2023届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学11

1、2023届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学20231本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，第一卷1至3页，第二卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第一卷每题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，假设仅答在第一卷上那么不给分。请将第二卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 355 K 39 Cu 64 Zn 65第一卷选择题 共45分本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1以下表达不正确的是A二氧化硅是光导纤维的主要原料B某些药皂中含

2、有苯酚，说明苯酚是无毒的C淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2以下表达不正确的是A易溶于水的物质一定是电解质B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。以下判断正确的是A参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一定有Ag+B参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32C参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一定有SO42-D参加NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸

3、变蓝的气体，那么试样中一定有NH4+4一次性使用的聚苯乙烯材料易造成“白色污染，其替代物聚乳酸是由乳酸聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。以下说法中正确的是A聚苯乙烯的单体为B聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C聚苯乙烯和聚乳酸均为纯洁物 D乳酸可发生消去反响5为提纯以下物质括号中为杂质，所选除杂试剂和别离方法都正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂别离方法ANH3H2O浓硫酸洗气B乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体I2KOH溶液加热D苯苯酚浓溴水过滤6在以下条件下，一定能大量共存的离子组是A在透明的溶液中：Fe2+、H+、IB在pH=1的溶液中：Cl、NH4+、ClOC滴加KSCN试

4、剂呈红色的溶液中：K+、SO32、HCO3D在由水电离出的cH+cOH=11024 的溶液中：CH3COO、 F、Na+7有机物M的结构简式为：，有关M的以下表达中正确的是A可与H2反响，1 mol M最多消耗1 mol H2B可与浓溴水反响，1 mol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶液反响，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8以下离子方程式书写正确的是A碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl +I2B苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32C碳酸

5、氢钠溶液参加少量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO32D硫酸氢铵溶液参加足量氢氧化钡溶液：2NH4+Ba2SO422OHBaSO42NH3H2O9实验室常采用点滴板来完成局部实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 = 2 * GB3 装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 = 3 * GB3 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色AB = 2 * GB3 = 3 * GB3 CD = 2 * GB3 10只用试管和胶头滴管就可以鉴别的以下各组溶液是AlCl3

6、溶液和NaOH溶液 CaHCO32溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2SO43溶液和氨水AgNO3溶液和氨水ABCD11热化学方程式C2H2 g + O2 g= 2CO2 g + H2O g；H= 1256 kJ/mol，以下说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256 kJ /molB假设转移10 mol电子，那么消耗25 mol O2C假设生成2 mol 液态水，那么H = 2512 kJ/molD假设形成4 mol碳氧共用电子对，那么放出的热量为2512 kJ12对于反响O3+ I+ H+ I2 + O2+H2O未配平，以下说法正确的是AO2和H2O是复原产物B该反响能说明O2氧化性大

7、于I2C氧化产物与复原产物的物质的量之比是11D配平后的化学方程式为：2O3 + 2I+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O13以下说法不正确的是A金属元素的最外层电子数不一定小于4BA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反响14某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。假设两极收集到气体总体积为224a L时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质m g；假设两极收集到气体总体积为336a L时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质n g。那么硝酸钠在该温度时的溶解度是气体体积均已折合为标准

8、状况下的体积Ag BgCg Dg1597 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反响，复原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为224 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3A03 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L第二卷非选择题 共55分16共6分请根据工业制硫酸的有关知识答复以下问题1黄铁矿在沸腾炉中反响的化学方程式为。2在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室见右图。按此密闭体系中气体的流向， 那么在R处流出的气体中除N2外的主要组成为填序号。aSO2 bSO2、SO3 cSO2、O

9、2 dSO3、O2 、SO3接触法制硫酸过程中：2SO2g + O2g 2SO3g根据下表中的数据判断以下图像正确的。 SO2 转化率 压强 温度P1 MPaP2 MPa400996997 5009699784以下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是填名称，写出Y与硫酸反响生成M的化学方程式。YY气体M氮肥H2SO4尾气YXY17共7分甲 、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。1假设R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成

10、甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，那么由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为填序号。NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 银氨溶液 AgNO3溶液 稀HNO32假设R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。那么丁的电子式为，乙的空间构型为；戊的稀溶液能跟过量铁粉反响，其离子方程式为。3假设R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为。18共9分有关元素X、Y、Z

11、、D、E的信息如下元 素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请答复以下问题：1X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反响的化学方程式为。2E元素与Y元素可形成 EY2 和EY3 两种化合物，以下说法正确的是填序号。保存EY2溶液时，需向溶液参加少量E单质通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体EY2只能通过置换反响生成，EY3只能通过化合反响生

12、成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色3用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如cZ2=。4将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反响反响过程放热，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量n与反响时间t的变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反响中转移电子的物质的量是。19共8分蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢

13、氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1932Mg2+941161溶液A中含有的阳离子有。2操作中涉及的化学方程式为。操作中生成沉淀G的离子方程式为。3操作中调节pH到56时，可以用到的试剂填序号。aNaOH溶液 b氨水 cMgO dMg OH24从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中冶炼镁的方法是 。在枯燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是。20共11分用如下装置可以完成一系列实验图中夹持装置已略去。请答复以下问题：I1仪器p的名称是。假设用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体根据需要可以加热，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中

14、棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色表达SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性2写出中反响的离子方程式：II假设用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。答复以下问题：1p中盛装试剂的化学式为。2反响开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反响的离子方程式。处包有的某固体物质可能是。aMnO2 bKMnO4 c3在实验过程中，在处能观察到。4反响较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该反响的离子方程式：。21共9分某链烃A的分子式为C6H12，

15、其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，答复以下问题：1A的结构简式为；以下物质与A以任意比例混合，假设总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是填序号。aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O2A与Br2的CCl4溶液反响生成B， B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反响方程式：。3B与足量NaOH水溶液完全反响，生成有机物E。E可能发生的反响类型有填序号。a取代反响 b消去反响 c加聚反响 d复原反响E与乙二醇的关系是填序号。a同分异构体 b同系物 c同一物质 d同素异形体4E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C

16、8H12O4的有机物，请写出该反响的化学反响方程式。5： R为烃基，请写出E在酸性条件下生成G的化学反响方程式：。与G分子式相同，能发生银镜反响，且结构中有两个甲基的异构体共有种。22共5分工业原料甲醇可以与水蒸气反响生成氢气，反响方程式如下：CH3OHgH2Og CO2g3H2g；H 0 1一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OHg和3 mol H2Og，20 s后，测得混合气体的压强是反响前的12倍，那么用甲醇表示的反响速率为 。2判断1中可逆反响到达平衡状态的依据是填序号 。 v正CH3OH = v正CO2 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的