山西省阳泉市盂县路家村乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市盂县路家村乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 24.8kJmolFe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g) H = 15.73kJmolFe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H = 640.4kJmol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H 约为 （ ）A218kJ/mol B109kJ/mol C

2、218kJ/mol D109kJ/mol参考答案：答案：B2. 参考答案：答案：D3. 下列说法正确的是 A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B. 0.l0mol的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4).c(OH)变大 C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H)会减小，但Kw不变 D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则参考答案：C略4. 下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸

3、馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子参考答案：D略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO33H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3?H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH参考答案：A试题分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程

4、式为：2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2+NH4+HCO3-+2OH-BaCO3+NH3?H2O+H2O，故B错误；C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3+12H+5I2+3NO+Fe2+6H2O，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl(熔融) 2Na+Cl2，故D错误；故选A。6. 以下说法正确的是A黄铜(含Zn)比青铜(含Sn) 易

5、产生铜绿。B为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的负极相连。C以铜为正极，锌为负极，稀硫酸为电解质溶液的电池具有实用性。D铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀发生的速度更快参考答案：B7. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍下列叙述正确的是（）AA、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质BA与C只能形成化学式为A2C的化合物C第三周期中，D的原子半径最大DE的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性参考答案：C考点：原子结构与元素的性质分析：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，C和E同

6、主族，E的原子序数为C的两倍，则C为O元素、E为S元素；A和D同主族，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍，则A、D处于IA族，B处于A族，而D的原子序数大于E，D只能处于第三周期、B处于第二周期，故B为C，D为Na，则A为H或Li，据此解答解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，C和E同主族，E的原子序数为C的两倍，则C为O元素、E为S元素；A和D同主族，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍，则A、D处于IA族，B处于A族，而D的原子序数大于E，D只能处于第三周期、B处于第二周期，故B为C元素，D为Na元素，则A为H或Li元素，AA、B、C三种元素可以形成CH3

7、COOH，属于电解质，故A错误；BA与C能形成化合物为H2O、H2O2，故B错误；CD为Na，处于IA族，同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na的原子半径最大，故C正确；DE的氧化物对应的水化物有亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表、结构与位置关系，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物知识的理解掌握8. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电

8、解。下列说法正确的是Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH-4e-2H2OO2 D电解过程中OH- 从a极区通过离子交换膜c进入b极区 参考答案：B略9. 关于乙醇和乙酸的下列说法中不正确的是 A它们都能与金属钠反应放出氢气 B它们都能发生酯化反应和氧化反应 C乙醇能发生取代反应，乙酸不能发生取代反应 D利用乙醇的还原性可以检验司机是否酒后驾车参考答案：C略10. 在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （ ）A6mol B8mol C10mol D12mol参考答案：C略11.

9、 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2、B有存在的溶液Na+、K+、C1、A13+CpH=1的溶液中C1、D使石蕊变红的溶液中Fe2+、参考答案：A略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB. 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD. 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA参考答案：D1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6NA，故A

10、错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA，故D正确。13. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 参考答案：C略14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X

11、、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物沸点最低 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：AD略15. 关于物质的分类正确的是 （ ） ASO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 BNa2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物高考资源网 CHCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸高考资源网 DNaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱高考资源网参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对

12、原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_（填序号）；在进行操作时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得

13、铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：【知识点】混合物中成分的质量分数测定J1 J5【答案解析】(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)， 使D和C的液面相平(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5) (6)偏小解析：（1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最

14、后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的顺序是；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22M322400ml （a-c）gbml解得：M=（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定，掌握元素化合物性质是关键，学

15、会阅读、分析实验中的关键点便能轻松解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答

16、因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电

17、子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强

18、P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达

19、到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分