天津蔡公庄中学高三化学期末试题含解析

1、天津蔡公庄中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍无沉淀生成的是 AH、Ba2、Fe3、Cl B Ba2、Al3、NO3、Cl C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、Ba2、Cl参考答案：D略2. 某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+2B（g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是（） A原混合气体的体积为1.5V B原混合气体

2、的体积为1.25VC反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V参考答案：答案：BD3. 有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，不正确的是( )AX、Y两种元素可能能形成多种化合物BX、Y中X的氢化物的稳定性强C氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D元素W的某些化合物可作为水处理剂参考答案：B【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧

3、；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；B、Y 的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；故选B【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握4. 25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=

4、b Bab Cc (A-)H2SO3，所以 SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。15. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室采用MgCl2、AlC

5、l3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B） （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。参考答案：略三、综合题（

6、本题包括3个小题，共30分）17. （14分）AF有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应是置换反应。请回答下列问题：（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成。a.写出A的电子式 。b.反应的化学方程式为 。c. A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。d. 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体。你认为能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是 ，其一个重要用途是 。

7、（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行。若C的溶液在暴露在空气中一定时间后，现要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是 。（4）若A、D是常见单质， A的原子序数是D的2倍， D原子的最外层电子数是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成。则反应的化学方程式为 。参考答案：（14分）（1）a. （1分）；b.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）；c. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（2分）；d. 否（1分），氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。（2分）； （2）原子晶体（1分）；制光导纤维、石英钟表、石英玻璃、晶体硅等一种（1分

8、）； （3）取该C的水溶液少许，滴加2-3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化完，反之则已被氧化完。（使用铁氰化钾检验也可以；只要合理即可给分） （2分）； （4）（2分）。略18. (共5分) 化学生物学是一门新兴交叉学科。专家们期望它能是用数学模型、物理手段研究生命体系中的化学过程。过氧化物酶(POD)是一种底物十分广泛的氧化还原酶类，是在细胞基质中合成的含有血红素辅基的金属酶，广泛存在于动、植物中，参与体内多种生理生化反应。其分子量为45万道尔顿，约由300个左右的氨基酸残基和血红素辅基组成(见 POD模型示意图)。中心铁Fe ()的一个轴向配体是组氨酸

9、咪唑氮原子，另一个轴向配体可能是小分子(H2O、CN、F、SCN、SO32等)。(1) 研究发现，上述轴向配体均会不同程度地使Fe ()卟啉活性中心的电子云密度有所变化，其主要原因是改变了Fe()的自旋状态。请以L=CN、F为例从理论上推断它们是怎样影响Fe ()自旋状态的? (2) 生物学研究表明，大量重金属离子Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、La3+、Pb3+、Tb3+进入生物体，会对上述酶产生较强的影响，它们通过与酶蛋白中相应原子作用(键合)改变酶的二级结构(构象)。其化学过程研究可采用多种光谱技术及电化学手段。例如，用紫外可见(UVvis)吸收光谱法可获得生物分子中生色基团周围

10、环境信息等。POD的活性中心是血红素辅基，其特征吸收光谱由三个部分组成，即：铁卟啉的*跃迁，过渡金属的dd跃迁，以及配体和金属Fe ()离子间的荷移跃迁光谱，在200 nm附近出现酶蛋白特有的肽链中酰氨基或羧基产生的强吸收峰。当重金属离子作用时，其特征吸收峰的位置与强度均会发生变化，展示出酶蛋白的二级结构(构象)被改变，进而导致Fe()周围电子云密度变化，使氧化还原的电子传递能力受到影响，引起酶的催化活性与功能的改变。La3+能明显地使酰氨基或羧基200nm处的特征峰吸收值下降，说明La3+有可能与其中O或N配位(结合其它手段确认是与O键合)，导致POD酶蛋白的活性中心电子云密度改变(即400nm处吸收带下降)。但Cu2+、Hg2+使酶的特征吸收峰值(200nm处)变化很小，而 400nm处吸收带变化与La3+相同。这是因为La3+可与 键合，Hg2+可与 键合，Cu2+可与 键合，从而改变POD构象，上述分析的依据是 理论。参考答案：(共5分) (1) L = CN(强场) F(弱场) Fe() 低自旋 高自旋 稳定化能 大 小 稳定性 强 弱 (3分)(2) O S O、N、S 软硬酸碱 (3分)略19. 在一定条件下可以实现下列物质间的转化： (1)固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为: 。 (2)工业上曾利用C来制取B，在制取