天津小站实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津小站实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价 DX的单质的熔点比Z的低参考答案：A略2. (08东莞调研)已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热

2、反应过参考答案：答案：BD3. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是 ( ) A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略4. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是() A水的离子积常数关系为：kW(B)kW(A)kW(C)kW-(D) B

3、向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 CB点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D温度升高可实现由C点到D点参考答案：B5. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是( )盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。A B C D参考答案：C略6. 下列说法中，正确的是 （ ）ANH4+与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B25时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 C25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D25时，pH=14的溶液中，Na+、CO32、K+、ClO可以大量

4、共存参考答案：D略7. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A0.45mol/(Ls) B0.15mol/(Ls) C0.225mol/(Ls) D0.9mol/(Ls) 参考答案：C略8. 下列说法正确的是 A蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B蔗糖属于多糖，能发生水解 C乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 D福尔马林可用作食品保鲜剂参考答案：A略9. 下列说法不正确的是（ ）A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I ；加入酚酞呈红色的溶液SO42、K、C

5、l、HSO3 分别都不能大量共存（常温下）B11012的溶液 K、AlO2、CO32、Na ; pH2的溶液：NO3、Fe2、Na、Al3 分别都可以大量共存（常温下）C、已知：25时，Mg(OH)2的kSP=5. 6110-12，MgF2的kSP=7. 4210-11 、25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 可以转化为MgF2D、表示H2燃烧热的化学方程式为： H2（g）+ O2（g）=H2O（1）；H=285.8kJ/mol；以及在6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移16 mol电子都

6、是正确的参考答案：B10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp (AgCl) Ksp(AgI)参考答案：BAKI溶液与CCl4分层，下层为无色的有机层，现象、结论均不合理，A错误；B加入少量BaCl2固体，生成

7、碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；CSO2被铁离子氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，C错误；D氯化银的溶度积常数大于碘化银，D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A是易错点，注意碘化钾和碘的性质差异。11. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高 Ba与b相比，a的反应速率更快 Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同 D反应物断键吸收的总能量小于生成物成键

8、释放的总能量参考答案：D略12. 下列化学原理表述正确的是 （ ） A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水

9、解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。13. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO4参考答案：C略14. 下列对物质用途的描述中，错误的是 A与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料 BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质 C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2 D碳酸钠可用于制皂和制玻璃参考答案：C15. 将M

10、g、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏

11、高、偏低、无影响）方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外） 问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 A需要B不需要 C均可问题3：碳酸钙纯度计算公式 方案（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为Mg。问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？ 问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 综上所述，你认

12、为3个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：方案 ； 方案 ； 参考答案：答案：方案I 偏低 2方案II 问题1：锥形瓶、滴定管、玻璃棒 2（漏写一个扣一分）问题2：B 1 问题3： 2方案 问题1：保证CaCO3完全分解 1问题2：应在干燥器中冷却 1最好的方案是：方案 1 ，其它方案的缺点分别是：方案 1 ：气体体积难以准确测量 1方案 1 ：实验室难以提供1000的高温 1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.0kJ?mol1：CO

13、（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=129.0kJ?mol1（1）将1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 （2）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A平衡常数K增大 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重

14、新平衡c减小（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化若图2装置中的电源为甲醇一空气KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH向极移动净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol写出净化甲醇的离子方程式 参考答案：（1）0.003 mol?L1?min1；（2）CD；（3）O2+2H2O+4e=4OH，负，6，6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+解：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固

15、定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol50%=0.5mol，则： CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）起始量（mol）：1.0 2.0 0 0变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5则v（H2）=0.003 mol?L1?min1，故答案为：0.003 mol?L1?min1；（2）A平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；C压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3

16、OH 的物质的量增加，故C正确；D压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡c减小，故D正确；故答案为：CD；（3）正极发生还原反应，氧气在正极得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，负极发生氧化反应，故负极带正电，故OH向负极移动；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+；由CH3OH6e可知：净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移6mol电子，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH，负，6，

17、6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+18. （15分）（改编自2011年全国课标卷27题）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-2858kJmol-1、-2830kJmol-1和-7265kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解7.5mol水消耗的能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示

18、（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性：负极的反应式为 ，正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1404.2KJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）参考答案：略19. A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2