山西省长治市第七中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、山西省长治市第七中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发

2、、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。2. 下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是 A. 稀盐酸中滴入石蕊试液 B品红溶液中通入二氧化硫C淀粉溶液中加入碘酒 D氢氧化钠溶液中加入稀硫酸参考答案：D略3. 下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO+Cl+2H+=Cl2H2OB用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3C食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2参考答案：AA84消毒液是次氯酸钠和表面活性剂的混配消

3、毒剂，而洁厕灵的主要成份为无机强酸，两者混合要发生氧化还原反应，ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O，故A正确；B二氧化硅不溶于水，是不跟水反应的酸性氧化物，2OH-+SiO2=SiO32-+H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3，故B错误；C食醋的主要成份是醋酸，醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C错误；D铁在氯气中燃烧，生成三氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D错误；故选A。点睛：考查离子方程式的书写，高频考点，注意从化学式的拆分、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，特别注

4、意反应体系中只有可溶性强酸、强碱及盐才可以拆分成完全电离形式，其余均仍用化学式或分子式表示。4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-参考答案：AA. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.5

5、. 有一无色溶液，可能含有Fe3+、K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A. 肯定有Al3、Mg2、NH4+ B. 肯定有Al3、Mg2、HCO3-C. 肯定有K、MnO4- D. 肯定有Al3、Mg2、SO42-参考答案：D无色溶液中不含有色离子,则没有MnO4-；(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,过氧化钠先是和水

6、反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,此时白色沉淀出现,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有Al3和Mg2,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3发生双水解生成沉淀和气体，所以二者不能共存；(2)取部分溶液, 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子；综上可以知道肯定有Al3、Mg2、SO42-；正确选项D。 点睛：HCO3-和Al3发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白

7、色沉淀常见硫酸钡和氯化银；氢氧化镁和氢氧化铝两种白色沉淀，只有氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶。6. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ）A.升华 B.蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发参考答案：B7. 下列化学反应中，水既作氧化剂，又作还原剂的是A B2F2 + 2H2O = 4HF + O2CCl2 + H2O = HCl + HClO DCaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2参考答案：A8. 下列关于卤化氢的说法不正确的是 ()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤素氢化物稳定性：HFHClH

8、BrHID卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定参考答案：A略9. 低合金高强度钢是支撑鸟巢的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素C. Mn 2O7是酸性氧化物D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子参考答案：C【分析】A根据铁原子的电子排布式来分析；B同位素研究的对象是原子； CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水；D中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数；【详解】A铁原子的电子排布式：

9、1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第族，选项A错误；B同位素研究的对象是原子，46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误；CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；D. 3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。10. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、乙酸的分子式 CH3COOH B、OH-的电子式 C、乙烯的结构简式 CH2CH2 D

10、、氯原子的结构示意图 参考答案：B略11. 下列反应： SO2通入氢硫酸中 SO2通入氯水中 F2通入水中 Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂 的是A只有B只有C只有D只有参考答案：C12. 某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为参考答案：C略13. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D14. 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是( ) A产生气体的体积： B溶液的pH变化

11、：不变 增大 C和中铜电极均失电子D电极反应式：中阳极 中负极 参考答案：B略15. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：DA，SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2为酸性氧化物无关，A项错误；B，明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，B项

12、错误；C，浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性，C项错误；D，Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，在锌锰干电池中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/

13、L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。 （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。参考答案：(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2) ab (3)反应物本身的性质 (4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2N

14、aOH + H2。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速

15、率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A、溶解 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 （3）将海水淡化 （4）除去粗盐溶液中的泥沙 （5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 （6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质 参考答案：（6分）（1）E （2）C （3）F （4）H （5）G

16、（6）I （各1分）略18. （12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： （1）X元素在周期表中的位置_；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_。 （2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）_。 （3）Y离子半径比Z离子的半径_（填“大”或“小”） （4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式_。 （5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）_。参考答案：（1