化学平衡图像专题复习

1、专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型1、速度时间图此类图象定性地揭示了vv（含条件改变对速率的影响“”的基本特征，以及平衡移动的方向例 1对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于W四种物质的聚集状态为（）AZW、YBZWYCXY、WDX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g)2C(g)+Q（Q0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到平衡的是（）A升温加压增大降低降低2、浓度时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）（达平衡时刻中化学计量数关系等情况22800时、BC该反应的

2、反应物；反应物的转化率；该反应的化学方程式3、含量温度（压强）时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征例3同压、不同温度下的反应C（g）； HA的含和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（ ）T H0T H0T H0TH012121212例4现有可逆反应 H0，在相同温度、不压强时，A的转化率跟反应时间的关系如图4，其中结论正确的是（）App，n3p，n31212Cpp，n3p，n=312124、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强例5对于反应2A（g）B（g）2C（g）； H0，下列图

3、象正确的是 （）15速率温度-压强时间图例反应2X(气)Y(气)正反应为放热反在不同温(T1T(P 和P )下，产物Zn(z)(t)的关系如图所212示。下列判断正确的()ATT，PPBTP12121212CTT，PPDTT，PP121212126、化学平衡图象综合解题方法：一看面（即横坐标和纵坐标；二看线（即看线的走向、变化的趋势三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点（重点理解四看值（定量图像中有关数值的大小；五看法“先拐先平数值大”和“定一议二”“勒夏特列原理”等原则。1A 1）（）4（）23C 、B 、AD C二、化学平衡图象常见题型1、下图是可逆反应 A+2B2C+3D 的化

4、学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）变化的情况，由此可推断（ AB）A、正反应是放热反应B、若A、B 是气体，则D 是液体或固体C、逆反应是放热反应 D、D 2在密闭容器中充入B或H进行可逆反应a（气+b（气）g（气+h（气H=QkJ/mol 图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度）或压强对化学平衡与反应速率的影响t 表示时间，则下列结论中正确的是（ A）A、开始时充入G 和Ha+bg+hQ0B、开始时充入G 和 Ha+bg+hQ0C、开始时充入G 和Ha+bg+hQ0D、开始时充入A 和 Ba+bg+hQ02223、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2 和H ，在不同温

5、度下任其反应 3H2NH 分别在同时刻测得其中NH3 的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C222A、放热反应B、E、F 二点尚未达到化学平衡状态C、H、I 二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I 三点已达到化学平衡状态24如图条件一定时反应2NO(g)+O2(g)2NO 正反应为吸热）中NO 的体积分数与T2变化关系曲线图，图中有、b、d 4 个点，其中表示未达到平衡状态，且Vx+y B、正反应吸热，m+nx+y Dx C（）+y DgA的转化率RA与、T的关系如图，根据6.2SO (g)2SO；Hp ）下22312达 到 平 衡 ， 混 合 气 体中 SO3的 体 积 分

6、数 （ SO3 ） 随 温 度 变 化 的 曲 线 应为（C ）7下图表示x气)+y气)2Z正反应为放热反应反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系中 t2t3 秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（ B ）A、增大了压强B、降低温度C、增加了x 和y 的浓度D、使用了催化剂8、图1表示（）（）（）（;H=在同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（正 ）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过逆程，判断该反应是 ）图1曲线图图2曲线图、0、0、0、09、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H=

7、 1025KJ/mol 物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）310、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确是（AD ）naceNHH3Hd20A、点a 的正反应速率比点b 的大B、点 c 处反应达到平衡C、点d (t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样t1t2tD、其他条件不变，773K 下反应至t1 时刻，n(H2)比上图中d 点的值大11、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应

8、吸下列图象中正确的是（ D）12、下图、分别代表反应、，则Y 轴是(AD )N2(g)+3H2(g)2NH3(g); H=-QH2(g)+I2(g)2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QAB、平衡混合气中一种反应物的百分含量C、平衡混合气中一种生成物的转化率 D、平衡混合气中一种反应物的转化率13、将 3 mol O2加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经t1s 建立了平衡体系：3O22O ，此时测3知 O 的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（ C

9、 ）2mmmm32232323ttttttAC414列说法中正确的是 ( C )反应I：3A(g)+B(g)2C(g)反应：A(g)+B(g)2c(g) A、若反应I 中H0，则T20，则T2T115、经一定时间后，可逆反应aA+bB质的含量A和C随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ B ）1该反应在T T 1该反应在T2 温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升cC 中物16 、对于可逆反应， A2(g)+3B2(g)（AC）2AB3（g）,H0（正反应放热），下列图像不正确的是17、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v-t 图像，我们知道 v=ct；反之，c=

10、vt。请问下图所示v-t 图像中的阴影面积表示的意义是( C A、从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B、从反应开始到平衡时，该生成物的浓度CD18CaC0l00 mLC0的体积已折算为标准状况322下的体。下列分析正确的是( B )A、OE 段表示的平均速率最快B、EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为04 mol/(Lmin)C、OE、EF，FG2：6：7D、F 点表示收集到的C0 的量最多2519nW(g)；HQ 某化学兴趣小组的同学根据此反应在)表示 W 表示反应时间。其它条件不变时，下列分析是 （ A ）图可能是不同压强对反应的影响，且PPabn21图可能是不同温度对反应的影响，且

11、TTQ012图可能是不同压强对反应的影响，且PPnab12图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且120已知反应2SO3(g) H0某温度下，将2 mol SO2 和1 mol 置于10 L 密闭容器中反应达平衡后 的平衡转化与体系总压(p)的关系如图甲所示则下列说法确 的 是 （ C ）A点SO2 0.4 mol/LBSO O 、的平衡浓度之比为 212223C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示2D、压强为 0.50 MPa 时不同温度下SO2 转化率与温度关系如丙图，则 T 22116 分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO(g)+22(g)C3OH

12、(g。图1表2 2L 4mol 和一定量的CO CO 和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：图1”中，曲线（填：a 或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。下列说法正确的是A起始充入的CO 为2molB增加CO 浓度 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态1molCO 2molH n(CH OH)/n(CO)会减236小从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 （、减小或。图 3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标

13、）变化的曲线，要求画压强不同的1212 条曲线（在曲线上标出P P ，且P v( )bv( ) = v( )cv( ) v( )正逆正逆正逆 t1 时改变了某种反应条件，改变的条件不可能填序。a减小H2浓度b增大CO 浓度c使用催tttttt/s12345（1C(s) + O(g)mV nCO(g) + 2(g（2分）（2）V (t2t ) （2 分） （3）逆 不变 （共2 分） （4）a a b （共2分）1设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1 ，反应7Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K2 K2的值如右表：从上表可以推断：反应 （填“吸热“

14、放热）反应。温度KK12要使反应在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 （填写序号。A缩小反应容器体积B扩大反应容器体积C降低温度973K1173K1.472.382.151.67D升高温度E使用合适的催化剂设法减少H2的量、2 表示反应在时刻t1 达到平衡，在时刻t2 的情况：化学反应速率浓度COotCO2ottt121图3时间 图1 中时刻t2 发生改变的条件。 图2 中时刻t2 发生改变的条件。若反应在 20L 密闭容器中进行，当在一定条件下从反应开始经过5 秒达到化学平衡，经测氢气的体积为 13.44 升（已折合成标准状况），则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应

15、速率为。答案1）吸2 分）C、F（2 分）（3）加入催化剂或增大体系的压强（或减小体系体积1分） 降低温度1分）（4）0.006mol/Ls（2 分）2甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为COCO2 和 H ）下合成甲醇，发生的主反应如下：2CO(g)+2H2 g)(CH3OH(g)H1CO2 g)+3H2 g)(CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2 g)+H2 g)(回答下列问题：CO(g)+H2O(g)H3（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H C C HOH C OHE/（kJ.mol-1） 3431076465413由此计算kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3kJmol-1。反应的化学平衡常数K 的表达式为；图1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的8曲线为（填曲线标记字母，其判断理由是。2合成气的组成n(H2)/n(CO+CO )2.60 时，体系中的CO 平衡转化率与温度和压强的