天津北辰区体育中学高三化学联考试卷含解析

1、天津北辰区体育中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是： （ ） A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： BFeCl3溶液与Cu的反应： CNO2与水的反应： DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：参考答案：C略2. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量 CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量参考答案：B略3. 在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定

2、条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A、等于2.05/3 B、小于2.05/3 C、大于2.05/3 D、等于2/3参考答案：B4. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D01 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)参考答案：CD5. 下列离子方程式表达正确的是AFe(OH)3溶

3、于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OB碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2O 参考答案：B略6. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（ ）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3证明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH计测定0.1 mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体

4、积浓度为0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略7. 化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂参考答案：BA.ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确。B. SO2具

5、有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，B错误。C.NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确。D.Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃剂，D正确。【点睛】本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大。8. 下列说法正确的是A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染参考答案：D9. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2

6、通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OAAB，OAAB，OAAB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) （ ） A（2）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) B（4）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3)CM中只有一种溶质的只有（1） DM中有两种溶质的有（2）和（4）参考答案：D【知识点】钠的化合物的性质 解析：CO2与NaOH反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+NaOH=Na

7、HCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。10. 镁

8、和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( ) A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为23参考答案：A由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为32,质量之比为43,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。11. 铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ） A电池放电时，每消耗

9、0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B电池放电后，电池中溶液的pH变大 C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略12. 胶体区别于其他分散系的本质特点是:A产生丁达尔现象 B胶体微粒做布朗运动C分散质微粒直径在109107m之间 D电泳现象参考答案：C13. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，

10、氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略14. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H+的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+

11、半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B15. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ） A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何

12、污染 C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该

13、平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应： 。（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓 （填“增加”或“减少”）反应。II铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(O

14、H)3沉淀后，过滤回收铬污泥。（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：Cr2O72+S2+H2O=Cr(OH)3+S2O32+OH参考答案：（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分） 正向（2分）（3）Cr2O72+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+ H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分） 焓减少（1分）（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高

15、温填料的作用（写两点即可）（2分）（6）4 6 19 8 3 14 （2分）（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商平衡常数，平衡正向移动。（3）根据流程图分析Cr2O72转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。（6）根据化合价升降法配平方程式。三、综合题（本题包括3个小题，共

16、30分）17. 实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 （2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 参考答案：（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸，胶体会发生聚沉，然后Fe（OH）3与

17、盐酸发生复分解反应，沉淀又消失；故答案为：首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液18. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶

18、体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。参考答案：【知识点】物质结构 元素周期律 N5【答案解析】（1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3 高温、高压 （5）2解析：硼的原子序数为5，故其基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。立方相氮化硼只含有键，a项错误；六方相氮化硼层间存在分子间作用力，该作用力小(同石墨)，所以质地软，b项正确；两种晶体中的BN键均为共价键，c项正确；从图看出立方相氮化硼属于原子晶体，d项错误。六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原