天津东塔中学2022年高三化学月考试题含解析

1、天津东塔中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是()A向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C进行焰色反应时，所用铂丝先用HCl溶液洗涤并充分灼烧D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：BD略2. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上

2、同时生成bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为参考答案：C略3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（） AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为XWYZ参考答案：答案：D4. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，结果消耗两种酸溶液体积相等，则下列叙述一定正确的是（ ）

3、A若ab，则说明相同浓度时，酸性HAHBB若a=b，两种酸的浓度c(HA)、c(HB)可能不同C若ab，则所得溶液的pH值为：pH(NaA)c(B)，则ab参考答案：答案：C5. 参考答案：D略6. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是 A题述反应条件下还原性：CO PdB题述反应中PdCl2被氧化C在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D题述反应中CO2为氧化产物参考答案：AD略7.

4、 下列叙述错误的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极D铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接参考答案：D略8. 下列说法不正确的是A. 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油B. lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C. C3H8和C5Hl2一定互为同系物D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质参考答案：A9. 下列说法中错误的是（ ）A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，

5、需标准状况下氯化氢气体112 LC0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10g 98硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的参考答案：D10. 下列实验过程能引起结果偏高的是 配制100g 10CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 质量分数为10和90的两种硫酸等质量混合配制50的硫酸溶液 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线 A B C D参考答案：C11. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且V

6、A=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A略12. 右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 A、该装置中Cu极为阴极 B、一段时间后锌片质量减少 C、b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O D、当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L参考答案：C略13. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L1，下列说法正确的是（）A10到15秒内c（NH

7、3） 增加量等于0.25mol?L1B10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L1?s1C达平衡后，分离出少量NH3，v正增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol1参考答案：考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小；B、根据氢气的浓度变化求出氨气的浓度变化，再求反应速率；C、减少生成物的浓度，反应速率减小D、H=正反应的活化能逆反应的活化能；解答：解：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol?L1，故A错误；B、测得0到10s内，c（H2）减小了

8、0.75mol?L1，则c（NH3）增加了0.5mol?L1，所以10s内氨气的平均反应速率为：=0.05mol?L1?s1，故B错误；C、减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，故C错误：D、已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，H=正反应的活化能逆反应的活化能=92.2kJ?mol1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol1，故D正确；故选：D；点评：本题考查了反应速率的计算、影响平衡和速率的因素等，本题难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌

9、握化学平衡的有关知识，题目难度中等14. 有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：A、1 B、2 C、3 D、4参考答案：B15. 有关下列表述 （ ）16O2与18O2互为同位素C2H4与C6H12互为同系物淀粉与纤维素互为同分异构体白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构

10、相似，性质相似PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A都不正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤、洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，

11、在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl、OH（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为100%（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步

12、骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响参考答案：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案为：A、C、F、G；（2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故

13、答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl； （3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH4+、Cl、OH；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次，故答案为：NH4+、Cl、OH；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次；（4）因为沉淀中含有Cl，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2W1）g，样品中铁元

14、素的质量（W2W1）g，样品中铁元素的质量分数100%，故答案为：100%（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，故答案为：正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增

15、大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个键（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体B的最简单氢化物容易液化，理由是 （3）X、

16、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ；元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列说法或表示不正确的是 （填序号）氧化剂是O2HO2在碱中不能稳定存在氧化产物是HO21mol Z参加反应有1mol电子发生转移（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为cmZYO4常作电镀液，其中YO42的空间构型是 ，Y原子的杂化轨道类型是杂化参考答案：（1）非极性；2；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2

17、+3H2；原子；分子间形成氢键；（3）ONAl；（4）1s22s22p63s23p63d104s1；（5）；正四面体；sp3【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=6334=29，故Z为Cu元素，据此进行解答【解答】解

18、：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=6334=29，故Z为Cu元素（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个键，所以CS2分子存在2个键，故答案为：非极性；2；（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H

19、2O=2AlO2+3H2；XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；原子；分子间形成氢键；（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：ONAl，故答案为：ONAl；（4）Z为29号Cu元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的平均化合价是0.5价，化合价降低作氧化剂，故正确；HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，

20、故HO2在碱中不能稳定存在，故正确；还原产物是HO2，故错误；1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，故正确，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（5）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：8+6= 4，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质量为：g，设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞体积为：x3cm3，则：g=x3cm39.00g/cm3，整理可得x=；SO42离子的中心原子S的价层电子对为：4+=4，孤电子对数为0，故其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为：sp3，故答案为：；正四面体；sp3【点评】本题是对物质结构的考查，涉及

21、核外电子排布、分子结构与性质、杂化方式、晶胞计算等，（5）中晶胞的计算为难点、易错点，难度中等18. 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有：以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_。(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_。(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的催化剂，在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。时，平衡转化率为_。该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。时，要缩

22、短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_。（答一种即可）比较a、b处反应速率的大小：_（填“”“”或“=”）。已知反应速率分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在时_（保留3位小数）。参考答案：(1) (2) (3) 24% 吸热 改进催化剂（或增大压强或提高反应物浓度，合理即可） 0.025【详解】（1）已知：由式直接减去式，可以得到；（2）根据元素守恒，两种盐只能是铝盐和锂盐，即产生的两种盐为和，据此写出方程式：； （3）根据图表，当温度为353.15K时，平衡转化率约为24%，随着温度升高，平衡转化率逐渐增大，根据勒夏特列原理可知正反应是一个吸热反应；若要缩短达到平衡的时间，可以采取改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度等方法；a、b两点可以看出a点的切线斜率更大，表现为更“陡峭”，因此a点的反应速率更快；当反应达到平衡时，因此有，变形得到，这恰好是该反应的平衡常数的表达式，因此，因此我们只需用平衡转化率求出该温度下的K值即可，设的初始浓度为1mol/L，列出三段式解得。19. （14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素