山西省阳泉市阳煤集团第二中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、山西省阳泉市阳煤集团第二中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最

2、后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+参考答案：D略2. 下列化学式中，只表示一种纯净物的是 ( )AC BCH4 CC2H6O DC4H10参考答案：B略3. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子 C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子参考答案：答案：BD4. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol

3、 A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是（）A. x1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：答案：D5. 硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（ ）A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L

4、C.0.3 mol/L D.0.4mol/L参考答案：略6. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略7. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考

5、答案：B略8. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底参考答案：C考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用.分析：A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是HTS0分析；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C、常温下铁在浓硫酸中钝化；D、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质解

6、答：解：A、吸热反应可以自发进行，H0，若满足HTS0，必须是熵增的反应，故A正确；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故C错误；D、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故D正确；故选C点评：本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单9. （2008上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ） A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C

7、.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C 乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。10. NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4 CAgNO3 HNO3 DKI 淀粉参考答案：C略11. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合

8、成乙醇，反应原理为：CH2CH2(g)H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在30014.7MPa乙醇产率反而比3007MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略12. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2=2H2O+O2，该反应中的双氧水A仅为氧化剂 B仅为还原剂C既是氧化剂

9、又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：C13. 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列关系一定成立的是 A2d3fbc0 B3g+2hb+2k0 C4b2hc0 D若df1，则gh1参考答案：C略14. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D参考答案：C略15. 下列关于有机物的说法正确的是 （ ） A乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能

10、水解 C所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键 D纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯

11、，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）A、B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共

12、30分）17. （15分）已知A为蓝色溶液，B、C、E、F为单质，其余均为化合物，其中B、L、F常温下为气体，且F为有色气体，C、E为金属，K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。H2O回答下列问 HYPERLINK / o 全品高考网欢迎您 题：（1）反应的化学方程式：_ _ ；（2）反应的离子方程式：_ _；（3）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH1，则需要向溶液中加入_，其质量为_ _g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。 （4）pH均为4的A溶液和D溶液中，由水电离出的c（H+）之是 。（5）K和A的阳离子对H2O2分解的催化作用，为比较K和

13、A对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问 HYPERLINK / o 全品高考网欢迎您 题：AK定性分析：如图甲可通过观察气泡产生的快慢可经定性比较得出结论。有同学提出该实验不太合理，其理由是 ，定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。参考答案：（16分）（1）2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2（2分） （2）3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分） （3）CuO（2分） 1.6（2分）（4

14、）1061（2分）（5）两溶液的阴离子不同，也可能对H2O2的分解产生不同的作用（2分） 分液漏斗（2分） 收集40mL气体的时间（2分）略18. （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题： （1）B元素是_，D元素在周期表中的位置是_； （2）C与E形成的化合物E3C属于_晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）； （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_； （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程