氧化还原反应【新教材】人教版高中化学必修一课件

1、第三节 氧化还原反应第三节 氧化还原反应将下列反应按照氧化反应和还原反应进行分类：C+O2=CO22Mg+O2=2MgOCO2+C=2CO2H2O=2H2+O2C+2CuO=2Cu+CO2 点燃点燃高温通电高温将下列反应按照氧化反应和还原反应进行分类：C+O2=CO一、氧化还原反应1、定义： 氧化反应： 物质得到氧的反应 还原反应： 物质失去氧的反应氧化还原反应： 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 。一、氧化还原反应1、定义： 氧化反应： 物质得到氧的反应 C+2CuO=2Cu+CO2 C+H2O=H2+COH2+CuO=Cu+H2O高温高温下列反应是否属于氧化还原反

2、应？分析反应前后各元素化合价的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系C+2CuO=2Cu+CO2 高温高温下列反应是否属2、特征： 氧化反应： 元素化合价升高的反应 还原反应： 元素化合价降低的反应 氧化还原反应： 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 化学反应的分类：按照反应前后有无元素化合价的改变氧化还原反应非氧化还原反应2、特征： 氧化反应： 元素化合价升高的反应 还原反应： 元例题1：下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. H2O+CaO=Ca(OH)2 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 D. CaCO3=C

3、O2 +CaO 高温例题1：下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）高温例题2：下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 B. 2Cu+O2=2CuOC. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu D. 2H2O=2H2+O2通电例题2：下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）通电3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应置换反应化合反应分解反应置换反应化合反应复分解反应分解反应置换反应化合反应氧化还原反应复分解反应分解反应置换反应化合反应置换反应化合反应分解反应置换反应化合反应氧化还原反应分解反应置换反应化合反应

4、复分解反应氧化还原反应分解反应置换反应化合反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应置换反应4、实质： 氧化反应： 物质失去电子（或电子对偏离）的反应 还原反应： 物质得到电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应： 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应4、实质： 氧化反应： 物质失去电子（或电子对偏离）的反应 5、氧化还原反应的表示方法双线桥法：标价态连双线注得失单线桥法：标价态连单线注转移5、氧化还原反应的表示方法双线桥法：标价态连双线注得失单二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂：氧化剂： 在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）、化合价降低的物质叫做氧化剂 还原剂： 在

5、化学反应中，失去电子（或电子对偏离）、化合价升高的物质叫做还原剂 二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂：氧化剂： 在化学反应中2、氧化性和还原性：指得电子能力。氧化剂具有氧化性氧化性：还原性： 指失电子能力。还原剂具有还原性2、氧化性和还原性：指得电子能力。氧化剂具有氧化性氧化性：还3、氧化产物和还原产物：氧化产物： 还原剂在反应中失去电子、化合价升高、被氧化，其产物称为氧化产物 还原产物： 氧化剂在反应中得到电子、化合价降低、被还原，其产物成称为还原产物 3、氧化产物和还原产物：氧化产物： 还原剂在反应中失去电子、总结：升失氧 降得还 若说剂（性），正相反要求：能够正确指出氧化还原反应中的氧

6、化剂还原剂、氧化性还原性、氧化产物还原产物、氧化反应还原反应、被氧化被还原总结：升失氧 降得还 练习：1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氧化反应被氧化氧化产物还原剂还原性0+3失6e-化合价升高还原反应被还原还原产物氧化剂氧化性+10得6e-化合价降低练习：氧化反应氧化产物还原剂0+3失6e-化合价升高还原反应2、 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO0+2失6e-化合价升高氧化反应被氧化氧化产物还原剂还原性+5+2得6e-化合价降低还原反应被还原还原产物氧化剂氧化性2、 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O4、常见氧化剂和还原剂氧化剂：O2

7、、Cl2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、Fe3+、H2O2、K2Cr2O7等还原剂：活泼金属单质（如：Na、Fe、Zn、Al）、H2、C、CO、SO2、H2S、KI等4、常见氧化剂和还原剂氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓硫酸5、氧化性、还原性强弱的比较（1）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强5、氧化性、还原性强弱

8、的比较（1）根据金属活动顺序表单质失电(2)根据氧化还原反应方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 (3)根据产物的价态判断不同种氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强例:2Fe+3Cl22FeCl3FeS Fe+S可知，氧化性：Cl2 S (2)根据氧化还原反应方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物(4)根据反应条件判断与同一种还原剂（或氧化剂）发生反应，反应越困难（即要求条件越高），其还原性（或氧化性）越弱。一般从反应是否需要加热、温度高低、有无催化剂等方面进行判断例：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl

9、+2MnCl2+5Cl2+8H2O 可知：氧化性：KMnO4 MnO2(5)根据反应剧烈程度判断例如：铜与浓硝酸反应较剧烈，与稀硝酸反应较缓慢， 说明氧化性：浓硝酸稀硝酸 (4)根据反应条件判断与同一种还原剂（或氧化剂）发生反应，反总结： 常见离子的还原性强弱顺序：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl- 氧化性强弱顺序：MnO4-Cl2Br2Fe3+Cu2+ 总结： 常见离子的还原性强弱顺序：氧化性强弱顺序：三、氧化还原反应的规律1、守恒规律： 质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 2、价态规律： 元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性 (1)高低规

10、律： (2)归中规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态中间价态，即“两相靠，不相交” 三、氧化还原反应的规律1、守恒规律： 质量守恒、电荷守恒、得例如：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O同种元素相邻价态间不发生化学反应 例如：浓H2SO4与SO2不反应，因为二者中硫元素的化合价为相邻价态，不存在中间价态，所以不反应，故可以用浓H2SO4干燥SO2例如：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2+3H2(3)歧化规律： 只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质 即中间价态高

11、价态+低价态 例如：3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O(3)歧化规律： 只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生3、强弱规律： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 4、优先规律： 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应 当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按氧化性先强后弱的顺序参与反应 3、强弱规律： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还四、氧化还原反应方程式的配平1、基本原则： 三大守恒：电子守恒、质量守恒、电荷守恒2、一般步骤：标变价标明反应前后变价元素的化合价列得失列出化合价的变化值 求总数通过求最小公倍数使化合价升降总值相等配系数

12、确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数查守恒检查质量、电荷、电子是否守恒四、氧化还原反应方程式的配平1、基本原则：2、一般步骤：标变3、基本技巧：(1) 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平 正向配平类：1、 KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O2、 MnO4-+ H+ Cl-= Mn2+ Cl2+ H2O513333216102583、基本技巧：(1) 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平 逆向配平类： S+

13、KOH= K2S+ K2SO3+ H2O P4+ KOH+ H2O= K3PO4+ PH3 (NH4)2Cr2O7= N2+ Cr2O3+ H2O36213293351114(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平 ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ FeO42-+ H2O Mn2+ ClO3-+ H2O= MnO2+ Cl2+( ) MnO4-+ H2O2+ = Mn2+ O2+ H2O3

14、24OH-325256H+258255418H+(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 例题：某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。+ =AlN+ Al2O33CN223CO(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、1记忆是在头脑中积累和保存个体经验的心理过程，是人最基本的智慧之一，联结着我们的过去与现在。一切经验都要经过编码、储存和提取才能形成完整的记忆

15、过程。2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过程中充当了刺激物的角色。在读的过程中，我们需要将更多的注意力集中在所要记忆的信息上，也更能帮助我们记住它。3朗读是加深记忆的有效方法，但并不是唯一的方法。记忆规律，还有许多未解之谜，有待我们继续探索和发现。4草书特点是结构简省，笔画连绵；楷书由隶书逐渐演变而来，更趋简化，字形由扁改方，平正而不呆，齐整而不拘。5行书是在隶书的基础上发展起源的，介于楷书、草书之间的一种字体，是为了弥补楷书的书写速度太慢和草书的难于辨认而产生的。6.会赏析其语言，如从遣词、用句、修辞等方面揣摩、推敲、理解作者炼字达意的技巧；7.从作家作品的语言风格的比较中，从用韵、节奏、音调三个方面去品味其语言的音乐美、节奏美、韵律美。8.本题考查中心论点的提炼。从文章的标题“如何看待数字时代的文学评论”来看，文章的中心论点是对这一论题的回答。解答时，我们要在整体阅读的基