医用化学基础知识

1、医用化学基础复习题称分散介质。产生渗透现象的原因是什么综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。等渗以正常人血浆的渗透压280320mmolL-1低于280mmo-1320mmoL-1的为高渗溶液。医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是 液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔 马林”的成分为 40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有 9gL-1NaCl，50gL-1 葡萄糖，9gL-1 乳酸钠，12.5gL-1NaHCO 等等。3（红血球因各种原因造成细胞膜破裂 解释：临床为病人大量输液时，为什么要

2、用等渗溶液？中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。第二章 化学热力学与化学动力学基础基元反应（元反应：一步可以完成的化学反应。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。2化学平衡常数的意义和影响因素。化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。3浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学

3、平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。第三章 电解质溶液1. 一些基本概念：+, HAc，HPO-,HCl 等；能与质子结合的物质叫碱，424如：NH,HPO-,Cl等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO3-，HO，HCO。324423HOOH- ，共轭酸H3O-； HCO-的共轭碱是CO2- ，共轭酸是HCO。32323会计算一元弱酸（弱碱）H+、OH-pH 值。如已知NH HOK0.10 molL-1 氨水的PHK cb b3 K cb b值；或已知醋酸的KK K Caa0.10 molL-1 醋酸的

4、PH（3-4）一元弱酸H+计算公式：H+ =一元弱碱OH-计算公式： OH- =pH= - lgH+缓冲溶液：具有抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持pH 值不显著变化的溶液。如：同体积的.20 molL-1 HAc 溶液和 0.1 molL-1 NaOH 组成的溶液，具有缓冲作用。常识：在正常人血浆中主要的缓冲对是HCO HCO。233第五章 氧化还原与电极电势氧化数计算： 如：O2，SO4 6+2.5；MnO- Mn+7。4氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质自身被还原，氧化数降低；还原剂则具有还原性，自身能被氧化。原电池由两个两极（或半电池）组成，中间有盐桥相连。两极分别发生氧化和

5、还原反应。电极电势的大小表示一个氧化还原体系（氧化态与还原态）的氧化还原能力的强弱。氧化还原电对的电极电势数值越大，电对中氧化态物质的氧化能力越强，其还原态物质的还原能力越弱。第六章 配位化合物金属离子（或原子）如：HPtCl，叫六氯合铂酸（A（NH）+，叫二氨合银（）配离子；2632配合物的组成，如配合物KPtCl（NH）的中心离子是Pt；配体是ClNH333配位平衡常数，称为配离子的稳定常数，它反映配离子在水溶液中的稳定程度。第十章 烃SP3杂化，烯烃SP2杂化，炔烃SP杂化，芳香烃（含有苯环的碳氢化合物，SP2杂化CH 甲苯；3OH苯酚；HOOH 对苯二酚；OCHCH2苯乙醚；2CH3C

6、H2CH= CH2丁-1 CHCCHCH 丁-1；苯环的六个碳原子是完全等同的注意鉴别：鉴别1. 某烯（炔） + 溴水 2某烷无变化（末端炔氢即CHCCHCHCH在一端的H，具有酸性，下述反应可与非末端炔区别）223CHCHCHC CH + 硝酸银氨溶液 生成白色沉淀（白色炔银）322CHC CCH+硝酸银氨溶液 无反应33HICH CH CH = CH32+ HBr CH CH CHBrCH323CHCHCOOH23CH3+ KMnO4COOH （每个侧链氧化成一个羧基）也可用来鉴别，如：CH3+ KMnO 4COOH无变化第十一章 醇 酚醚重点要求掌握 醇部分分类与命名：依含有的羟基个数分

7、类：一元醇，如R-CH-OH 多元醇，如CHOH乙二醇222R-CH-OH； 仲醇： R-CH-OH； 叔醇： R-C-OH223性质：醇有酸性，可被Na、K 取代，放出H2第十二章 醛 酮分类与命名： 醛: CHCHO 乙醛酮：如：甲乙酮 CHCOCHCH芳香醛: 如 苯甲醛CHO3依照化学性质进行鉴别：鉴别醛、酮，可用托伦试剂或斐林试剂。323如： CHCHCHO+斐林试剂发生反应，生成沉淀32CHCOCH无变化33脂肪醛与芳香醛区别：只能用斐林试剂CHCH-CHO（脂肪醛RCOOH（酸+ CuO 砖红色 铜镜反应322CHCHO2（芳香醛醇与酮区别：用KMnO4能氧化醇，不能氧化酮如：

8、CHCHCHCHOH（醇） +KMnO发生反应，生成黑色MnO322242CHCHOCHCH（醚）（加热）无变化3223、4-二硝基苯肼CHOCl+ 、4-二硝基苯肼生成黄色沉淀无明显变化第十三章 羧酸及其衍生物分类：酸含有羧基，它由羰基和羟基组成。酸可以按烃基的种类分类，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的数目分类，如乙二酸等。2.性质：具有一定酸性，可与碱反应生成盐；可与醇反应生成酯，此反应可逆，如 ： COONa + HCl COOH + 一些羧酸，遇热可脱去CO2，称为脱羧反应。如 ： HCOOH + KMnO4 CO2 + MnO 2有关概念：第十六章 生物分子单糖不能被水解的糖。如葡萄糖、果糖、核糖；低聚糖指可被水解成 210 个单糖的糖类化合物。如蔗糖、麦芽糖等； 多糖指可被水解成 10 个单糖分子的糖。如淀粉等。常识：人体中含有的 9 种必需氨基酸只能靠食物供给。2.单糖的化学性质：所有单糖都是还原糖