山西省长治市沁源县沁源第二中学2023年高二化学联考试卷含解析

1、山西省长治市沁源县沁源第二中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是A溴乙烷 B己烷 C苯 D苯乙烯参考答案：A2. 在丙烯；氯乙烯；苯；甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是A、 B、 C、 D、参考答案：B3. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D.参考答案：略4. 下列食品添加

2、剂与类别对应下列正确的一组是A、着色剂苯甲酸钠 B、营养强化剂粮食制品中加赖氨酸C、调味剂亚硝酸盐 D、防腐剂胡萝卜素参考答案：B略5. C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( )A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略6. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO3参考答案：C略7. 日常生活中常用的净水剂-明矾，明矾KAl(SO4)212H2O属于

3、（ ） A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物参考答案：B略8. 下列情况下，反应速率相同的是A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应参考答案：C略9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C（石墨，s）C（金

4、刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2则H1H2参考答案：D考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于

5、2SO3（g）的总能量，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，H=57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以H1H2，故D正确；故选D点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大10. 下列物质中，

6、在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是A甲酸乙酯 B溴乙烷 C乙酸甲酯 D苯甲醛参考答案：A略11. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(1) H1=akJmol-12H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(1) H2=bkJmol-1 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g) H3=c kJmol-1 （a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是 Aabc Bacb Ccba Dbac参考答案：A略12. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、

7、n的关系不可能的是 Am2x2 Bm=2x2 Cxmn121 Dmn21参考答案：A略13. 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 （ ） A石油醚 B甲苯 C乙醇 D乙醚参考答案：C略14. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B.容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.若升高温度，X

8、的体积分数增大，则该反应的H0参考答案：A略15. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A1 B2 C3 D4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热

9、至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。 实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填

10、“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色 11.20%或0.112 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为 （2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件含有苯环，苯环上有两个取代基;核磁共振氢谱显示有5种吸收峰能发生银镜反应。请写出B的结构简式 （3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分

11、别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有COOH和OH。请回答：通过计算，可获得柠檬酸的分子式为_。再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4211。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式_。柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式_。参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2分）（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进

12、一步氧化。（2分）（7）51%（2分）18. 在定量实验中怎样减小误差?参考答案：在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.19. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是