方法：。鉴别丙的方法：。（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。参考答案：（1）醛基、羟基 （2）甲、乙、丙互为同分异构体（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲 与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙 与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙 （4）乙甲丙略19. (10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）= 。(3)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是。(4)往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位）。(5)25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/ （molL-1）0.501.002.042.904.025.165.78103 c（PbCl2）/ （molL-1）5.104.915.21