天津人民公园中学高三化学月考试卷含解析

1、天津人民公园中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的 A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl B、Na+、AlO2-、Cl、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br D、Fe2+、Ca2+、Cl、NO3- 参考答案：C略2. 某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的

2、物质量为n（3x+1）mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为mol C反应中发生转移的电子数为15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：C略3. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时，a极发生氧化反应B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+

3、O22-参考答案：D【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+

4、O2，D错误；故合理选项是D。4. 结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（ ）（不考虑立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种参考答案：B略5. 现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是A两溶液中水电离出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同参考答案：A略6. 太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O1

5、2)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A. 光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C. LED是新型有机高分子材料D. LED中的Ga和Y都显+3价参考答案：D【详解】A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；B项，图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；D项，LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（化学式: Y3Al5

6、O12）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确；综上所述，本题选D。7. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAB0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC1 mol C

7、H3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA参考答案：A略9. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高参考答案：C略10. 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3 5%的氨水密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ()A等于15% B大

8、于15% C小于15% D无法估算参考答案：C略11. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应和一定都是氧化还原反应参考答案：BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。AA发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故A正确；BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C

9、两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误； C如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应和反应一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。12. 下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是 A过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂 B新制Cu4OH)2悬浊液用于屎糖的检测 C热的纯碱溶液处理物品表面的油污 D铝热反应常被用于野外焊接钢轨参考答案：略13. 现有阳离子交换膜、阴离

10、子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 Ab是阳离子交换膜，允许Na通过 B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e= 2H2OO2 DNa2SO4溶液从G口加入参考答案：A试题分析：A、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na通过，A正确；B、阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，B错误；C、阴极是氢离子得到电子，C错误；D、根据B中分析可知Na2SO4溶液从E口加入，D错误，答案选A。14. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-

11、、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略15. 在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ALi B Na C K D Rb参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题：实验装置：实验步骤：1 按上图连接好装置2 称取两份质量均为a g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下

12、此时的读数为V1ml3 用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2 ml4 另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3 ml问题和讨论：（1）上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 （2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点） （3）若a=0.30 、V1=112、V2448、V3=672，合金中镁的质量分数为 （4）某同学认为此实验可以省略步骤也可以测出合金中镁的质量分

13、数，他的评价是否合理，说出理由_参考答案：（1）检查装置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好（其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体是否冷却到室温（其它答案合理也给分）（3）40 （4）合理，理由略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是_，写出利用该流程制备的化学方程式：_。（2）操作a和b应分别通入_（填序号），选择该选项操作的理由是 。A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2C适量CO2

14、、足量NH3 D适量NH3、足量CO2（3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_。（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_、_（写化学式）。（5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是_。A蒸干 B蒸发 C冷却结晶 D过滤（6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是_。A提供制备所需的氮元素 B增大CO32的浓度促进反应发生 C作反应的催化剂 D生产mol(NH4)2SO4，至少消耗mol NH3参考答案：答案：(1)肥料 （1分） CaSO4+2NH3+CO2+ H2OCaCO3+ (NH4)2SO4（2分） (2)B ，由于二氧化碳溶解度较小，所以先

15、使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。（各1分） (3)取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现，则操作b通入的气体是适量的，反之是过量的。（1分） (4) CO2、NH3 （各1分） (5)BCD（2分） (6)ABD（2分）18. 有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 ；（2）I的溶液呈 性（填酸性、中性或碱性），原因用离子反应方程式

16、表示为： ；（3）反应的产物通常作为城镇居民的燃气，也可用于冶金工业。请展示它们在冶金工业上的一个应用（用化学反应方程式表示） 。 （4）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序依次是 。参考答案：（1） ，离子键和（非极性）共价键（2）碱性 、 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （其它合理答案也给分）（4）c(Na+)c()c()c(OH-)c(H+) 略19. （6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题： （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是 。 （2）在进行中和反应