山西省阳泉市逸夫中学高一化学联考试题含解析

1、山西省阳泉市逸夫中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4+Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 参考答案：C2. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液参考答案：D略3. 下列离子方程式错误的是（）A硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32+H2O+CO2H2SiO

2、3+CO32B氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OHCl+ClO+2H2OC硫酸铝与氨水反应：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO2参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水【解答】解：A硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32，故A正确；B氯气

3、与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+2H2O，故B错误；C硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3+H+H2O+CO2，故D正确；故选B4. 根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( ). AX Z Y W BZ W X

4、 Y CZ Y X W DZ X Y W参考答案：D5. 下列正确的是（ ）A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 有电子转移的化学反应是氧化还原反应C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：BA、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，也可以是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应，B正确；C、氧化还原反应中的反应物不一定均是不是氧化剂或还原剂，C错误；D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的氧化还原反应

5、，D错误，答案选B。6. 下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD全部参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断【解答】解：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N

6、的非金属性强，故正确；M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故正确；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故错误；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故错误；M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故错误正确的有，故选B7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（ ）A反应的化学方程式为2MNBt2时，正

7、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略8. 下列关于物质的分类组合正确的是( )分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7参考答案：DA.C2H5OH不属于酸，故A错误；B. NaHCO3不是碱，是盐，CuO也不是非金属氧化物，故B错误；C.NH3属于非金属的氢化物，水溶液显碱性，不是酸，故C错误；D.CH3COOH是有机酸，NaOH是碱，

8、CaCO3属于盐，SO2属于非金属氧化物，Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；故选D。9. 在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C10. 某酸性溶液中一定能大量共存的离子组是 AFe2+、Cl、Na+、NO3 BK+、Na+、NO3、HCO3 CNa+、Ba2+、Cl、NO3 DNa+、K+、CO32、SO42参考答案：C11. 下列说法正确的是 A. CO2

9、的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061022个分子 C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略12. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 A. B. C. D. 全部参考答案：BNaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；

10、Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故错误；故选B13. 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 6参考答案：A略14. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确

11、的是()A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) H=+890KJ/molB：CH4 +2 O2=CO2+2H2O H=-890KJ/molC：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H=-890KJ/molD：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) H=-890KJ/mol参考答案：C15. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（） A1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N2(g)

12、+ H2O(l) H=+257kJmol1 BN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1 CN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H+534kJmol1 DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶

13、解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl2参考答案：(1)K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl (2)BaCO32H=Ba2CO2H2O (3) b【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液

14、说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，

15、综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为：Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，

16、故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。(2)A在室温下与氧气反应时生成_，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(3)写出下列化学方程式：A在空气中燃烧_；B长期置于空气中变为绿色物质_。(4)

17、将5 g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计)。参考答案：(1) Na Cu Al Fe (2)Na2O Fe2O3 (3) 2NaO2Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 (4) 11 0.5 mol/L解析：有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3，A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，C是Al；D在氧

18、气中燃烧，火星四射，D是Fe。18. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中所示的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因_。参考答案：（1） 放热 、 需要 、 E2E1或-(E1-E2) （2） 409kJ/mo （3） 加入催化剂 略19. (1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 ，写出与