天津第九十中学高一化学模拟试卷含解析

1、天津第九十中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能（ ） A钠和氧 B钙和氯 C镁和氟 D硫和氧参考答案：略2. 下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：CNH4Cl的电子式： D水分子的结构式：参考答案：D略3. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认

2、为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略4. 一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ANaCl固体不导电,是非电解质 B将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质D电解质只有在一定条件下才能导电参考答案：D5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A能否透过滤纸 B能否发生丁达尔效应C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子的大小参考答案：D

3、略6. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是A加金属钠，看是否有氢气放出B与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层参考答案：B略7. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450.90 mol之间 D.大于0.45 mol参考答案：A析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答：解：Cu+

4、2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A8. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：CA项体

5、现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。9. 我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A23 B55 C78 D133参考答案：C略10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB1 molL1 NaCl溶液中含有Cl的个数为NAC等质量的N2和CO所含分子数均为NAD标准状况下，2

6、2.4 L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略11. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为 A9 ：3 ：1 B3 ：2 ：1 C6 ：3 ：2 D1 ：1 ：1 参考答案：A略12. X与X的两种微粒，下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D略13. 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（ ）A、18O 只存在于乙酸

7、乙酯中 B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中参考答案：D略14. 下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 （ ）A. 电解熔融AlCl3制铝 B. 加热分解Ag2O制银C. 电解饱和食盐水制钠 D. 高温下分解CaCO3制钙参考答案：B【详解】A. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝制铝，AlCl3在熔融状态下不导电，A错误；B. 银是不活泼的金属，加热分解Ag2O制银，B正确；C. 钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D. 高温下分解CaCO3得到氧化钙和二氧化碳，钙是活泼的金属，电

8、解熔融的氯化钙得到钙，D错误。答案选B。15. 下列叙述中不正确的是（ ）A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB. 1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3molC. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAD. 夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体的聚沉有关参考答案：AA. 标准状况下三氧化硫是固体，1molSO3的体积不是22.4L，A错误；B. 1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应转移的电子都是3mol，B正确；C. 常温常压下，18g H2O的物质的量是1mol，所含的中子数为8NA，C正确；D. 不同品牌

9、的墨水混合，发生聚沉，则钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关，D正确，答案选A。点睛：注意气体摩尔体积的适用范围和条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。注意掌握常见物质的状态。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验

10、现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。参考答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_(2)写出B的最高价氧化物的电子式_(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_；

11、一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_参考答案：略18. (16) 在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩尔质量为- _ 在标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量（ ）？ 密度为1.2g/ml，质量分数为36.5%的浓盐酸，该盐酸的浓度C_;若要配制1.2mol/L稀盐酸100ml，需该浓盐酸的体积为- _ 20 g 10% 的NaOH溶液稀释成100 mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？ 某氯化铁与氯化钠的混合液 已知=0.2mol/L =1mol/L则为_ 密度为d gmL的硫酸铁100g溶液中含铁离子

12、的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为_ 在标准状况下，氢气与一氧化碳的混合物8.8g占体积为11.2L，则氢气的物质的量为_参考答案：95 gmol 32 12 moll 10 ml 0.5 moll 0.4 moll d moll 0.2 mol略19. 实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 _。 （2） “反应”中杂质与Cl2反应的化学方程式为_。 实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_。（4）“反应”的离子方程式为_。（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水

13、中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为_。参考答案：(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (2)2Fe3Cl22FeCl3 (3)Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O (4)SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO4H+ (5) Cl2SO22H2O4H+SO2Cl解析：（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2HCl(浓) MnCl2Cl2H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3；（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O；