第一章物质及其变化 第三节氧化还原反应复习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、 氧化还原反应复习课主要内容氧化剂和还原剂氧化性和还原性强弱的判断氧化还原反应的配平氧化还原反应的本质1.氧化还原反应的本质1)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22)2H2 + O2 = 2H2O3)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl4)Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag判断下列反应是否属于氧化还原反应加热氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：复分解反应分解反应化合反应氧化还原反应置换反应(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧

2、化还原反应。电子的转移。氧化还原反应的本质：电子的转移电子的得失共用电子对的偏移失去e-，化合价升高，被氧化得到e-，化合价降低，被还原共用电子对偏离，化合价升高，被氧化共用电子对偏向，化合价降低，被还原如何判断氧化还原反应：元素化合价 升降电子转移（电子得失或共用电子对偏移）本质特征宏观微观2.氧化剂和还原剂氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物，即得到电子（或电子对偏向）的反应物是氧化剂。氧化剂：还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物，即失去电子（或电子对偏离）的反应物是还原剂。还原剂发生氧化反应得到的生成物，即化合价升高的元素的产物。氧化剂发生还原反应得到的生成物，即化合价降

3、低的元素的产物。氧化产物：还原产物：得电子的能力。氧化性：还原性：失电子的能力。氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 电子，化合价 ，发生 反应，被 。 电子，化合价 ，发生 反应，被 。得到降低还原失去升高氧化还原氧化(1) Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(2) 2H2O=2H2+O2(3) SO2+2H2S=3S+2H2O(4)4HCl(浓)+MnO2=4MnCl2+2H2O+Cl2练 习找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化还原反应中电子转移的表示方法-双线桥法 2H2O=2H2+O2通电+1-200得到4e-失去22e-表明反应前后同一元素原子或离

4、子间的电子转移情况。基本步骤：标价态连双线注得失检查标明所有发生氧化还原反应的元素的化合价，化合价没有变化的元素不用标明一条线由反应物中化合价降低的元素指向产物中化合价发生变化的相应元素，另一条线由反应物中化合价升高的元素指向产物中化合价发生变化的相应元素。标出“失去”或“得到”电子的总数检查得失电子总数是否相等，若不相等需重新分析氧化还原反应中电子转移的表示方法-双线桥法一般模型：氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物得到abe-失去cde-(其中ab=cd)Fe+2HCl=FeCl2+H2失去2e-得到2e-0+1+20氧化还原反应中电子转移的表示方法-单线桥法 2H2O=2H2+O2

5、通电+1-2004e-表明反应前后元素原子间的电子转移情况。基本步骤：标价态连单线标电子正确标明反应前后元素的化合价，判断升降，进而确定得失电子的原子对应的元素连接方程式左边失去电子的原子对应的元素与得到电子原子对应的元素，箭头指向得到电子的原子对应的元素标出转移电子的总数氧化还原反应中电子转移的表示方法-单线桥法一般模型：氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物ne-Fe+2HCl=FeCl2+H22e-0+1+203.氧化性和还原性强弱的判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 电子，化合价 ，发生 反应，被 。 电子，化合价 ，发生 反应，被 。得到降低还原失去升高氧化还原氧

6、化氧化性：氧化剂（反应物）氧化产物（产物） 还原性: 还原剂（反应物）还原产物（产物）1.根据氧化还原方程式比较一、氧化性和还原性强弱的比较151氧化性与还原性的比较 再次根据氧化性、还原性的强弱判断反应能否发生首先根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物其次根据同一氧化还原反应中氧化性和还原性强弱规律判断氧化性、还原性强弱一、氧化性和还原性强弱的比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。价态规律 升降规律：在氧化还原反应

7、中，化合价有升必有将，升降总值相等。价态归中规律：歧化反应规律：先后规律在其他条件相同时，一种氧化剂与多种还原剂作用，氧化剂一般先与最强的还原剂反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂作用时，还原剂一般先与最强的氧化剂反应。即：同等反应条件下，谁强谁先可根据产物情况判断各物质的氧化性或还原性强弱例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2+Br-，若氯气量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，若氯气量不足时首先氧化I-，说明还原性I-Fe2+电子守恒规律还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数 可进行定量计算及配平方程式练 习1已知：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OCl22HBr=Br22HClBr22HI=I22HBr(1)MnO2、Cl2、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为 。(2)HCl、HBr、HI、MnCl2的还原性由弱到强的顺序为 。I2Br2Cl2MnO2MnCl2HClHBrHI2.根据反应式：（1）2F