山西省长治市黎城县第二中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、山西省长治市黎城县第二中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A能将电能转换成化学能 B电子从碳棒经外电路流向铁棒 C. 碳棒发生氧化反应D总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2参考答案：D略3. 将0.2mol?L1 HCN溶液和0.1mol?L1的NaOH溶液等体积混合后

2、，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=0.1mol?L1参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】将0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L1，c（NaCN）=0.05 mol?L1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题【解答】解：将0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合

3、后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，ANaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）c（CN），故A错误；B由上述分析知c（CN）0.05 mol?L1，而c（Na+）=0.05 mol?L1，故B错误；C根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN）=2c（CN）+2c（OH），则有c（HCN）c（CN）=2c（OH）2c（H+），故C错误；D根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN）=0.1 mol?L1，故D正确故选D4. 下表列出了有关晶体

4、的说明，有错误的是 选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力参考答案：CD5. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)参考答案：C略6. 下列各组物质问，一定互为同系物的是 A. C2H6O和C4H10O B. C3H6O2和C4H8O2 C. C3H4和C4H6 D. C3H8和C5H12参考答案：D略7

5、. 若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是（ ）A.用高于70 的热水冲洗 B.用氢氧化钠溶液冲洗C.用稀盐酸溶液冲洗 D.用酒精冲洗参考答案：D略8. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 2乙基丁烷 B 2甲基戊烷 C 3甲基戊烷 D 3乙基丁烷 参考答案：C略9. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是 （ ）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。参考答案：A略10. C是确定N

6、A标准的原子，C原子核内中子数是 A12 B6 C18 D4参考答案：B略11. 关于A(g) + 2B(g) = 3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（ ） A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.2 mol/(Lmin) C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)参考答案：D略12. 下列实验操作不合理的是A可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物C银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗 D可用饱和的NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl气体参考答案：C略13

7、. 维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的 食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是 A、 维生素C的分子式为C6H10O6B、 维生素C由于含有酯基而难溶于水C、 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D、 维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的参考答案：D略14. 下列关于检验和鉴别的实验叙述正确的是( )A.在某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-B.某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑的气体，则该溶液中一定含有CO32-C.做焰色反应实验时，直接蘸取待测溶液进行实验，铂丝（或铁丝）无需用稀盐酸洗涤D.只用水就能区分苯、

8、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液参考答案：D略15. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是（ ）苯酚溶液加热变澄清 苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。苯酚可与FeCl3反应 在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 苯酚能使石蕊溶液变红色 苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3 A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如下图）。回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是 。该反应的氧化剂是 ，图中气球的作用是 。（2）为使图1所示的反应速率减慢，

9、可采取的措施是 。（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设：常温下铁与浓硝酸不反应 。将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设 （填“成立”或“不成立”）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 观察反应速率的快慢收集有毒气体 防止有毒气体散逸到空气中，污染空气（2）降低反应体系的温度；降低硝酸的浓度（3）常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某正方形的镀锌铁皮边长为4.13 cm

10、，质量为7.160 g。把此镀锌铁皮放到稀硫酸中，锌完全溶解后，立即将未反应的铁片取出，然后冲洗、烘干、冷却，称量铁片的质量为6.650 g。则锌镀层单侧厚度为_cm(Zn7.14 gcm3)。参考答案：2.09103解析：h2.09103 cm。18. （7分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ （3）请为本实验设计数据记录表格：参考答案：（7分）（1）保温（

11、1分）（2）3次 （1分） 不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）（3）（3分）温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值123略19. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 mol?L1的CH3COOH溶液与1 mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离

12、出的c（H+）=105 mol?L1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C【考点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32、HCO3、OH；B、1 mol?L1的CH3COOH溶液与1 mol?L1的NaOH溶液混合，二者等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C、常温下，水的离子积为1014，水电离出的c（H+）=c（OH）=107，酸或碱的溶液抑制水的电离；D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，（NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大【解答