新课标2022高考·化学重难点汇总

1、氯及其化合物 考情解读课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.认识氯及其化合物的多样性。4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考情解读核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐的性质(热点角度)2020全国卷,26(5)生活实践归纳与论证NaClO2、KClO3的性质和应用(热点角度)2020全国卷,26学习探索分析与推测卤素单质及其化合物的相似性和递变性从海水中提取氯、溴、碘 2015新课标全国卷,

2、12生活实践分析与推测ClO2的性质、制备和含量测定(热点) 2017浙江,3B生活实践理解与辨析 的性质(热点) 2018全国卷,26(2)学习探索归纳与论证 考情解读高考怎么考 高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性。新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。考点1 氯气考点帮必备知识通关考法帮解题能力提升

3、考法1 氯气的制备、性质及应用考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐考点帮必备知识通关考法帮解题能力提升考法2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性考点帮必备知识通关考法帮解题能力提升考法3 卤素单质及其化合物的性质高分帮 “双一流”名校冲刺释疑难专项突破疑难2 从海水中提取氯、溴、碘析素材情境应用素材10 ClO2的性质、制备和含量测定素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用素材12 的性质考点 1 氯气 考点帮必备知识通关1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期A族,其原子结构示意图为 , , 氯原子很容易得到1个电子形成具有8

4、电子稳定结构的Cl- ,因此,氯气具有很强的氧化性。 考点帮必备知识通关2.氯气的主要性质和用途 考点帮必备知识通关 考点帮必备知识通关 考法帮解题能力提升考法1 氯气的制备、性质及应用1.氯气的实验室制法(1)反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)实验装置 考法帮解题能力提升(3)注意事项制取时一定要注意是“浓盐酸”和“加热”,稀盐酸不与MnO2反应。尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2,实验室中常用NaOH溶液吸收Cl2。实验结束后,应先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置

5、,避免污染空气。浓盐酸有挥发性,不能用长颈漏斗,必须用分液漏斗。 考法帮解题能力提升(4)实验室制氯气的其他方法 可用NaCl固体和浓H2SO4代替浓盐酸MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓) MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替MnO2,且反应不需要加热。KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 考法帮解题能力提升(5)氯气的工业制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方

6、法,制备原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。2.氯气的性质和用途还原剂化学方程式用途FeCl2Cl2+2FeCl2 2FeCl3 除去FeCl3中的FeCl2KICl2+2KI 2KCl+I2Cl2的检验Na2SO3 Cl2+Na2SO3+H2O 2HCl+Na2SO4工业上吸收残余氯气NH33Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2检验输送氨气的管道是否发生泄漏 考法帮解题能力提升命题角度氯气的制备和性质实验探究示例1 2020山东济南二模如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是 考法帮解题能力提升A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B

7、.装置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后,振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 考法帮解题能力提升解析 ：装置A制备Cl2,不加热,分液漏斗中装浓盐酸,故烧瓶中固体可以是KMnO4,酸性条件下,KMnO4氧化Cl-生成Cl2,A项正确;装置B中盛有饱和食盐水,可除去Cl2中的杂质气体HCl,实验过程中关闭K可在锥形瓶中贮存少量Cl2,B项正确;Cl2与装置C中的NaBr反应生成Br2,Br2与装置D中的KI反应生成I2,碘溶解在苯中呈现紫红色,出现分层现象,但苯的密度比水小,故上层呈紫红色,C项错误;通过装置C、D中Cl2与Br-、Br2与

8、I-的反应可证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱,D项正确。答案：C考点 2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐 考点帮必备知识通关1.氯水 重点(1)氯水的成分氯水中存在三个平衡:Cl2+H2O HCl+HClO ,HClO H+ClO-H2O H+OH-。根据可逆反应的特点,即可得出新制氯水中存在的各种微粒。 考点帮必备知识通关(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH- 考点帮必备知识通关(3)新制氯水的多重性

9、质 考点帮必备知识通关2.次氯酸的三重性质 热点结构 结构式为HOCl电子式为性质不稳定性HClO见光易分解:2HClO 2HCl + O2弱酸性不完全电离:HClO H+ClO-强氧化性可用于杀菌、消毒、漂白 考点帮必备知识通关高考链接2016上海,9向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液答案：A 考点帮必备知识通关3.次氯酸盐 热点素材物质漂白粉漂白液有效成分Ca(ClO)2NaClO制取原理 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O漂白原理

10、CO2+Ca(ClO)2+H2O CaCO3+2HClOCO2+NaClO+H2O NaHCO3+HClO保存密封保存注:NaClO是“84”消毒液的有效成分。 考点帮必备知识通关深度学习 概括关联1.将CO2通入NaClO溶液中,无论CO2过量与否,均发生反应CO2+NaClO+H2O NaHCO3+HClO,因为酸性H2CO3HClOHCO-3。2.次氯酸盐(ClO-)无论在酸性、碱性还是中性条件下均具有强氧化性,能氧化Fe2+、S、S2-、I-、Cl-等,如ClO-+2Fe2+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O。3.ClO-、Cl与Cl-的反应:在酸性条件下ClO-、ClO-3与Cl-均可

11、发生归中反应,离子方程式分别为Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,5Cl-+ClO-3+6H+3Cl2+3H2O。 考法帮解题能力提升考法2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用命题角度1新制氯水的成分及性质探究示例2 江苏高考在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 考法帮解题能力提升解析：氯气是黄绿

12、色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成,因为氯气也能把氯化亚铁氧化为氯化铁,所以不能说明氯水中含有HClO,D项错误。答案：D 考法帮解题能力提升命题角度2氯的含氧酸盐的性质热点角度示例32015北京,11,6分某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知

13、:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 考法帮解题能力提升解析：已知饱和NaClO溶液的pH约为11,这是由于ClO-的水解,而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误。答案：B 考法帮解题能力提升考点扫描1.2020全国卷,7

14、BNaClO通过氧化灭活病毒()2.2018江苏,7CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 +3Cl-+4H+H2O()3.2016全国卷,26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。 答案：1.2.3.NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O考点 3 卤素单质及其化合物的相似 性和递变性 考点帮必备知识通关1.卤素单质的相似性和递变性(1)相似性 考法帮解题能力提升 考法帮解题能力提升 考法帮解题能力提升(2)递变性单质的递变性 考法帮解题能力提升卤素单质溶于水或有机溶剂呈现的颜色水CCl4汽油(苯)酒精Cl2淡黄黄绿黄绿黄

15、绿黄绿Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐紫深紫淡紫紫红淡紫紫红 考法帮解题能力提升2.卤素化合物的相似性和递变性(1)氢化物稳定性:HFHClHBrHI。还原性:HFHClHBrHI。水溶液的酸性:HFHClHBrHI。(2)卤素离子的还原性:F-Cl-Br-HClOHCO-3。2.次氯酸盐(ClO-)无论在酸性、碱性还是中性条件下均具有强氧化性,能氧化Fe2+、S、S2-、I-、Cl-等,如ClO-+2Fe2+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O。3.ClO-、Cl与Cl-的反应:在酸性条件下ClO-、ClO-3与Cl-均可发生归中反应,离子方程式分别为Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2

16、O,5Cl-+ClO-3+6H+3Cl2+3H2O。 考法帮解题能力提升考法2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用命题角度1新制氯水的成分及性质探究示例2 江苏高考在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 考法帮解题能力提升解析：氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向

17、氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成,因为氯气也能把氯化亚铁氧化为氯化铁,所以不能说明氯水中含有HClO,D项错误。答案：D 考法帮解题能力提升命题角度2氯的含氧酸盐的性质热点角度示例32015北京,11,6分某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收

18、Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 考法帮解题能力提升解析：已知饱和NaClO溶液的pH约为11,这是由于ClO-的水解,而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误。答案：B 考法帮解题能力提升考点扫描1.2020全国卷,7BNaClO通过氧化灭活病毒()2.2018江苏,7CKClO碱性溶

19、液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 +3Cl-+4H+H2O()3.2016全国卷,26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。 答案：1.2.3.NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O考点 3 卤素单质及其化合物的相似 性和递变性 考点帮必备知识通关1.卤素单质的相似性和递变性(1)相似性 考法帮解题能力提升 考法帮解题能力提升 考法帮解题能力提升(2)递变性单质的递变性 考法帮解题能力提升卤素单质溶于水或有机溶剂呈现的颜色水CCl4汽油(苯)酒精Cl2淡黄黄绿黄绿黄绿黄绿Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐紫深紫淡紫紫红淡紫紫红

20、考法帮解题能力提升2.卤素化合物的相似性和递变性(1)氢化物稳定性:HFHClHBrHI。还原性:HFHClHBrHI。水溶液的酸性:HFHClHBrHI。(2)卤素离子的还原性:F-Cl-Br-I-。 考法帮解题能力提升3.特殊性 重点(1)氟F无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高(HF分子间形成氢键)。F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物溶液中将卤素单质置换出来。(2)溴Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发且有毒,通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。 考法帮解题

21、能力提升(3)碘I2可使淀粉溶液变蓝,该特性常用于检验I2。I2受热时易升华,该特性常用于分离I2。I2易与Na2S2O3溶液反应,离子方程式为I2 + 2S2O2-3 2I-+ S4O2-6,常用于滴定法(以淀粉为指示剂)定量测定碘的含量。Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,其实质是Cl2+2I- 2Cl-+I2。 考法帮解题能力提升4.制备(1)F2的制备电解法:电解无水氟化氢和熔融氟氢化钾的混合物,阳极反应,2F-2e- F2;阴极反应,2HF-2+2e- H2+4F-。非电解法:2K2MnF6+4SbF5 4KSbF6+2MnF3+F2。(2)Br2的制备置换法:Cl2+2Br- 2C

22、l-+Br2。工业制法:海水(Br-) Br2 富集(Br-) Br2。实验室制法:2NaBr+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O。 考法帮解题能力提升深度学习 概括关联1.HF的制备:CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF。2.HCl的制备:2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl,利用了浓硫酸的难挥发性。3.HBr的制备:浓硫酸可氧化Br-,因此不能用浓硫酸与NaBr反应制备HBr,而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与NaBr反应制备HBr,NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr。 考法帮解题能力提升 5.卤素离子

23、的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法(2)置换萃取法 考法帮解题能力提升(3)氧化淀粉法检验I- 考法帮解题能力提升考法3 卤素单质及其化合物的性质命题角度用实验探究卤素单质的性质示例4 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 考法帮解题能力提升实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为橙色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘的,过程的操作

24、和现象是。(5)过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。 考法帮解题能力提升解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为 。(2)氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时,发生反应Cl2+2KI I2+2KCl,产生的I2使淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应Br2+2KI I2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于

25、碘的。(5)过程主要是为了确认C中的黄色溶液中无Cl2,排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 考法帮解题能力提升答案：(1) (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C中的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大 高分帮“双一流”名校冲刺疑难2 从海水中提取氯、溴、碘 1.氯的提取氯碱工业 高分帮“双一流”名校冲刺2.海水提取溴(1)流程注意：溴的

26、富集(步)还有一种方法:Br2在碱性条件下发生歧化反应生成Br-和BrO3-,然后在酸性条件下Br-和BrO3-发生归中反应生成Br2。 高分帮“双一流”名校冲刺(2)发生反应的化学方程式2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl;Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4;2HBr+Cl2 2HCl+Br2。3.海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式:Cl2+2I- I2+2Cl-(或H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O)。 高分帮“双一流”名校冲刺示例5 2015新课标全国卷,12,6分海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 高分帮“双一流”名校冲刺A.向苦卤中通入

27、Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 高分帮“双一流”名校冲刺解析：苦卤中含有Br-,通入Cl2可将Br-氧化成Br2,A项正确;粗盐中含有Ca2+、SO42-等杂质离子,故先除杂得NaCl的饱和溶液,而NaCl的溶解度随温度变化不大,采用重结晶可以得到较纯净的NaCl,B项正确;工业上沉淀海水中的Mg2+,采用Ca(OH)2,不用NaOH,因为NaOH的价格较贵,C项错误;Br2易挥发,先用热空气和水蒸气吹出后,再用SO2吸收,生成H2SO4和HBr,富集后再用Cl2将HB

28、r氧化成Br2,D项正确。答案：C 高分帮“双一流”名校冲刺素材10 ClO2的性质、制备和含量测定1.物理性质常温常压下,ClO2是一种黄色气体,易溶于水。2.化学性质ClO2可作消毒剂、漂白剂,水溶液不稳定,见光易分解。主要表现出氧化性,作氧化剂时,本身被还原为Cl-。(1)氧化+2价Mn:2ClO2+5Mn2+6H2O 5MnO2+12H+2Cl-。(2)快速氧化S2-:8ClO2+5S2-+4H2O 5SO42-+8Cl-+8H+。(3)将CN-氧化成CO2和N2:2ClO2+2CN- 2CO2+N2+2Cl-。 高分帮“双一流”名校冲刺3.制备(1)还原法氯酸钠与稀盐酸反应法:2Na

29、ClO3+4HCl 2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。 草酸还原法:H2C2O4+2NaClO3+2H2SO4 2NaHSO4+2CO2+2ClO2+2H2O。KClO3与SO2反应法:2KClO3+SO2 2ClO2+K2SO4。实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化,在加热条件下制备ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O。 高分帮“双一流”名校冲刺(2)氧化法亚氯酸钠与氯气反应法:2NaClO2+Cl2 2NaCl+2ClO2。亚氯酸钠与盐酸反应法:5NaClO2+4HCl 4ClO2+5NaCl+2H2O。考点扫描1.201

30、8全国卷,13C改编Na2O2与ClO2均含有非极性共价键()2.2017江苏,3BClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒()3.2017浙江4月选考,31改编ClO2是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和过氧化氢在酸性条件下制备,其反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2+O2+Na2SO4+。 高分帮“双一流”名校冲刺4.2016全国卷,28(4)改编ClO2尾气可用过氧化氢和氢氧化钠混合溶液吸收,产物之一为NaClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。5.2015重庆,9(4)节选已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应

31、的离子方程式为。答案：1.2.3.21212H2O4.21O25.4H+5ClO-2 Cl-+4ClO2+2H2O 高分帮“双一流”名校冲刺素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用1.NaClO2:高效漂白剂和氧化剂。制备:2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2。NaClO2在溶液中受热易分解:3NaClO2 2NaClO3+NaCl。用途: NaClO2中的氯元素为+3价,具有强氧化性,可用于纺织品的漂白及工业上处理SO2、NO等废气,如3ClO-2+4NO+4OH- 3Cl-+4NO-3+2H2O。2.KClO3:强氧化剂,常温下稳定,400 时开始分解并放

32、出O2(可用于制备O2)。制备:3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O。 高分帮“双一流”名校冲刺考点扫描1.2018江苏,19(1)节选制备NaClO溶液时,若温度超过40 ,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为。2.2017海南,4改编在酸性条件下,可发生如下反应: ClO3-+2M3+4H2O M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是。3.2016全国卷,28改编NaClO2中Cl的化合价为。利用氯酸钠、硫酸和SO2制备ClO2,反应中有副产物NaHSO4生成,该反应的化学方程式为 。 高分帮“双一流”名校冲刺4.2016全国卷,

33、27改编NaClO2的化学名称为,NaClO2溶液是脱硝反应的吸收剂,其与NO反应生成的产物之一为NO3-,其离子方程式为 。 高分帮“双一流”名校冲刺素材12 I -、I2、 I3 -、KIO3的性质1. I -、I2、 I3 -(1)I2易溶于酒精,可制成碘酒,加热时易升华;I2在水中的溶解度较小,但有I-存在时,I2的溶解性增强:I2+I- I3-。(2)I3-具有I-和I2的性质;I-、I3-均具有还原性,能被Fe3+、HNO3等氧化。2.KIO3 用单质碘与KOH溶液反应可制取KIO3,3I2+6KOH KIO3+5KI+3H2O。医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂。 高分帮“双一流

34、”名校冲刺3.碘量法在定量分析中的应用(1)直接碘量法直接碘量法是用标准碘滴定液直接滴定具有还原性物质(待测样品)的方法。在滴定过程中,I2被还原为I-。例如,直接碘量法测定Na2S2O3溶液的浓度的滴定原理:I2+2 S4O62-+2I-。(2)剩余碘量法剩余碘量法是先在具有还原性物质(待测样品)中加入定量、过量的标准碘滴定液,待I2与待测样品组分反应完全后,再用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘,以求出待测样品纯度等的方法。滴定原理:I2(定量、过量)+还原性物质(待测样品) I-+氧化产物,I2(剩余)+2 S2O32- 2I-+S4O62-。 高分帮“双一流”名校冲刺(3)置换碘量法置换碘

35、量法亦称为滴定生成物法,是先在具有氧化性物质(待测样品)中加入过量碘化钾溶液,待测样品将碘化钾氧化,析出定量的碘,再用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘,从而可求出待测样品纯度等。滴定原理:氧化性物质(待测样品)+I- I2+还原产物,I2+2 S2O32- 2I- +S4O62-。 高分帮“双一流”名校冲刺考点扫描1.2018全国卷,26(2)改编取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,配成100 mL溶液。取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I- +14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠

36、样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2 S2O32- 2I- +S4O62-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为%(保留3位有效数字)。 高分帮“双一流”名校冲刺2.2018江苏,7B酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+ I2+3H2O()3.2017全国卷,9B改编清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗,再用水清洗()4.2017海南,7B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢()答案：1.蓝色褪去95.02.3.4.专题二 物质的组成、性质和分类 考情解读课标要求1.认识元素可以组成不同种类的物

37、质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化。3.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。4.认识胶体是一种常见的分散系。 考情解读物质的组成、性质和分类物质的组成、分类与用途(热点角度)2020浙江7月选考,9生活实践理解与辨析结合中华民族优秀文化考查物质的分类及性质(热点角度)2020全国卷,7学习探索归纳与论证结合科研成果等考查物质的组成、性质和变化(热点角度)2019北京,6学术探索分析与推测核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力 考情解读高考怎么考 物质的组成、性质和

38、分类多结合化学与STSE进行考查,体现化学的实用性;或以前沿科技为载体进行命题,体现化学的创新性;或以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题,推介传统文化,增强文化自信。 预计2022年高考会结合与社会热点相关的物质、材料、工艺流程等对物质的性质、应用以及物质之间的相互转化进行考查。考点帮必备知识通关考点1 物质的组成、性质和分类考法1 物质的性质和变化考法帮解题能力提升考点2 分散系及其分类胶体考点帮必备知识通关考法帮解题能力提升考法2 胶体的性质、制备和应用考点1 物质的组成、性质和分类 考点帮必备知识通关1.物质的组成 考点帮必备知识通关2.物质的分类(1)常见物质分类标准及分类结果 考点

39、帮必备知识通关(2)常见的分类方法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类如下: 考点帮必备知识通关 考点帮必备知识通关交叉分类法从不同角度对物质进行分类 考点帮必备知识通关“价类”二维图法从元素在不同化合物中呈现的化合价进行分类。碳及其化合物的“价类”二维图如下。 考点帮必备知识通关(3)有关物质分类中的易混易错点纯净物和混合物的区别a.只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一种元素的物质也可能是混合物,如O2和O3的混合物、金刚

40、石和石墨的混合物。b.含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般是混合物,如CuSO4的水溶液。但含结晶水的物质就不是混合物而是纯净物,如CuSO45H2O。c.常见混合物分散系溶液、胶体、浊液高分子化合物蛋白质、纤维素、淀粉等常见特殊的混合物石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等 考点帮必备知识通关氧化物a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过渡金属元素的高价氧

41、化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应的碱。d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O,含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。 考法帮解题能力提升1.物质的变化的分类考法1 物质的性质和变化 考法帮解题能力提升2.物理变化和化学变化的判断方法 从宏观

42、上判断有新物质生成的是化学变化,反之为物理变化从微观上判断有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化;只有化学键断裂的不一定是化学变化,如NaCl晶体的熔化注意1.化学变化中常伴随有物理变化。观察到的实验现象不一定是由发生化学变化造成的,如变化过程中的吸热、放热现象。2.同素异形体之间的转化为化学变化,如O3与O2间的转化。3.化学是在分子和原子层次上研究物质的变化。原子核发生改变不属于化学研究的范畴。 考法帮解题能力提升3.物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化(华)” 物理变化化学变化“三馏”蒸馏分馏干馏“四色”焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应“五解”潮解分解电解水解

43、裂解“十八化(华)”熔化汽化 液化升华氢化(油脂的硬化)氧化水化炭化钝化催化皂化歧化卤化硝化 酯化 裂化 橡胶老化 磺化 考法帮解题能力提升4.化学与STSE中的常考知识点高频(1)化学与生活、科技过氧化钠:呼吸面具和潜水艇里作氧气的来源。碳酸钠:制造玻璃、造纸等。NaHCO3、Al(OH)3:治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一。硅:制造晶体管、集成电路和太阳能电池等。二氧化硅:制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃等。P:白磷制高纯度磷酸;红磷制安全火柴、农药等。H2O2:氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、助燃剂等;O3:漂白剂、脱色剂、杀菌消毒剂。 考法帮解题能力提升陶瓷:传统硅酸盐

44、陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛应用于航空航天等领域。玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯。塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于任何溶剂。 考法帮解题能力提升 合金

45、:由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,其硬度比它的成分金属的大, 熔点比它的成分金属的低。K、Na合金用作原子能反应堆导热剂。 高分子分离膜:有选择性地传递能量和物质。广泛应用于废液的处理及废液中有用成分的回收,海水和苦咸水的淡化,食品工业、氯碱工业中物质的分离等。 常见的消毒剂:体积分数为75%的酒精溶液、过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)、“84”消毒液(有效成分为NaClO)、漂粉精主要成分为Ca(ClO)2、漂白粉有效成分为Ca(ClO)2、二氧化氯(ClO2)、KMnO4溶液、苯酚。 考法帮解题能力提升 食品添加剂a.防腐剂:苯甲酸钠

46、()、亚硝酸钠、二氧化硫等。b.抗氧化剂:维生素C、茶多酚等。c.膨松剂:碳酸氢钠、碳酸氢铵等。d.营养强化剂:加碘盐中的KIO3。e.着色剂:胭脂红、柠檬黄等。(2)化学与环境、能源、燃料绿色化学的特点:a.充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;b.在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废水、废渣和废气;c.提高原子利用率,力图使原料的原子全部转化为产品,实现零排放;d.生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好型产品。 考法帮解题能力提升酸雨:pH5.6的雨水,主要有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨。光化学烟雾大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物,在阳光的作用下发生一系列光化

47、学反应生成臭氧、醛、酮等二次污染物,这些一次污染物与二次污染物形成的混合物称为光化学烟雾。水体富营养化:水体中氮、磷等元素超标,破坏水体生态平衡的现象,发生在河流或湖泊中称为“水华”,发生在海洋中称为“赤潮”。“白色污染”是指难降解的塑料垃圾(多指塑料包装物)造成环境污染的现象。化石能源:煤、石油、天然气和页岩气等。绿色能源:狭义的绿色能源是指可再生能源,如水能、风能、太阳能等。新能源:人类尚未利用或未大规模利用的能源,如地热能、风能、太阳能等。 考法帮解题能力提升火箭燃料:如N2H4、C2H4等。(3)文献记载中涉及的实验操作文献记载中涉及的实验操作一般有过滤、蒸发结晶、升华、蒸馏、萃取分液

48、、渗析等。可根据物质状态变化(如固态变为气态为升华)、实验条件等确定实验操作的种类。 考法帮解题能力提升命题角度1物质的组成、分类与用途示例12020浙江7月选考,9改编下列说法不正确的是A.高压钠灯可用于道路照明B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐 解析：钠的焰色为黄色,透雾能力强,A项正确。活泼金属镁易失去电子,形成原电池时为负极(阳极),发生反应受到腐蚀,电热水器内胆被保护,此为牺牲阳极的阴极保护法,B项正确。较活泼的金属常用热还原的方法得到金属单质,C项正确。BaSO4不

49、溶于胃酸可作钡餐,BaCO3溶于胃酸不能作钡餐,D项错误。答案：D 考法帮解题能力提升命题角度2结合中华民族优秀文化考查物质的分类及性质示例22020全国卷,7,6分北宋沈括梦溪笔谈中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 考法帮解题能力提升 解析： 胆矾的化学式为CuSO45H2O,A项错误;湿法冶铜的原理是CuSO4+Fe FeSO4+Cu,即胆矾可作为湿法冶铜的原料,B项正确

50、;CuSO4溶液经熬制可以得到胆矾,是CuSO4溶液浓缩结晶的过程,C项正确;熬胆矾的铁釜中发生的反应为CuSO4+Fe FeSO4+Cu,属于置换反应,D项正确。答案：A 考法帮解题能力提升命题角度3结合科研成果等考的组查物质成、性质和变化示例32018北京,6,6分下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是 考法帮解题能力提升 解析： 由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成,显然属于化学变化,A项不符合题意。原子是化学变化中的最小粒子,核聚变过程中原子发生了变化,所以核聚变属于核反应,而不是化学反应,B项符合题意。偏二甲肼用作火箭燃料,是利用其还原性,与氧化剂(常见的是四氧化二

51、氮)发生氧化还原反应,反应时放出大量的热,把火箭送入太空,C项不符合题意。可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热,燃烧属于化学变化,D项不符合题意。答案：B考点2分散系及其分类胶体 考点帮必备知识通关1.分散系的分类(1)按照分散质和分散剂聚集状态(气、液、固)的不同对分散系进行分类,有九种类型,如图所示。(2)按照分散质的粒子直径大小对分散系进行分类,共有三种类型,如图所示。 考点帮必备知识通关(3)溶液、胶体、浊液的比较 分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径100 nm100 nm本质区别为分散质粒子的直径大小不同分散质粒子的构成小分子、离子许多分子的集合体或高分

52、子大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一,较稳定,介稳体系不均一、不透明,久置沉淀不均一、不透明,久置分层分散质粒子能否透过滤纸能能不能不能 考点帮必备知识通关分散质粒子能否透过半透膜能不能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物注意1.不是所有胶体都有电泳现象,如淀粉胶体没有电泳现象。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带有电荷的粒子而带电荷。2.胶体聚沉属于物理变化,蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉,其属于化学变化。 考点帮必备知识通关2.

53、胶体的性质与应用 考点帮必备知识通关注意1.胶体粒子是多个分子形成的集合体或高分子。将含1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中,生成的Fe(OH)3胶体粒子数目远小于NA的原因是胶体粒子为若干个Fe(OH)3分子的集合体。2.胶体属于分散系,是混合物。很多纳米级物质的微粒直径也在1100 nm之间,但不属于胶体,属于纯净物,如纳米铜等。 考点帮必备知识通关3.Fe(OH)3胶体的制备将56滴饱和FeCl3溶液逐滴加入25 mL沸腾的蒸馏水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即得Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl注意书写制备胶体的化学方

54、程式时,生成的胶体不加沉淀符号“”,应注明“胶体”两字,用等号表示;如果不写胶体两字,用可逆号表示。 考点帮必备知识通关深度学习分析解释1.不能用自来水制备Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉,应用蒸馏水。2.不能加热时间过长,否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时,现象为先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变为棕黄色。开始时产生红褐色沉淀是由于胶体遇电解质溶液发生聚沉,后来红褐色沉淀溶解是由于发生了中和反应。4.向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是产生红褐色沉淀,原因是电解质溶液使胶体发生了聚

55、沉。 考点帮必备知识通关4.明矾的净水原理Al3+(或Fe3+)水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体表面积很大,吸附能力很强,易吸附水中悬浮的杂质而聚沉,达到净水的目的。 考法帮解题能力提升考法2 胶体的性质、制备和应用命题角度胶体的性质、制备和应用示例4高考组合下列叙述正确的是A.重庆高考浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.江苏高考明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.2017天津,1B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D.重庆高考沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力 增强考法帮解题能力提升 解析：

56、 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液制得的是Fe(OH)3沉淀,A项错误。明矾溶于水生成Al(OH)3胶体而不是Al(OH)3沉淀,因此不能写“”,B项错误。可溶性铝盐及铁盐水解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的,C项正确。胶体呈电中性,不带电荷,带电荷的是胶体粒子,D项错误。答案：C专题七 碳、硅及其化合物无机非金属材料 考情解读课标要求知道无机非金属材料等常见材料类型,结合实例认识材料组成、性能与应用的联系考情解读核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力碳、硅及其化合物 结合物质推断考查硅及其化合物之间的转化2017江苏,7C学习探索理解与辨析工艺

57、流程中有关硅及其化合物的制备 2019天津,10生活实践分析与推测无机非金属材料无机非金属材料的成分2019全国卷,7学习探索理解与辨析 考情解读高考怎么考 应用性:结合STSE,以能源、温室效应等为背景,考查碳、硅及其重要化合物的结构、性质及用途,无机非金属材料的应用。综合性:(1)结合化学反应原理,考查碳酸、草酸与碱的滴定图像与盐类水解的应用;(2)结合无机化工工艺流程,考查硅及其化合物的制备或硅酸盐的性质。预计2022年高考会结合二氧化碳的资源化利用,以新材料、新工艺为载体,考查碳、硅及其化合物的结构、性质及应用考点1 碳、硅及其化合物考点帮必备知识通关考法帮解题能力提升考法1 碳及其化

58、合物的性质考法2 硅及其化合物的性质考点2无机非金属材料考点帮必备知识通关考法帮解题能力提升考法3无机非金属材料高分帮 “双一流”名校冲刺析素材专题突破素材5 草酸和草酸盐的性质和应用考点 1 碳、硅及其化合物 考点帮必备知识通关碳、硅及其化合物(1)碳、硅的主要单质的物理性质物质石墨金刚石晶体硅色、态深灰色片状固体无色透明固体有金属光泽的灰黑色固体晶体类型混合型晶体原子晶体原子晶体硬度质软自然界中硬度最大硬而脆导电性易导电不能导电介于导体和绝缘体之间(半导体) 考点帮必备知识通关高考链接1.2015江苏,4A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体()2.2015上海,11C硬度:晶体硅

59、H2SiO3。答案 (1)将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶,防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2+4C 2CO2+2CO+3Si(4)没有尾气处理装置(5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,证明碳酸的酸性强于硅酸 考法帮解题能力提升考法归纳学习理解CO与CO2的除杂方法1.若CO中混有CO2,可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去。2.若CO2中混有CO,可通过装有灼热CuO的硬质玻璃管除去。3.若CO2中混有SO2或HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去。 考法帮解题能力提升考法2 硅及其化合物的性质1.硅及其化

60、合物之间的转化2.硅的特殊性 (1)Si的还原性强于C,但C却能在高温下置换出Si:SiO2+2C Si(粗)+2CO,这是因为该反应是在高温条件下进行的,生成物CO为气体,从反应体系中逸出,有利于反应向右进行。 考法帮解题能力提升(2)非金属单质与强碱溶液反应,非金属单质一般既作氧化剂又作还原剂,且无H2放出,但Si与强碱溶液反应,Si只作还原剂且放出H2:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但Si能与HF反应:Si+4HF SiF4+2H2。(4)非金属单质大多不导电,但石墨为导体,Si为半导体。 考法帮解题能力提升3.含硅化合物的特殊性