2023年版新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册

1、PAGE 12PAGE 综合质量检测考试时间：75分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5Zn65S32Fe56一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A用小苏打(NaHCO3)发酵面粉蒸馒头 B用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C用SO2漂白银耳、腐竹等食品 D自来水中通入少量Cl2进行消毒2下列说法错误的是()A丁达尔效应可以区分溶液和胶体B以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C一种分散系里只能有一种分散质D分散系中分散质粒子直径

2、由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式： H eq oal(sup11(),sdo4() eq o(Cl,sup11(),sdo4() eq o(O,sup11(),sdo4() BS2的结构示意图：CO18的原子符号： eq oal(sup11(18),sdo4( 8) O DCO2分子的结构式：O=C=O4由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()AZn BMg CAl DN

3、a5碘127是碘的稳定同位素，而碘131则是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是()A碘127和碘131的核外电子数之比为127131B碘127和碘131的核内中子数之比为127131C碘127和碘131的核内中子数与质子数之差的比为11D碘127和碘131的核内质子数与核外电子数之和的比为116羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：

4、FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是()AN2 BN2O CNO DNO27下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，并吸收水对，对，有BCO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应对，错，无C氯水要现用现配HClO见光分解，随着HClO的消耗，氯水最后成为盐酸对，对，无D从上到下碱金属单质熔点逐渐降低从上到下卤族元素单质熔点逐渐降低对，对，有8.下列实验操作或者结

5、论正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B.实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D.实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9下列推断正确的是()A.SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.将铜片放入浓硫酸中无明显现象，铜片发生了钝化D.新制

6、氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是()A在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现强氧化性Ba、b均表明SO2具有漂白性Cc中只可能发生反应：SO22OH=SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2ODd中表明SO2具有

7、氧化性11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B由X、Y组成的化合物中可能含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体

8、所含原子数为1.5NAD足量Na与22.4 L Cl2反应，转移电子数为NA13.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间BFeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe（OH）3胶体，可作净水剂C漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D活性炭具有除异味和杀菌作用三、非选择题：本题包括5小题，共57分。14.（10分）19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是。A提出了原子学说 B提出了分子学说C发现了元素周期律 D发现能量守恒定律（2）该表变化表明。A事物的性质总是在不断地发生变化

9、B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素CA族元素的金属性肯定比同周期的A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从A族的硼到A族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到。A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子 eq oal(sup11(293),sdo4(116) X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是。A这种原子的中子数为167 B它位于元素周期表中第六周期C这种元素一定是金属元素 D这种元素的原子易与氢气化合15.（12分）如图所示是由

10、短周期元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为，其阴、阳离子个数比为。 （2）实验室将物质C通常保存在中，请写出反应的离子方程式：_。 （3）反应的化学方程式为。 （4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有。 A澄清石灰水 B稀盐酸 C加热，称重 D焰色反应16.（12分）（1）按要求写出方程式：写出HNO3在水中的电离方程式：。 写出Fe2（

11、SO4）3在水中的电离方程式：。 写出硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式：。 写出二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式：。 （2）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有，属于非电解质的有（填序号）。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O。该反应中氧化剂是（用化学式表示，下同），还原剂是，还原产物为。 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。 当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有 mo

12、l。 实验室欲配制250 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为。下列操作使所配制的溶液浓度偏低的是。 A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称量B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E定容时俯视刻度线17.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：（1）画出D元素的离子结构示意图：； （2）工业上

13、用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液的方法生产D的单质，写出该反应的化学方程式：； （3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是，当有0.1 mol的D单质反应时，转移电子 mol； （4）C2B2的电子式为，该化合物中含有化学键的类型为。18.（13分）为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品。保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生。挤压装有酚酞溶液的胶头滴管，使酚酞溶液滴入试管中，A中溶液显红色。挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀

14、盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色。迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约 eq f(1,3) 时停止鼓气，然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：（1）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因：_。（2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因：_。（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是_。（4）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）_。综合质量检测1答案：C解析：小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使

15、食品疏松多孔，用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，故A不选；水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，且醋酸对人体不产生大的危害，故B不选；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，故C选；氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，故D不选。2答案：C解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；浊液属于不稳定体系，胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系，所以以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液，故B正确；一种或几种物质分散在另一种

16、物质中所形成的体系称为分散系，则一种分散系里可以有多种分散质，故C错误；溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体分散质粒子直径介于1100 nm之间，浊液分散质粒子直径大于100 nm，则分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液，故D正确。3答案：A解析：次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。4答案：A解析：标况下5.6 L氢气的物质的量5.6 L22.4 Lmol10.25 mol，故12 g金属提供的电子为0.25 mol20.5 mol，则提供1 mol电子需要金属的质量为12 g1 mol0.5 mol24 g，Zn在反应中表现2价，提供1 mol电子需要Zn的质量为65

17、gmol11 mol232.5 g；Mg在反应中表现2价，提供1 mol电子需要Mg的质量为24 gmol11 mol212 g；Al在反应中表现3价，提供1 mol电子需要Al的质量为27 gmol11 mol39 g；Na在反应中表现1价，提供1 mol电子需要Na的质量为23 gmol11 mol23 g，提供1 mol电子，只有Zn的质量大于24 g，其他金属的质量都小于24 g，故金属混合物中一定有Zn，选项A正确。5答案：D解析：同位素的核外电子数相等，A项错误。碘127和碘131的质量数之比为127131，中子数之比为(12753)(13153)3739，B项错误。碘127和碘1

18、31的核内质子数相等，而中子数不相等，C项错误。6答案：B解析：羟胺中N元素的化合价是1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103 L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。7答案：A解析：浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，并吸收水，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，故选A；二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误；氯水要现用现配，是因为HClO见光分解，随着HClO的消耗，氯水最后成为盐酸，有因果关系，C错误；从上到下

19、碱金属单质熔点逐渐降低，但从上到下卤族元素单质熔点逐渐升高，故D错误。8答案：C解析：A项，容量瓶不必干燥；B项，需要480 mL NaOH溶液，应选择500 mL的容量瓶，故称量NaOH固体40.0 g；D项，在容量瓶中不能溶解。9答案：A解析：Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2；铜片与浓硫酸在常温下不反应；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色。10答案：D解析：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，浓硫酸表现酸性，不表现强氧化性，故A错误；二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应而褪色，而不

20、是漂白性，故B错误；开始通入二氧化硫生成亚硫酸钠，当氢氧化钠完全转化为亚硫酸钠，再通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，还可能涉及亚硫酸钠被空气中的氧气氧化，所以不只是一个反应，故C错误；二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，二氧化硫中硫的化合价由4价变为0价，表明SO2具有氧化性，故D正确。11答案：BD解析：地壳中含量最多的元素X为氧元素；Y的原子序数大于X，且Y的最外层只有一个电子，则Y为钠元素；原子序数大于Na且为第A族元素，则Z为铝元素；W与X同一主族，则W为硫元素。原子半径：NaAlS，A项错误；Na2O2中过氧根离子中的两个氧原子之间为共价键，B项正确；碱性：NaOHAl(OH)3，

21、C项错误；O的非金属性强于S，则H2O的热稳定性比H2S的强，D项正确。12答案：CD解析：7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol，氯气和NaOH溶液发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，0.1 mol氯气参加反应，转移0.1 mol电子，A正确；钠和氧气反应后钠元素显1价，故1 mol Na参与反应失去1 mol电子，与产物无关，B正确；氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32 g混合物中含有的氧原子的物质的量为 eq f(32 g,16 gmol1) 2 mol，氧原子数为2NA，C错误；不知Cl2所处环境条件，无法计算其物质的量，D错误。13答案：D解析：食品包装袋内常用

22、铁粉作为脱氧剂，主要是将包装袋中的氧气反应掉，避免食品因含氧而被氧化以延长食品保存时间，故A正确；FeCl3浓溶液滴加到沸水中加热直到液体变为红褐色，停止加热，生成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体具有净水效果，故B正确；漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能起到杀菌、消毒的作用，故C正确；活性炭具有除异味作用，但没有杀菌作用，故D错误。14答案：(1)C(2)CD(3)C(4)C解析：(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；He是稀有气体元素，非金属性最强的元素是F，B项错误；随

23、着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(第A族和第A族除外)，即由量变引起质变，D项正确。(3)因为该折线是金属元素和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素。在过渡金属中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂。(4)第七周期最后的元素为118号，则116号元素X在第七周期A族。根据同主族元素性质的相似性，可知116号元素是金属元素，因为同主族上一周期钋元素是金属元素。根据同主族元素从上到下与氢气化合由易到难的递变性知该元素不易和氢气化合。15答案：(1)Na2O212(2)煤油2Na2H2

24、O=2Na2OHH2(3)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(合理即可)(4)BC解析：B是最常见的无色液体，B是H2O；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A是Na2O2；过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，D是氧气、E是氢氧化钠，C是单质Na；钠和水反应放出氢气，故F是氢气；K为无色无刺激性气味的气体，能与氢氧化钠反应生成H或I，则K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3。(1)根据以上分析，物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，Na2O2中阳离子是Na、阴离子是O eq oal(sup11(2),sdo4(2) ，其阴、阳离子个数比为12。(2)金属Na性质活泼，能与氧气

25、、水反应，实验室通常将物质Na保存在煤油中，反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2。(4)碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成白色沉淀，不能用石灰水鉴别，故不选A；碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，开始没有气泡，后有气泡产生；碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生，可用稀盐酸鉴别，故选B；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减小，碳酸钠加热不分解，质量不变，可用加热、称重的方法鉴别，故选C；碳酸钠、碳酸氢钠都含钠元素，焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别。16答案：(1)HNO3=HNO eq oal(sup11(),sdo4(3) Fe2(SO4)3=2Fe33SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba2 SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO4CO22OH(足量)=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2O(2)(3)NaClOFe(O