天津工读学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

1、天津工读学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液参考答案：C略2. 下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式 CH2CH2 BCH4分子的球棍模型C氯原子的结构示意图 D水的电子式 参考答案：B3. 对下列实验现象的分析，结论正确的是编号实验操作实验现象结论A甲溶液中加入氯

2、化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙中一定不含钾盐C蘸取浓盐酸靠近丙气体有大量白烟产生丙气体一定是氨气D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色丁一定是NO2参考答案：D4. 物质的量实际上是表示A物质的质量 B摩尔（mol）C粒子的相对质量 D含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略5. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2

3、C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有CO32参考答案：BA白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，又因为硝酸具有强氧化性，还可能含有亚硫酸根离子，A错误；B先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2，B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。

4、点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。6. 下列变化不需要破坏化学键的是（） A.加热氯化铵 B.蔗糖溶解 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水参考答案：B略7. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX参考答案：B8. 114号元素

5、Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A. Fl的原子核外有114个电子B. Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl的原子半径大于同主族其他元素参考答案：C【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表中的第七周期第A族，结合元素周期律解析。【详解】A、质子数等于核外电子数，所以Fl的原子核外有114个电子，故A正确；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正确；C、半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，Fl是金属，是导体，故

6、C错误；D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确；故选C。9. 下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2参考答案：C略10. 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A. 75的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆参考答案：B比较已知与选项内容，选项中是纯净物与混合物之分，即硝酸钠是纯净物，其余均为混合物，而已知的三种物

7、质均为纯净物，故B正确，其余均错误。11. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ） AZ的氢化物的稳定性强于W的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略12. 某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）A. A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B. B中盛放的NaOH

8、溶液可以净化Cl2C. C为向上空气法收集氯气D. D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气参考答案：B【详解】AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；BB中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，故B错误；C氯气密度大于空气，可用向上空气法收集氯气，故C正确；D氯气和氢氧化钠溶液反应，可除去含氯气的尾气，故D正确；故答案选B。13. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是A. 分离水和乙醇B. 除去 Cl2 中的 HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集 NO 参考答案：D【详解】A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误

9、；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。14. 下列操作错误的是（ ）A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯参考答案：D试题分析：A由于酸性：H2SO3H2CO3，所以将含有SO2的C

10、O2气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶中，会发生反应：NaHCO3+ SO2=CO2+ NaHSO3，从而达到除杂、净化的目的，正确；B溴单质可以与NaOH溶液发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯与NaOH溶液不能发生反应，密度比水大，然后振荡、静置分层后，除去水层，就得到溴苯，正确；C由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水与四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以达到目的，正确；D除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根据乙酸乙酯在碳酸钠饱和溶液的溶解度小，乙酸与碳酸钠发生反应，变为可溶性的物质，然后分液除去，错误。15. 根据反应式：

11、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、 Br-、 Fe2+、I- B、 I- 、 Fe2+ 、 Br-C、 Br-、 I- 、 Fe2+ D、 Fe2+ 、 I-、 Br-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_。(2)实验III中反应的化学方程式为_。(3)根据实验IIII中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高

12、双氧水分解的反应速率;_。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_mol/（Lmin）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关 (2)2H2O22H2O+O2 (3)不同催化剂的催化效率(效果)不同 (4)0.05 mol/(Lmin)【分析】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=c/

13、t计算得出。【详解】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与、相同，作对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度无关； （2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）根据实验现象可知和在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=c/t=（0.40molL1-0.10molL1）/6min=0.05 mol/(Lmin)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外

14、小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（2）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。（3）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的

15、玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；参考答案： 略18. 现有熔融的BaCl2、H2SO4溶于水、NH4Cl溶于水、Na2O2溶液、干冰升华、溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：(1)化学键没有破坏的是_，仅破坏共价键的是_，仅破坏离子键的是_，离子键和共价键都破坏的是_。(2)NH4Cl的电子式是_，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_。参考答案：(1) (2) 【详解】（1）BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键；H2SO4是共价化合物，溶于水电

16、离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏；干冰属于分子晶体，升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力；溴水被CCl4萃取，是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键；所以化学键没有破坏的是，仅破坏共价键的是，仅破坏离子键的是，离子键和共价键都破坏的是，故答案为：；。（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；CS2的电子式类似于CO2，电子式为：，故答案为：，。【点睛】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原