天津油田第三中学高一化学月考试题含解析

1、天津油田第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：B强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误； Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42

2、-不能大量共存，故D错误。2. 某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，不列判断正确的是A. R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B. R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C. R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D. R的气态氢化物易溶于水呈碱性参考答案：C【详解】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。为第A族元素，为S。AS的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亚硫酸的浓溶液没有脱水性，故A错误；B硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；C一般而言，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高

3、，但由于水分子间能够形成氢键，因此第A族元素中硫化氢的沸点最低，故C正确；D硫化氢的水溶液被称为氢硫酸，呈酸性，故D错误；故选C。3. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失 A B C D参考答案：C略4. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaC

4、l2溶液A. B. C. D. 参考答案：D加过量的NaOH溶液是为了除去Mg2+，加过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液的加入一定在NaOH溶液之后，而且要在过滤之后再加盐酸，故正确的操作顺序可以是或；故选D。5. CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )A0.1mol B10mol C0.5mol D0.05mol参考答案：D6. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B正极有O2

5、逸出C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上有H2逸出参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答解答：解：A该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；DCu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大7. 短周期的

6、三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是A. X、Y、Z都是非金属元素B. X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性XYC. X、Y、Z的非金属性大小顺序是ZXYD. 多种离子化合物中均含有X、Y、Z三种元素参考答案：CY元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，推出Y可能是C，也可能是S，因为原子序数依次减小，且原子核外电子层数之和为5，因此Z为H，Y为C，X和Z可以形成XZ3的化合

7、物，则X为N，A、根据上述分析，故A说法正确；B、N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3为弱酸，故B说法正确；C、三种元素的非金属性强弱顺序是NCH，故C说法错误；D、如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，故D说法正确。8. 已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是 A.4/5 V（A）=V（B） B.5/6 V（B）=V（D）C.2/3 V（A）=V（D） D.4/5 V（B）=V（C）参考答案：D略9. 在一个不传热的固定容积的密闭容器

8、中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B【详解】体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，正确；如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误； 各组分物质的量浓度不再改变，说明该反应达到

9、平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；综上所述可知正确的说法为，故合理选项是B。10. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

10、A BC D参考答案：A略11. 下列各组物质中一定属于同系物的是A. C2H4和C4H8 B. 烷烃和环烷烃C. C3H7Cl与C5H11Cl D. 正丁烷和异丁烷参考答案：C分析：同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。根据同系物概念进行判定。详解：A.C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烃又能表示环烷烃，有多种同分异构体，所以A错误；B.烷烃是指分子中碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合的化合物，环烷烃结构中含有环，两者的通式不相同，故B错误；C.C3H7Cl与C5H11Cl两者符合CnH2n+1Cl,都是饱和的一氯代烃，所以C正确；正丁烷和异

11、丁烷互称同分异构体，故D错误；答案选C。点睛：本题考查同系物的概念。同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物质互称同系物，依据概念进行判断。12. 纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为（ ）A铁的纯度高，所以熔点变低 B形成了铁碳合金，所以熔点变低C合金的熔点高于它的成分金属 D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：B13. 下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：

12、BC14. 下列变化可以直接通过取代反应来实现的是 （ ） A. CH3CH2OHCH3CHO B. C. CH2 = CH2CH3 CH2Br D. CH3COOH(CH3COO)2Ca参考答案：B略15. 下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取B升华C结晶D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。_（2）从硝酸钾和氯

13、化钠的混合液中获得硝酸钾。_（3）分离水和汽油的混合物。_（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知有如下反应：2BrO+Cl2Br2+2ClO；ClO+5Cl+6H+3Cl2+3H2O；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3下列叙述正确的是（）A氧化能力：ClOBrOCl2Fe3+I2B还原能力：Fe2+IClC反应ClO+BrCl+BrO能顺利进行D氧化能力：BrOClOCl2Fe3+I2参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应

14、专题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此来回答解答：解：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3中，氧化性：BrO3ClO3，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3Cl2；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+I2，还原性：IFe2+；2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性：Cl2Fe3+，还原性：Fe2+ClA、氧化能力：BrO3ClO3Cl2Fe3+I2，故A错误；B、还原能力：IFe2+Cl，故B错误；C、氧化性：BrO3ClO3，反应ClO3+BrCl+BrO3不能发生

15、，故C错误；D、氧化能力：BrO3ClO3Cl2Fe3+I2，故D正确故选D点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等18. （5分）根据反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：(1) 还原剂是 （写化学式）；(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；（3）当反应中转移1.8061024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升参考答案：（5分）（1）NH3； （1分） （2）略； （2分） （3）22.4 （2分）略19. 如表是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m的阴离子结构示意图

16、为_。（2）b的最高价氧化物的电子式为_；用电子式表示f2 d2的形成过程_。（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号填写）。（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_（填化学式）。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_。（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_。（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。丁属于_（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。请写出h单质与乙反应的化学方程式_。参考答案：(1) (2).

17、(3) Cl-O2-Mg2+ (4)KOHNaOHMg(OH)2 (5) KOH+HClO4=KClO4+H2O (6)HNO3 + NH3 = NH4NO3 (7) BeO+2OH-=BeO22-+H2O (8)离子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解析：根据am九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。则（1）硫离子结构示意图为。（2）b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为。（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数 增大而减小，则d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-O2-Mg2+。（4）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOHNaOHMg(OH)2。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反应的