常见的酸和碱(月)

1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 第二课时二.常见的酸1.几种常见的酸 盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象干燥剂在实验室可以用浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性,生活中的一些物质含有酸食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸(1)浓硫酸有腐蚀性-脱水性 干燥剂在实验室可以用浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性,但不是所有气体的干燥剂,如氨气2.浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色 浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫

2、酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的. 浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.在稀释浓硫酸时,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并不断_。切不可将_到进_.注意：浓硫酸水搅拌水酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.注意： 酸与指示剂作用3.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+Mg

3、SO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活泼金属 金属化合物 + 氢气(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸 +金属氧化物 金属化合物 + 水写出下列化学反应的化学方程式1.氧化铜与盐酸反应 2.氧化钡与盐酸反应3.氧化钠与盐酸反应 4.氧化钙与硫酸反应5.氧化钾与硫酸反应 6.氧化铝与硫酸反

4、应讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。（4）酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 化合物 + 水NaOH + HCl = NaCl +H2O（5）酸跟化合物发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的化学性质补充1：盐

5、酸跟硝酸银的反应 现象 分析 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应 现象 分析 有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl小结：酸+化合物=另一种酸+另一种化合物【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些化合物反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属=盐+氢气Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸=盐+水NaOH

6、+HCl= NaCl+H2O酸+碱=化合物+水酸的化学性质课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl=

7、 H2 + FeCl2二.请你帮忙完成:三.活学活用 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.课后练习学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?第十一单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 第三课时课前五分钟1. 胃酸中含有_,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量

8、变大且浓度变小的是( )A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐 酸答:浓度变小 , 质量变小 .B一、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠 NaOH NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱

9、。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠 NaOH肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰 CaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 又称熟石灰,消石灰用途：建筑、中和酸性土壤、制农药等(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的可溶性碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（N

10、H3H2O）。氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钠NaOH、石灰水Ca(OH)2。1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。二、碱的化学性质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化石灰水氢氧化钠溶液蓝色红色蓝色红色思考：氢氧化钠的溶液中有哪些微观粒子？哪种粒子能真正的使酚酞试液变红？2.碱能与某些非金属氧化物反应 碱 （可） + 某些非金属氧化物 = 化合物 + 水二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠放置在空气中会发生变质的原因是什么，氢氧化钠该如何保存？（密封保存）氢氧化钠变质的三种情况是什么？如何检验？2NaOH + S

11、O2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）（3）酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 化合物 + 水KOH + HCl = KCl +H2O二、碱的化学性质（4）某些化合物跟碱发生的反应:化合物(可) + 碱(可) 另一化合物 + 另一碱2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl蓝色沉淀红褐色沉淀二、碱的化学性质基本反应类型三复分解反应：两种化合物

12、相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB + CD = AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 自制的叶脉书签【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸 H+ + 酸根离子在水溶

13、液中电 离碱 金属离子 + OH在水溶液中电 离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。NaOH浓溶液CO2ab。玻璃广口瓶NaOH浓溶液NaOH浓溶液CO2。小气球小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：CO2请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验 。实验 。（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻

14、找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。NaOH浓溶液CO2ab。玻璃广口瓶NaOH浓溶液NaOH浓溶液CO2。小气球实验操作实验现象结 论（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2【课堂练习】D【解析】干燥原理