高考化学工艺流程题

1、工艺流程图题型打破1.【2017新课标1卷】(1分）LiTO12和LiFePO都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿（主要成分为FTiO，还含有4543少量MgO、Si2等杂质)来制备,工艺流程以下：回答以下问题:(1）“酸浸”实验中,铁的浸出率结果以以以下图所示由图可知,当铁的浸出率为7时,所采用的实验条件为_.(2）“酸浸后,钛主要以TiOCl42形式存在,写出相应反响的离子方程式_.(3）OxHO积淀与双氧水、氨水反响40min所得实验结果以下表所示:温度/33544550iO2x2O转变率%92597938剖析0时TiOxH2O转变率最高的原因_。()LTi5O15中Ti的化合价为+4

2、，其中过氧键的数目为_。若滤液中c(Mg2)0.02molL13恰，加入双氧水和磷酸设溶液体积增添倍(5)“(1),好积淀完好即溶液中c(Fe3)1.0105molL1,此时可否有M3(P4）2积淀生成?（列第1页共18页式计算)。FePO、Mg（P4)2的p分别为1.31022、1.01024.（6)写出“高温煅烧中由Fe4制备LePO4的化学方程式【答案】()00、h，90，h()FeTiO3+4+4Cl-=TiOCl42+2O（3)低于4,TO2xHO转变反响速率随温度高升而增添;高出,双氧水分解与氨气逸出致使TiO2xH2转变反响速率下降（4)4(）e3+碰巧积淀完好时31.31022

3、-17-132+23）,(PO4)=5mL=1。310molL,c(Mg)c(PO41.010317240s342=（0。01)(31)。10积淀。K，因此不会生成Mg（PO）4C3+H24高温4+3CO(6）2FPO+LiC2LiFPO+(4）Li2Ti5O中Li为+1价,O为2价,Ti为4价，过氧根(O22)中氧元素显1价,设过氧键的数目为x,依照正负化合价代数和为，可知(+）2+(+)5(2）（x)(1）=0，解得：x4;3+323Ksp3POPO7c(5)sp()=1。310,则（)3.30l/L，c（=(Fe)44cFe2+2301)3（1。117）40124g）c(PO4）（。=。

4、10。,则无积淀。与Li2和H22混淆加热可得FeP4,依照电子守恒和原子守恒可得此(6）高温下FePOCOC反响的化学方程式为2PO+LiC3HC24高温42.2LPO+O+CO【名师点睛】工艺流程题,就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并依照生产流程中相关的化学知识步步设问，形成与化工生产亲密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成,每一步操作都有其详细的目标、任务.审题的重点要放在与题设相关操作的目标、任务上，剖析时要从成本角度(原料可否低价易得）、环保角度(可否切合绿第2页共18页色化学的要求）、现实角度等方面考虑;解答时要看框内,看框外

5、,里外联合；边剖析,边思虑，易处着手；先局部,后全盘,渐渐深入。而且还要看清问题,不能够答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”:此题改变了什么条件（或是什么条件)依照什么理论因此有什么变化结论2【017新课标3卷】(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FO2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程以以下图:回答以下问题：(1）步骤的主要反响为:FOCrO+NCONaNO高温eO+CO+NaNONaCrO233232上述反响配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能够使用陶瓷容器,原因是_.(2）滤渣中含量最多的金属元素是_，滤渣的主要成

6、分是_及含硅杂质。3)步骤调滤液2的pH使之变_（填“大或“小”）,原因是_(用离子方程式表示）。(4）相关物质的溶解度以以下图。向“滤液3”中加入合适Kl,蒸发浓缩,冷却结晶，过滤获得K2Cr27固体.冷却到_（填标号）获得的C27固体产品最多。第3页共18页a.80.60c401步骤的反响种类是_。(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉（含rO4%）制备KCrO,最后获得产品2g,产率为227_。【答案】（)2陶瓷在高温下会与NaO3反响（）铁Al（O)3（3)小2CrO42+2+Cr2O72+H2O（4)d复分解反响（)190m20%147m1（3）滤液2调治H的目的是提高溶液的酸性,H变小;由

7、于溶液中存在CrO42-+2H+27CrO+H2O，增大溶液中H+浓度,可促使平衡正向搬动,提高溶液中Cr22-的浓度。（)由图示可知,在10左右时，获得K2Cr2O的固体最多;2Kl+Na2CO7=KCrO7+NCl的反响种类为复分解反响。294(5)样品中Cr23的质量为m140%kg，则生成Cr2的理论质量为m140kg,则所得产152品的产率为294)0=190m210。kg（140kg147m1152第4页共18页【2北京卷】（13分）TiCl是由钛精矿（主要成分为i2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程表示图以下：资料:Ti4及所含杂质氯化物的性质化合物SiC4T

8、Cl4AlClFeCl3MgCl2沸点136181(升华)311412熔点-69-219330474在TiCl4中的溶解性互溶-微溶难溶()氯化过程:TiO与C难以直接反响,加碳生成CO和CO可使反响得以进行。已知:iO(s）+2C2（)=iC4(g)+2(g)H1+75.4kJml1=-220。9kJmol12（s)+O2(g）=2CO（g）H沸腾炉中加碳氯化生成Tl4(g)和CO(g）的热化学方程式：_。氯化过程中O和CO2能够相互转变,依照如图判断：O生成CO反响的H_（0填“”“或随温度高升,CO含量增大，说明生成CO的反响是吸热反响HO、eCl2溶液、NaO溶液C2、AlC、FeCl

9、3（2）Si4高于36,低于11中，最后用氢氧化钠溶液吸取节余酸性气体.资料中已经给出“l4及所含杂质氯化物的性质”一览表,因此氯化过程中生成的Mgl2、Al、FeCl34中,而Si只有少量溶解在液态iCl完好溶解在TiCl4中,因此过滤获得粗TiC混淆液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物.滤渣应为Mgl2、Al、FeC3。（)依照资料,iCl4的沸点最低,先蒸馏出来,因此物质a为SiC4，依照流程目的,为了获得纯净的TiCl4,后续温度需控制在稍微大于136，但小于1。【名师点睛】此题以钛精矿制备纯Til4的流程为素材，主要察看盖斯定律和热化学方程式、化学平衡搬动、HCl及l2尾气的利用和吸取、

10、制备流程中物质关系、过滤、蒸馏实验等基础化学知识，察看考生对化学反响原理知识的综合应用能力和对已知信息的综合应用能力。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其详细的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上,剖析时要从成本角度(原料可否低价易得)、环保角度（可否切合绿色化学第6页共18页的要求）、现实角度等方面考虑；解答时要看框内,看框外，里外联合;边剖析,边思虑，易处着手；先局部，后全盘,渐渐深入.而且还要看清问题,不能够答非所问.要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：此题改变了什么条件（或是什么条件)依照什么理论因此有什么变化结论。其他需要注意题干信息的提

11、取和精选,好似此题中:溶解性决定溶液中溶质及积淀的成分，表格中信息则能够获得Ti4液体中溶解的溶质及同时存在的积淀成分。工业过程中有毒、有污染的尾气都需要进行办理防备污染.【2017江苏卷】(1分）铝是应用宽泛的金属。以铝土矿(主要成分为AO3,含iO2和e2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程以下：注:SO2在“碱溶时转变成铝硅酸钠积淀.（1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2）向“过滤”所得滤液中加入NCO3溶液,溶液的pH_(填“增大、“不变”或“减小”).（3)“电解”是电解熔融AlO3，电解过程中作阳极的石墨易耗资,原因是_。(）“电解”是电解Na2O3溶液,原理以以下图.

12、阳极的电极反响式为_,阴极产生的物质A的化学式为_。(5）铝粉在100时可与N2反响制备AlN。在铝粉中增添少量NH4Cl固体并充分混淆，有利于第7页共18页AlN的制备,其主要原因是_.【答案】(1）Al23+2OH-=2O2-+H2O(2)减小()石墨电极被阳极上产生的2氧化（4)4C32-=4-2H+2H2-4O(）HCl分解产生的Cl能够损坏表面的Al2O3薄膜(）为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必定过分，因此过滤I所得滤液中含有氢氧化钠,加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反响生成碳酸钠和水,因此溶液的H减小。（3)电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气,在高温下，氧气

13、与石墨发生反响生成气体,因此,石墨电极易耗资的原因是被阳极上产生的氧气氧化。(4）由图中信息可知,生成氧气的为阳极室,溶液中水电离的H-放电生成氧气，损坏了水的电离平衡,碳酸根联合H+转变成H-4C322O-4-32,因此电极反响式为=4CO+O,阴极室氢氧化钠溶液浓度变大,说明水电离的放电生成氢气而损坏水的电离平衡，因此阴极产生的物质A为H2.(5）铝在常温下就简单与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯化氢能够损坏铝表面的氧化铝薄膜，因此加入少量的氯化铵有利于Al的制备。【名师点睛】此题经过化工流程察看了课本上学过的从铝土矿提取铝的元素化合物的知识，在问题中又联合原料

14、的循环利用察看了电解原理制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成,每一步操作都有其详细的目标、任务.审题的重点要放在与题设相关操作的目标、任务上,剖析时要从成本角度(原料可否低价易得)、环保角度(可否切合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑;解答时要先看框内,后看框外,里外联合;边剖析,边思虑,易处着手；先局部,后全盘，渐渐深入而且还要看清问题，不能够答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”:此题改变了什么条件（或是什么条件）依照什么理论或性质因此有什么变化结论,这样题最后一个问题，只需注意了铝表面易生成氧化膜和氯化铵受热易分解这两条性质,即可想到分解产物对氧化膜的作用，因此备考时,要

15、多看课本上元素化合物方面内容，知道学了哪些,大部分的试题的根都在课本上5【2017江苏卷】(5分)某科研小组采用以下方案回收一种光盘金属层中的少量g（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。第8页共18页已知:NCl溶液在受热或酸性条件下易分解,如：NalONal+NCOCl可溶于氨水:gCl+2H3H2OAg(NH3)+-+22O2+C常温时N2H4H2O（水合肼)在碱性条件下能复原(H3）2+：+4H3H2O4g（N3)22H4H2O4Ag+N2+N4氧“化”阶段需在条件下进行,合适的加热方式为_.()NlO溶液与A反响的产物为Al、aOH和O2，该反响的化学方程式为_。HNO3也

16、能氧化Ag，从反响产物的角度剖析,以HO3代替NaC的缺点是_.为提高Ag的回收率,需对“过滤的滤渣进行冲洗,并_。(4)若省略“过滤”，直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水，则需要增添氨水的用量，除因过量NaCO与NH32与NH32不反响)，还由于_HO反响外（该条件下NaClOH_.（）请设计从“过滤”后的滤液中获得单质Ag的实验方案：_(实验中须使用-1-1H2SO）的试剂有：2molL水合肼溶液,molL【答案】（1)水浴加热(2)4AgNaClO+2H2O24gl+4NaOH+O会释放出氮氧化物(或NO、O2),造成环境污染(3)将冲洗后的滤液归并入过滤的滤液中（4）未过滤掉的溶液

17、会稀释加入的氨水,且其中含有必然浓度的-，不利于Ag与氨水反应(5）向滤液中滴加2m-水合肼溶液，搅拌使其充分反响，同时用1-1溶液lLoL吸取反响中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加，静置,过滤、冲洗,干燥。第9页共18页该反响的化学方程式为4AgNaClO2H223O=4AgC+NH+O。HNO也能氧化g,硝酸做氧化剂时过去被复原为有毒的氮的氧化物而污染环境,因此以H3代替NaC的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO)，造成环境污染.(3）为提高Ag的回收率，需对“过滤的滤渣进行冲洗，冲洗的目的是为了把滤渣表面剩余的银氨配离子冲洗下来，并将冲洗后的滤液归并入过滤的滤液中。（4）若省

18、略“过滤”,直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水，则需要增添氨水的用量,除因过量NCl与NH反响外,还由于未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,氨水的浓度变小,且其中含有必然浓度的Cl-，不利于AgC与氨水发生AgCl+2NH2OAg(NH3)2+l-2H2反响，使得银的回收率变小（5）“过滤后的滤液含有银氨配离子,依照题中信息常温时N2H42O（水合肼）在碱性条件下能复原Ag(NH3）+:Ag(NH）2+N242O=g+N+4NH+4NHHO，因此第一直该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分复原,由于该反响产生所气体中含有氨气,氨气有强烈的刺激性气味会污染空气,因此要设计尾气办理举措，能够用题中供应

19、的、要求必定使用的硫酸作尾气吸取剂把氨气吸取。最后把反响混淆物静置、过滤、冲洗、干燥即可获得回收的银.详细方案以下:向滤液中滴加2moL-1水合肼溶液,搅拌使其充分反响，同时用1moL-1H2SO溶液吸取反响中放出的NH3，待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、冲洗,干燥。【名师点睛】此题以回收一种光盘金属层中的少量A的实验流程为载体,将实验原理的理解、实验试剂和仪器的采用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体,重点察看学生对实验流程的理解、实验装置的察看、信息的加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和评价等能力,也察看学生运用比较、剖析等科学方法解决实责问题的能力和逻

20、辑思想的严实性。解题的重点是能读懂实验流程，剖析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。设计实验方案时，根据限制必定使用的试剂,联合题中所给信息,注意反响条件的控制以及实验试剂的量的控制,依照“核心转变尾气办理产品分别产品提纯思路,对细节进行耐心的优化,直至获得圆满方案。2017届高考模拟试题，.【郑州市201届第三次模拟】碲(Te)宽泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精华铜的阳极泥（主要含有TeO、少量Ag、u)为原料制备单质碲的一种工艺流程以下:第10页共18页已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强喊。(1）“碱浸”时发生反响的离子方程式为_.(2）碱浸后的“滤渣”能够部分溶于稀硝酸，发生反响

21、的化学方程式是_。（)“沉碲”时控制溶液的p为45?.0,生成Te积淀。酸性不能够过强,其原因是_;防备局部酸度过大的操作方法是_.（4）“酸溶”后,将SO2通人Tel4酸性溶液中进行“复原”获得碲,该反响的化学方程式是_。（)5C时,亚碲酸(H23）的Ka111038,Ka2=10。1molL1H2TeO电离度约为_.(10）0.lmol?L-1的NaTO3溶液中，以下粒子的物质的量浓度关系正确的选项是_。+Ac（Na)c（HTO3）(OH）c(H2O3)(H)+）()B.(Na)c(H)(Te3c(TeO3+)=（Te32)+c(HTeO3)+c(H23Cc（NaTe).c(H+）+(H2

22、TeO3)c(O)+e(TeO3）【答案】TeO2+2OH-=TeOH23A+4HNO3=3AgNO+2HO溶液酸性过强,Te2会继续与酸反响致使碲元素损失迟缓加入2SO4,其实不断搅拌TeCl4+2S2+4H=T+4Hl+2H2O10%D将el复原成e,自己被氧化成SO2,因此有TClS4+Hl,依照化合价4SOe+的起落法进行配平,即TeCl4248个H和个,即缺少STe+2HSO4Cl，反响物中缺少个H2O，反响方程式为:eCl42S2+H2O=Te+4HCl224;(）亚碲酸是二元弱第11页共18页酸，以第一步电离为主,H23-+,依照a=(HTeO-)c（H)/c（H23TeOHTe

23、OTO),+-，即转变率为。01。1110;、代入数值，求出c（)=0。1lNaHeO3的水解平衡常数-1/11-3=0-11c(H+）,故A错误；、依照电荷守恒，应是c（Na）+c（H)c(TeO3）+2c(Te32)c(OH-),故B错误;C、依照物料守恒，因此有:c（Na）=c(e32)+c(eO）+-），故D正确。点睛:此题的易错点是问题（5）中的A选项,由于aTO3是酸式盐,既有电离也有水解，需要判断是电离为主仍是水解为主,这需要依照电离平衡常数和水解平衡常数大小进行判断,水解平衡143=11，电离大于水解，因此溶液应显酸性,常数=KwKa1=1101120故A错误。.【宁德市207

24、届第三次质量检查】氯化亚铜是一种重要的化工原料，宽泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(C2、uS及Fe和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程以下:回答以下问题：(1）步骤“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是_；“浸取”时,被氧化的元素有_（填元素符号)（2）已知Cu2、M2、Fe3开始生成积淀和积淀完好的H以下表,则步骤“中和”时，p应控制的范围为_。C（O(Fe(H）物质)H）3第12页共18页开始积淀pH4。7。31.2完好积淀pH6。7.32(3）步骤IV加热“蒸氨时发生反响的化学方程式为_。(）步骤I反响的离子方程式为_，其中盐酸需过分,其原因是_。步骤获得C

25、uC晶体需经过滤、冲洗、干燥。冲洗时,常有无水乙醇代替蒸馏水做冲洗剂的优点是_(写一点）。【答案】提高浸取反响速率和原料的浸取率u、和e32p.7C(）4CO=CuO4H3O2CuO+4+2H+Cu=2HO防备C2和Cu+水解,提高CuCl产率预防ul溶于水而损失(或防备被氧化,或缩短干燥时间降低能耗,或其他合理答案)（)步骤I加热“蒸氨”时,Cu(NHCO3受热分解生成氨气、CuO和C2,发生反响的化学方3)程式为Cu（N3）43=Cu+NH+CO2;（4)步骤VI是CO溶解于盐酸和氯化钠的混淆溶液生成a，发生反响的离子方程式为-+O，为防备C2+uO+4Cl+2H+=2+2和C水解，并提高

26、CuC产率，应保证盐酸;(）用无水乙醇代替蒸馏水冲洗Cul晶体,可预防C溶于水而损失(或防备被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）。【安徽省江南十校17届5月冲刺联考(二模)】金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”回收利用废钒催化剂(主要成分为V2O5、VO和二氧化硅)的工艺流程以以以下图所示.第13页共18页（1）粉碎的作用是_，滤渣可用于_（填用途）。()25时,取样进行实验剖析,获得钒积淀率和溶液pH之间的关系以下表所示：。1。H。41.51。71.81。92.02.3钒积淀率96。3。8.191。89899。89.889。3/6.4依照上表数据判断，

27、加入氨水调治溶液pH的最正确选择为_;上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有_。(3)为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,酸浸过程中复原产物和氧化产物的物质的量之比为_.(4）达成并配平氧化过程中的离子方程式：_lOV+=VO+l-+.(5)废钒催化剂中V252此废钒催化剂O的质量分数为6%(原料中的所有钒已换算成VO)。取100g按上述流程进行实验,当加入105m0。1molL的KlO3溶液时，溶液中的钒碰巧被完全办理,假定此后各步钒没有损失,则该工业生产中钒的回收率是_。【答案】提高VO4（可溶性钒化合物)的浸出率制作光导纤维、建筑资料等（写出一种

28、即可得分)1。7。8(或1.7或8）漏斗、烧杯、玻璃棒+O95。5%2第14页共18页VOSO4,化学方程式为:V2O+NaSO3+2H2SO=VOSO4+H2+N2SO4，该反响中V2O5为氧化剂，2为复原剂,故氧化剂与复原剂的物质的量之比为11；(4）该反响中3-将2+氧化NSOClO为VO,而自己被复原为C-,离子方程式为:CO3-+6VO2+66VO+C-+3H2O；（5)依照钒元素守恒及反响的化学方程式得:CO36VO+2,则回收到的m(V2O5）=30105L.molL12gmol=。733g，故钒的回收率是5.733g100%=9100g6%。%。点睛：此题以工艺流程的形式察看了

29、化学实验的基本操作、物质的制备及相关计算等,意在察看考生的计算能力和综合剖析判断能力9【龙岩市217届5月综合能力测试(二）】金属镉宽泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含C、Z、C、Fe及C等单质)制取海绵镉的工艺流程以下:(1）步骤进行破裂和粉磨的目的是_.(2)步骤需间隔O2的原因_(用文字和方程式说明）。（3)步骤中除铁发生的离子反方程式为_。(4)步骤调治pH合适的试剂是_,应调整的范围为_。(已知部分氢氧化物开始积淀和积淀完好的pH以下表)氢氧化物Fe(OH）Cd(OH)n()开始积淀的p1。7。25积淀完好的pH3。39989（5）步骤发生的反响为+Co2=n2+o，（已

30、知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间),加入少量锑盐能加速反响的进行，其原因是_;(6)用石墨作阳极,纯锌作阴极电解ZnSO溶液可得高纯锌，电解时总反响的离子方程式为_第15页共18页_;电解后的残液返回到步骤_(填流程中数字).【答案】提高原料浸取率和浸取时反响速率防备发生2CH+22+2H22CuO，致使铜被浸出3F2+MnO4+Mn+4H3。35。形成微电池，Zn42+3Fe2OZ或Zn(OH)作负极，o2+加速在锑正极表面获得电子析出Z2+2H22Zn+2H(5）加入少量锑盐，锌置换出锑,组成锌锑原电池,使Zn+C2+=Zn2+Co反响速率加速;(6)用石墨作阳极,纯锌作阴极电解nS4溶液，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极锌离子得电子生成单质锌,总