2021年四川省自贡市宝庆乡中学高三化学期末试卷含解析

1、2021年四川省自贡市宝庆乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理或操作正确的是 ()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 参考答案：B略2. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( ) A B C DA向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液

2、中通入CO2 CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸参考答案：B略3. 我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C.为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐 D.负极反应：O2 + 2HO2 4OH 4e参考答案：答案：B4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁

3、溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中

4、再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！5. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略6. 恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）; H92.4kJmol1）：下

5、列说法一定正确的是c1c2 c32c2 Q1= Q2 Q1Q292.4 P1P2 a2a3 A B C D参考答案：A略7. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略8. 8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D取适量38

6、0时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D【知识点】化学方程式的有关计算【答案解析】D 解析：A、温度为78时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol=0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A错误；B、温度为l59时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.

7、56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B错误；C、m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4?H2O=FeS04+H20，故C错误；D、加热至633时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，

8、n（O）=0.72g/16g/mol=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大。9. 下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C试题分析：1 mol H2O的质量为18g，A错误；

9、CH4的摩尔质量为16g/mol,B错误；3.011023个SO2分子的质量为=（3.011023/6.021023x64=32g,C正确；标准状况下,1 mol任何物质，该物质若是固体，则体积无法计算，D错误。考点：考查化学基本概念。10. 室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液p H和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点同水电离出的C(H+)=10-14mol/L Bb点：C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(Cl-)CC点：C(Cl-)= C(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2

10、O电离吸热参考答案：C略11. 为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点 (原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是： A干冰12 B水晶4 c氯化铯一6 D晶体硅4参考答案：D12. 将足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是( ) = =CO32-+H2O = = =A、 B、 C、 D、参考答案：A略13. 下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造

11、光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料参考答案：D解：A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A正确；B、因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；C、因水玻璃不燃不爆，所以可作为木材防火剂，故C正确；D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D错误；故选：D14. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：C15. 25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红

12、黄Ksp1.810-101.010-128.510-17A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.010-6molL-1C. 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀参考答案：C解析：A由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）=10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，错误； BAg2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，错误； CAgI溶度积

13、小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确； D由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为Mn

14、O(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200ml水样c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)、2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mlH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol

15、/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显

16、的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。参考答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2) (3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1，2，4，1，1，3(5)重复步骤e的操作2-3次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)试题分析：(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；(2) 由于该装置为反应容器，必须隔绝氧气，故在密封状态下反应，只有注射器能在密封环

17、境下向容器中加水，故选；(3)搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；(4)根据化合价升降守恒，反应配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；(5)滴定操作一般需要重复进行2-3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次，故答案为：重复步骤e的操作2-3次；(6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根据反应有O22 MnO(OH)2 2I

18、24S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.12510-6mol，该河水的DO=1.12510-632=910-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)；9.0；是；(7)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I

19、-+O2=2I2+2H2O。【名师点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的转换，这是本题的易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出试计算：原混合物中Na2CO3和Na2S

20、O4的物质的量浓度 产生的气体在标准状况下的体积参考答案：考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g2.33g=7.88，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=nVm计

21、算二氧化碳的体积解答：解：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g2.33g=7.88，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，c（Na2SO4）=0.1mol/L，c（Na2CO3）=0.4mol/L，答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.

22、4mol/L；由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，标况下V=nVm=0.04mol22.4L/mol=0.896L，答：气体体积为0.896L点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，把握发生的反应是解题关键，注意守恒思想的利用，题目难度不大18. (8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是_.(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

23、则B的化学式是_;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是_.（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是_;符合条件的D物质可能是_(填序号)硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡参考答案：（1）2SO2 +O22SO3 (2分) （2）FeCl3 (1分)Fe2O3 (1分)（3）Al3 +3Al(OH)4-=4Al(OH)3 (2分) （2分，每项1分，错选或多选1项得0分）19. 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯

24、、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案： 假设2方案： （2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“行”或“否”）（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式 ，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中参考答案：（1）Br2