高考必备-高中无机化学知识点总结

1、高考必备-高中无机化学知识点总结高中无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的牢固性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常有的分子或单质、化合物的物质构造（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的构造特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4）。2、知道典型的溶解性特点加入过分硝酸从溶液中析出的白色积淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸积淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的积

2、淀，原来的溶液中可能含有S2，或许是S2O32加入过分的硝酸不能够察看到积淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转变成为BaSO4而不能够察看到积淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，可是积淀的颜色是黄色。能够和盐反响生成强酸和积淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反响。：积淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2和盐酸，氨水和硝酸银3、操作不相同现象不相同的反响:Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反响。4、先积淀后澄清的反响：AlCl3溶液中加入Na

3、OH溶液，生成积淀，连续滴加积淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先积淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先积淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先积淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先积淀后澄清：；KAl(SO4)2与NaOH溶液：；5、通入二氧化碳气体最后能生成积淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反响产生积淀）、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；6、能生成两种气体的反响：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反响：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反响：；C与浓H2SO4加热时反响：；7

4、、：型的反响：8、两种单质反响生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O29、同种元素的气态氢化物与气态氧化物能够发生反响生成该元素的单质的是：S、N元素H2SSO2NH3NO；NH3NO210、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能够发生反响生成盐的是：N元素NH3HNO311、同时生成积淀平易体的反响：Mg3N2H2OCaC2H2O；Na2S2O3H2SO4；Ba(OH)2(NH4)2SO4Al3+、Fe3+S2、CO32、HCO3间的双水解反应：Al3+S2；Al3+HCO3；Fe3+CO32D；12、常有的置换反响：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反响：；铝热反响：；（2

5、）非金属置换非金属：卤素间的置换：；氟气与水的反响：；二氧化硅与碳的反响：；硫化氢与氯气反响：；（3）金属置换非金属：开朗金属与非氧化性酸的反响：；钠与水的反响：；镁在二氧化碳中焚烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反响：；碳与氧化铁反响：。13、一种物质分解成三种物质：2KMnO4(NH4)2CO3NaHCO3Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3HNO314、三合一的反响：NH3H2OCO24Fe(OH)3O22H2O4NO2O22H2O4NO3O22H2OCaCO3CO2H2ONa2CO3CO2H2OAlO2Al3+H2O15、能同酸反响的单质：1）金属单质（次序表前的能够同非氧

6、化酸反响，后边的只能与氧化性酸反响）ZnH2SO4（稀）ZnH2SO4（浓）CuHNO3（浓）AgHNO3（稀）（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反响CH2SO4（浓）CHNO3（浓）SH2SO4（浓）SHNO3（浓）3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与复原性酸（H2S、H2SO3）反响H2SX2H2S（溶液）O2H2SO3X2H2SO3O2（4）Si只与氢氟酸反响：SiHF16、能同碱反响的单质：硫、硅、铝、卤素单质SKOH（浓）SiNaOHH2OAlNaOHH2OCl2NaOHCl2Ca(OH)2注意：既能跟酸又有跟碱反响的

7、单质有Al、S、Si、P、卤素单质17、既能与酸又能与碱反响的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；NaHCO3HClNaHCO3NaOHAl2O3H2SO4Al2O3NaOHAl(OH)3NaOHAl(OH)3H2SO418、既能与酸又能与碱反响均有气体放出的有：、(NH4)2CO3、*、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2SHClNaOH(NH4)2SO3H2SO4(NH4)2SO3NaOHNH4HSHClNH4HSNaOH19、能生成积淀和强酸的反响：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2SH2SCl2CuSO4H2S能生成两种强酸的反响：Cl2（Br

8、2、I2）与SO2反响Cl2SO2H2O无机框图题题眼概括一、特点反响1与碱反响产生气体Al、SiOHH2（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H22）铵盐：NH4NH3H2O碱2与酸反响产生气体HClH2浓H2SO4SO2金属HNO3NO2、NO浓HSO4（1）单质SO2、CO22C浓HNO3NO2、CO2非金属浓HSO4SO22S浓HNO3SO2、NO2HCO32HCO3CO22H（2）化合物SHSH2S2HSOHSO3SO233Na2S2O3与酸反响既产生积淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反响产生气体2Na2

9、H2O2NaOHH2（1）单质2F2HO4HFO2222Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC2HOCaOHCH*2OCO32HCO3HCO2AlOH3H2O5强烈双水解Al3与S2HSH2SAlOH3H2OAlOAlOH326既能酸反响，又能与碱反响1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO2O2Na2CO37与Na2O2反响HO2O2NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClH2O电解H2O2电解AlO29电解Al2O3熔融2NaCl2

10、电解NaCl溶液NaOHCl2H2金属+Al2O310铝热反响：Al+金属氧化物11Al3+Al(OH)3AlO2-高温12归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OH2S+3H2SO4(浓4N2+6H2O2+4H2O4NH3+6NO催化剂13置换反响：（1）金属金属1.金属盐金属盐2.铝热反响或H2OHH2开朗金属（Na、Mg、Fe）（2）金属非金属点燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高温Si2CO2CSiO2（3）非金属非金属高温COH2CH2OCl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222高温金属H2OH2金属氧化物（4

11、）非金属金属高温金属CO2C金属氧化物14三角转变：交叉型转变：15受热分解产生2种或3种气体的反响：*(NH4)2CO3NH3CO2H2O铵盐*(NH4)2SO3NH3SO2H2ONHHS(NH)SNH3H2S44216特点网络：222（1）ABCD(酸或碱)OOHO222NH（气体）NONO2HNO33OOHO222H2S（气体）SO2SO3H2SO4OOHO222C（固体）COCO2H2CO3OOHO222Na（固体）Na2ONa2O2NaOHOOHO强酸气体B（2）A强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或*；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或*（3）无机框图中常用

12、到催化剂的反响:2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH317.对于反响形式的联想：热分解反响：典型的特点是一种物质加热（1变2或1变3）。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特点是生成单质气体）。BCD：属于盐的热牢固性问题。*，MgCl26H2

13、O，AlCl36H2O硝酸盐的热牢固性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有牢固性，当浓度低时，主要和催化剂相关连。温度高时受热也会使它分解。A含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反响：C：固体和固体反响：SiO2和CaO反响；固体平易体C和CO2ABCD：固体和固体反响的：Al和不开朗的金属氧化物反响。SiO2和C的反响（可是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反响。C复原金属氧化物。固体和液体反响：C和水蒸气的反响：Fe和水蒸气的反响。气体和

14、液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2反响制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反响，浓硝酸和C的反响。实验室制备氨气。3.三种物质之间的反响：加热：重要有制备氯气：MnO2NaClH2SO4制备氯气。A+B+C气体不加热：KClO3+KClH2SO4制备氯气。Si+NaOH+H2O生成氢气AlNaOHH2O生成氢气Cu+H2SO4+HNO3二、物质的重要特点：1、性质特点：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其余有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体

15、）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4不溶于稀酸的白色积淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色积淀：S、AgBr、AgI3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)2+红色(或

16、血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH5的溶液中呈红色；酚酞在pH810的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；甲基橙在pH3.1的溶液中显红色。4-紫红色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。pH3.14.4的溶液中呈橙色。溶液溶液棕黄色。AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色。2+、Cu(OH)2、CuSO45H2O；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I

17、2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。2O褐色。重要的反响：铝热反响、过氧化钠性质、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性质、常有气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反响（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反响）。（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常有的无色液体：H2OH2O2常有的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、

18、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有机物中的气态烃CxHy（x4）;有机化学中有很多液态物质，可是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态常有的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状积淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常有的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S能与血红蛋白联合的是CO和NO5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、

19、NH3常有的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特点：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O723）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O3、构造特点

20、：（1）拥有正周围体构造的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等3）属于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的极性：1）常有的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常有的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等5特点反响现象：白色积淀Fe(OH)2空气红褐色Fe(OH)3三、重要的实验现象：1、焚烧时火焰的颜色：1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；3）Na焚烧时火焰呈黄色。2、积淀现象：(1)溶液中反响有黄色积淀生成

21、的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色积淀，进而变成灰绿色，最后变成红褐色积淀，则溶液中必然含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色积淀的必是Fe3+；(4)产生黑色积淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；(5)与碱反响生成白色积淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH积淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过分酸产生白色胶状积淀者是SiO32。3、放气现象：1）与稀盐酸反响生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。2）与稀盐酸反响生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变污浊，此气体可能是CO2或SO2；3）与碱溶液反响且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使润湿的红色石蕊试