改好的第十单元课题常见的酸和碱(第一课时酸碱盐溶液的导电性)

1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时 酸碱盐溶液的导电性【学习目标】： 1. 通过金属导电的原理，推测出溶液导电性原因，归纳 出物质导电的条件。2. 通过常见电离方程式的书写，归纳出酸碱盐的定义， 初步学会区分酸、碱、盐。3.通过自主学习和合作讨论，提高归纳问题的能力。 演示实验溶液的导电性现象 是否导电蒸馏水酒精溶液蔗糖溶液盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液NaCl溶液KNO3溶液亮亮亮亮亮亮不亮不亮不亮能导电能导电能导电能导电能导电能导电不导电不导电不导电问：电流是怎样形成的？ 电荷的定向移动形成电流。问：为什么一些物质的水溶液能够导电？有自由移动的阴、阳离子。问：氯化钠固体能

2、否导电？为什么？ 氯化钠固体不能导电。因为Na+、Cl不能自由移动。问：金属能否导电？为什么？金属能导电。因为有自由电子。一、物质导电的条件自由移动的带电微粒（如：电子、离子）金属导电是由于有自由移动的电子溶液导电是由于有自由移动的离子二、电离1、电离：物质溶于水时，离解成自由移动 的离子的过程。注意：与是否通电无关。2、电离方程式：NaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3请同学们讨论：电离方程式书写步骤及注意事项（1）先写出被电离物质的化学式，再标出各元素的化合价 （原子团整体标出），电离一般发生在元素正负价之间。 （2）画短线，在右边写出阳离子和阴离子的符号。 （3）配平（注

3、意要质量守恒、电荷守恒）,将短线改为等号用化学式和离子符号表示电离过程的式子1、电离与电解不同。 2、原子团一般不发生电离3、并不是所有的物质都能发生电离。2、电离方程式：用式子表示电离的过程。NaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH （1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中，原子团会不会拆分？ （3）电离出的所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数有什么关系？ （4）你能区别电离与电解吗？ （5）电离方程式

4、需要配平吗？请同学们分析讨论：“双平衡”：原子（或离子）个数 电荷数数值相等 电性相同不会相等规律：在导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。三、酸、碱、盐的电离1、酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、H2CO3等如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。注：NaHSO4=Na+H+SO42不是酸注意：（1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子。（2）常见的酸与酸根离子盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2

5、CO3H3PO4氯离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子磷酸根离子Cl-SO42-NO3-CO32-PO43- 酸的组成特点HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H+酸根2、碱：物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物。如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等 （NH4+和OH）注：Cu2(OH)2CO3问：碱中一定含有金属元素吗？ 不一定不是碱3、盐：物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？ 盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属

6、于碱，属于哪类物质呢？ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？ 盐的组成特点 Na2CO3 MgSO4 BaCl2 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 金属+酸根日常生活中的一些盐: 食盐、石膏、大理石、明矾、高锰酸钾等。做调味剂和防腐剂的食盐NaCl，用来做模型的石膏（CaSO42H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作净水剂的明矾 KAl(SO4)212H2O ，用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4），作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。小结电离内因碱、盐物质结构中含有离子外因：溶于水后，在水分子作用下电离。溶

7、液的导电性可用下式表示：酸 碱 盐化合物溶于水电离自由移动的离子外电场作用导电定向移动形成电流酸：HnR=nH+Rn-碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-蔗糖、酒精本身是分子，溶于水后仍为分子。【随堂练习】1、下列物质溶于水，不导电的是( ) A.硫酸 B.硝酸钾 C.酒精 D.氢氧化钾2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该化合物是( ) A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO43.下列电离方程式正确的是( )A. FeSO4=Fe3+ +SO42-B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2-C. AlCl3=Al3+ +3Cl-D. H

8、2SO4=H+ +SO42-CCC4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是( )A.HCl =H+ +Cl-B.KNO3=K+ +NO3-C.NaOH=Na+ +OH-D.NaCl=Na+ +Cl-5.下列不属于盐的是( )A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOHC.NaHSO4 D.Na2CO36.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( )A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3-C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3-ABB7.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3B.HNO3 KOH NaClC.CaCO3 Na

9、OH H3PO4D.H2SO4 KNO3 NaOH8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和Cl- 个数之比为1：5，若溶液中Cl- 为5个，则氢离子个数是9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四种离子组成，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 离子个数比为3：3：1，则可推断出该溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的个数比是（ ）A.1：3：13 B.3：3：1C.3：1：13 D.1：3：4BNC10.电解水时，常在水里加入少量的硫酸，一增强水的导电性。现用25克8%的硫酸溶液进行电解水的实验。过一段时间后，测得硫酸中溶质质量分数为10%，

10、则被电解的水的质量为 克11.王军在家中做溶液导电实验，家中有：食盐溶液，碳酸钠（纯碱）溶液，食醋，酒精溶液，糖水，其他的器材均取材于日常用品或废弃物。这次家庭小实验他成功了。试回答：1.实验用到的器材的是：2.得出的结论是：512.20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+ ）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断（1）H2SO4（2）OH- （3）HCO3- （4）NO3-（5）Na+中,属于酸的是 ，属于碱的是。 13234 小结：物质的分类练习：判断下列物质的类别KCl、Cu(OH)2、CuSO4

11、5H2O、HNO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡萄糖） 含氧酸 例：H2SO4、HNO3无氧酸 例：HCl、H2S三元酸 例：H3PO4二元酸 例：H2CO3、H2SO4一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH酸的分类分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数酸的命名1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸 碱的命名根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价， 高价：