必修第二章第二节《化学能与电能》(时)

1、 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。2001年我国发电总量构成估计在2050年火电仍居首位 化学能 热能 机械能 电能燃烧蒸汽发电机1、火力发电的原理分析。思考：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？a、改进火力发电b、研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。1、电流是怎样形成的？提示：怎样才能使氧化还原反应中的电子转移定向移动？化学能 电能？ 能否直接转化为2、氧化还原反应的实质是有电子的转移，为何氧化剂与还原剂直接反应时没有电流形成？根据电

2、流形成的原理，你能否设计出将氧化还原反应过程的电子转移形成电流的方案？稀硫酸ZnCu 将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。实验探究稀硫酸ZnCu 将Zn片、Cu片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？实验探究稀硫酸ZnCu实验探究稀硫酸ZnCu现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生(3)锌片不断溶解视频稀硫酸ZnCuH+SO42-SO42-H+H+H+探究e-e-e-e-稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+外线路有 定向移动（电子由 极流向 极）；溶液里有 定向移动；（阴离子移向 极，阳离子移向 极）故形成了闭合回路。 电子离子负正负极正极

3、负正稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+Zn2e-=Zn2+总反应：2H+2e-=H2Zn+2H+=Zn2+H2（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：Cu-Zn原电池：负极：正极：一、化学能转化为电能的装置原电池1、原电池：把化学能转化为电能的装置。第二节 化学能与电能2、原电池反应的实质：氧化还原反应3、原电池的工作原理： 将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。3、原电池的正、负极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极电子流出的电极，通常是活泼金属正极：负极：实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性

4、不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）（不可以）第四组实验实验探究形成原电池的条件形成条件四：至少有一个电极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应。4、原电池的形成条件 (1) 有两个活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）形成闭合回路。（4）有自发进行的氧化还原反应。练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电

5、极反应式.()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()正极：负极：总反应：Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 2、 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B练习练习 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu负极( ): .正极( ): .总反应式: .负极( ): .正极( ): .总反应式: . 3、请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. AgFeZn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + CuFe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2 Ie-e-I练习练习4.根据反应设计原电池，你有哪些可行方案? （ 2Fe