山西省阳泉市立壁中学2022年高三化学测试题含解析

1、山西省阳泉市立壁中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0.448 mL 参考答案：D 略2. 用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）A一种反应物B催

2、化剂 C起导热作用D增大镁与水分子的接触机会参考答案：答案：B3. 能用离子方程式“HOH H2O”表示的化学反应是（ ）。A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B 2KOH+MgCl2= 2KCl+Mg（OH）2 C Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D NaOH + HCl = NaCl+ H2O参考答案：D略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C0.1 molLFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中

3、：NH4+、Fe2+、NO、SO参考答案：A解析：A的溶液中显示碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此离子组可以存在，正确；B能使酚酞变红的溶液显示碱性，在碱性溶液中Cu2+能生成氢氧化铜沉淀，错误；CFe3+与I一可以发生氧化还原反应，Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3，错误；D加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，NO具有强氧化性，能把Fe2+氧化，在碱性溶液中NH4+、Fe2+都能发生反应，错误。5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于

4、电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A. 单质的沸点：ZWB. 简单离子半径：XWC. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素

5、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；AZ、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：ZW，故A正确；BX为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XW，故B错误；CX为Na，金属钠与O形成的过

6、氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。6. 下列叙述正确的是ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在参考答案：A7. 某有机物的结

7、构简式为：，它的同分异构体中含有羟基（OH）的芳香族化合物共有（）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：答案：B8. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2 B该反应的焓变为正值 C升高温度，逆反应速率减小 D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B9. 下列指定微粒的个数比为2:1的是() A. 离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子 C. 晶体中的阳离子和阴离子 D. （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案;A10. 有关实验的叙述，正确的是（ ） A.将固体加入容量瓶中溶

8、解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D 考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。11. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中

9、c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B12. 以下对化学实验的描述合理的是 （ ）A配制一定物质的 HYPERLINK / 量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释 HYPERLINK / B中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗。C用于检验气体的试纸一般需先润湿。D硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量 参考答案：C略13. 下列说法正确的是 （ ） A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 B. 25oC时CH3COONa溶液

10、的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw C. 100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小参考答案：略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 时，0.05 molL-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。下列说法正确的是A简单离子半径：YZWBZ分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同CX分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：WYD由以上四种元素形成的化合物一定能促进水

11、的电离参考答案：C试题分析：0.05 molL-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2可知此溶液为强酸溶液且为一元酸， 可知X为H、Y为O，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，可知Z为Na，同时可知W为Cl；A简单离子结构相同时核电荷数大，离子半径小，则Na+O2-，故A错误；BNa分别与H形成的NaH中只存在离子键，而Na与O形成的Na2O2中除离子键，还有非极性共价键，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性比氯强，则H分别与O、Cl形成的最简单化合物的稳定性HClH2O，故C正确；D由以上四种元素形成的化合物NaClO因水解能促进水的电离，但NaClO4不

12、水解，故D错误；答案为C。【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是(1)结合甲溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系准确判断甲为强酸溶液；(2)同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，而离子结构相同的核电荷数越大离子判断越上，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。15. 从碘水中提取碘可以采用的方法是( )A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过

13、滤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。 （1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：_；_。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是_ _。（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO

14、2快的原因可能是_。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A， 无色液体B，无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A. (2)写出X受热的化学反应方程式： (3)写出XEA的离子方程式： (4)写出C与参加反应的化学方程式_，若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_个。参考答案：(1) Na2CO3 (2) 2NaHCO3Na2CO3

15、 + CO2+ H2O(3) HCO3-+OH- = CO32- + H2O(4) 2Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 + O2 0.2NA略18. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：

16、（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为_。（2）加入ZnO调节pH=a的目的是_，a的范围是_。（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_。（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_，_，过滤。（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_。参考答案：(1)玻璃棒、烧杯、漏斗 (2)使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀 3.05.9 (3)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (5)先产生白色沉淀后沉淀溶解 (6)或解析：由流程可知，废旧黄

17、铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO，废旧黄铜加入过量稀硫酸过滤得到不溶物E为Cu，滤液A为硫酸亚铁、硫酸锌，滤液A中加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液pH使铁离子全部沉淀，锌离子不沉淀，过滤得到滤液中加入碱溶液沉淀锌离子生成氢氧化锌，灼烧得到氧化锌；或滤液A中加入过量试剂Y为氢氧化钠溶液，亚铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中为Na2ZnO2，加入酸反应生成氢氧化锌沉淀，灼烧得到氧化锌；不溶物E中通入氧气同时加入稀硫酸溶液反应生成硫酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸铜晶体；（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧

18、杯、漏斗；（2）氧化锌为碱性氧化物，能与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去；铁离子完全沉淀的pH=3.0，锌开始沉淀的pH=5.9，所以满足沉淀铁离子，锌离子不沉淀的pH取值范围为：3.0a5.9；（3）因为氧气在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（4）由溶液D制胆矾晶体是从溶液中得到固体，实验操作需要蒸发浓缩、冷却结晶以及过滤等操作；（5）Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，氢氧化锌具有两性，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成2-，因此若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解；（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则根据铜原子守恒可知该黄铜中铜元素的质量分数为。【点睛】本题考查制备实验方案的设计，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，难点是反应条件控制，例如溶液pH的