内江市2020-2021学年高二上学期期末检测 化学试题

1、3 3 2 4 4 2 3 3 3 2 4 4 2 3 3 3 3 3 3 内市 2020-2021 学高二学末测 化试可能用到的相对原子质量H 1 12 N Na 一、选择题本题共 21 小，每小题 2 分共 42 )生活是学的源泉。下列叙述错误的是 浓为 75%酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒煤石油、太阳能、风能等均属于新能源C.许多食品包装盒里用小袋包装铁粉来防止食品氧化变质节日燃放的焰火与电子的跃迁有关下列有化学用语使用正确的是 基碳原子的价电子轨道表示式：甲正离子( )电子式：C.石英的分子式SiO2基态 Br 原子的简化电子排布式4s2下列有化学反应方向的描述中正

2、确的是 放反应都能自发进行冰化为水的过程中：， (s) CaO(s)CO ，反应能否自发进行与温度无关 硝酸溶于水可自发进行，因为该过程S0若某原外围电子排布式为 4d22则下列说法正确的是 该素原子 能共有 8 个电子 C.该元素位于 p 区B.元素位于周期表中第五周期 IVB 族 该素原子价电子数为 个下列有物质或元素性质的比较中，错误的是 热定性：HFH D.熔点NaK下列分或离子的空间构型均为平面三角形的是 、CO 、 O 、NH 、SO- 1 - 2 2 2 2 2A A A 4 A 4 A 对于反 A(l)2D(g)4E(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正 确

3、且最快的是A.v(E)0.7 molL 1 B.v(C)0.2 molL 1 1min D.v(D)0.4 molL 1min 下列事不能用勒夏特列原理解释的是1 打啤酒瓶有大量泡沫冒出用和碳酸氢钠溶液除去 CO 气体中的氯化氢杂质C.新制的氯水在光照下颜色变浅 容中有 H (g)I (g) 9.N 代阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A.6 g 金石中含有 N 个 C 键B.1 金砂(SiC)含有 N 个 CSi 键 白( )中含有 4N 个非极性键2HI(g)增大压强颜色变深 mol 雄(As S 结构为)含有 个 键10.下是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的分结构示意图。

4、其中属于 NaCl 晶结构 的部分是 只B.和C.和11.下列实验操、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是，12.下说法错误的是- 2 -2 23 3 3 4 3 2 44 2 4 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 1 2 2 2 23 3 3 4 3 2 44 2 4 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 3 1 2 2 2 4 丁有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 苯四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C.乙烯分子中 键 键之 5D.CCl F 可冰箱的制冷剂，是一种手性分子13.已难溶性的 MgCO 、BaCO 受均要

5、分。下列说法错误的是 所的气态产物的 模是直线形分所需温度更低的是 3C.分解所得金属氧化物晶格能更的是 MgO 上述种盐的晶体均属于离子晶体14.工上用铋酸钠(NaBiO )检验溶液中的 Mn2，反应的化学方程式为：4MnSO 10NaBiO 14H SO 4NaMnO 5Bi (SO ) ，下列说法错误的是 “ ”的物质为水，配平系数为 14 反应方式中的硫酸可换为盐酸C.还原性比较：Mn2 3反后的溶液变为紫红色15.下有关晶体的叙述，错误的是 干晶体中，每个 分子周围距离相等且最近的 CO 分共有 个金石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个原子C.金属 Cu 晶(

6、面心立方晶中Cu 的位数为 氯化晶胞中，阴、阳离子的配位数均为 16.下叙述或依据热化方程式得出的结论正确的是A.50030MPa 下将 0.5 mol N 和 1.5 H 置密闭容器中充分反应生成 NH 放热 19.3kJ热化学方程式为：N (g) 2NH (g) eq oac(,H) eq oac(, )38.6 1已：2H O (g) eq oac(,H) eq oac(, )；H (g)Cl 2HCl(g) eq oac(,H) eq oac(, )； (g) O(g)4HCl(g)O (g) eq oac(,H) eq oac(, )； eq oac(,H) eq oac(, ) e

7、q oac(,H) eq oac(, )2 eq oac(,H)2C.在稀溶液中：H OH (aq) O(l) eq oac(,H) eq oac(, )57.3 ，若将含 0.5 H SO 的浓硫酸与含 molNaOH 的液混合，放出的热量大于 57.3kJ取一量的 Ba(OH) O 晶和 NH Cl 晶于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色 石蕊试纸变红17.可反应 2C(g)D(g) 是 混气体密度不再改变3B(g)在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的B.合气体平均相对分子质量不再改变- 3 -2 43 2 3 1 32 2 2 2 2 2 43 2 3

8、1 32 2 2 2 2 (C)3v (B) 转化率不再改变 YZM、Q 五短周期元素，原子序数依次增大Y 元的最高正价为 Y 元与 、 素相邻，且与 M 元同主族；化合物 Z X 的电子总数为 18 ；Q 元的原子最外层电子数比次外层一 个。下列说法错误的是 原半径：ZYM最价氧化物对应水化物的酸性C.ZX 极溶于水，其水溶液呈碱性、Z 和 三元素形成的化合物一定是共价化合物19.一条件下可逆反应 CO(g)2H OH(g) ，照相同的物质的量投料，测得 CO 在同 温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 温： T K(d)C.平均摩尔质量 D.正反应速率v(b)a21.

9、将 I 和 mol H (g)于 1 L 密容器中一定温度下发生反应 (g)H 达到平衡HI 的积分数随时间的变化如表格所示： 下列说法中正确的是 在件 I 下，该应的平衡常数 K在件 I ，从开始反应至 ，用 表的反应速率为 0.10 mol/(Lmin)- 4 -2 3 4 3 4 3 43 43 42 3 4 3 4 3 43 43 42 2 44 4 1 C.在条件 II 下到达平衡时I 的转化率为 与条 I 相比，为达到条 II 的据，可能改变的件是降低压强二、填空题包括四个大题，共 分)22.(14 分)I.Cu(NH ) SO H O 晶制备。(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的

10、试管里加入氨水，首先形成蓝色淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析Cu(NH ) SO O 体。(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式 。(3)在Cu(NH ) 2中，提供孤电子对的原子是 ，以配位键形式表Cu(NH ) 的构 ， mol Cu(NH ) 2含有个 。II.一条件下高酸钾可被草酸 H O 还原经究 MnSO 可化该反为进一步研究有关因素对该 反应速率的影响，探究如下：(4)在 下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始(H )和一定浓度草酸溶液用量， 作对比实验，完成以下实验设计表。则 ab 。 测 得 实 验 和 中 的 浓 度 随

11、 时 间 变 化 关 如 图 所 。 上 反 的 离 子 方 程 式为。 实验和的结果表明 ；验中 时段反应速率 v(H(用代数式表示。molL min 1- 5 -) 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 23.(16 分)减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。I.减少 的放，常采取的措施有：(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知2H (g)

12、O (g)2H O(g) eq oac(,H) eq oac(, ) kJmol1O (g) eq oac(,H) eq oac(, )221 kJmol1则焦炭与水蒸气反应生成 和 的化学方式为 。(2)洗涤含 的气，以下物质可作洗涤剂是(填序号。a.Na b.NaHSOc.CaClII.利 NH 的还原性可以消除氮氧化物的污染。(3)氮氧化物间的相互转化，已知 2NO(g)O (g) 第一步 2NO(g) N O 快反应) (g)的反应历程分两步：第二步 N O (g)O (g)总反应的速率由 (g)(反应决定(“第一步或第二步”)。用 O 表的速率方程为 v(O )k )；NO 表的速率

13、方程为 v(NO k c(NO) ，k与 k 分表示速率常数，则 k2下列关于反应 2NO(g)O (填数值)。 (g)说法正确的是(填序号)。 反的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和使强增大，反应速率常数一定增大C.第一步反应的活化能小于第二反应的活化能(4)已知 4NH 5N (g) O(l) H0，某研究组将 mol NH 3 mol NO 和定量的 O充入 3 L 密容器中，在 Ag 催剂表面发生上述反应NO 的化率随温度变化情况如图所示：2- 6 -2 2 5 x 4 4 2 2 3 22 2 5 x 4 4 2 2 3 2在有氧条件下，温度 之 NO 成 的化率降低的原因可

14、能是 。 在 温 度 为 420 时 ， 有 氧 条 件 下 NO 生 成 N 的 转 化 率 明 显 于 无 氧 条 件 的 原 因 可 能 是 。有氧条件下 min 内度 420K 升高到 时段内 NO 的均反应速率 。 24.(14 分)过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪、保险库、 挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问：(1)铬锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数 基离子的价层电 子排布图为 。(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是(填编号)。(3)水杨醛

15、缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂与 Mn2形黄色的配合物。锰试剂的构如图所示，其分子中可能与 Mn形成配位键的原子有 ；试剂(填“能”或“不能形分子内氢键。(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及的元素，第一电离能从小到大的顺序为(填“sp”或sp”)化；分子中除氢以外 (用元素符号表。 规指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为 18符合 EAN 规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知 Fe(CO) 和 Ni(CO) 均符合 EAN 规则，性质定，而 则易在化 学反应中表现氧化性。x 。从结构角度解释 则容易在化学反应中表现氧化性的原因 。25.(14 分)氮原子可以形成 键 键、大 和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下 列问题：(1)基态氮原子价电子排布式 1，该排布方式违背了 。(2)肼H N 一 NH 分子中孤电子对与 键的数目之比为 。硝酸的结构可表示为 ，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物( H