广东省东莞市市长安中学2023年高三化学月考试题含解析

1、广东省东莞市市长安中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )反 应离 子 方 程 式评 价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na+Cu错误。不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2

2、HCl0+CO32-错误。碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略2. 将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL参考答案：B略3. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色 能发生加聚反应生成高分子化合物 只有

3、4种同分异构体 能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）A B C D 参考答案：答案：D4. 下列描述错误的是A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A5. 现有K2SO4；Ba(NO3)2；AI2(SO4)3； KOH；CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是A. B. C. D.参考答案：A略6. 下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀

4、菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：BANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N

5、 B17g氨气所含的电子数为NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA D标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA参考答案：C8. 采用下列装置欲验证CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4 溶液B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C. 装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD. 实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯参考答案：ACaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价

6、升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A. 装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B. 要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C. 装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D. 为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。9. 对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。下列说法正确的是（ ）A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同 B.相同浓度的三

7、种溶液中水的电离度：cba C.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：cba D.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同参考答案：B略10. 下列反应的离子方程式正确的是（）A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OB向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2HCO3+2OH2H2O+BaCO3+CO32C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OHAl（OH）3参考答案：A解：A向酸化的FeSO4

8、中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故A正确；B向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+HCO3+OHH2O+BaCO3，故B错误；C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选A11. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl参考答案：D略

9、12. 下列关于晶体的说法一定正确的是（）A金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个（晶体结构如右图）C石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合D晶体中一定存在着化学键参考答案：答案：B13. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A. 电极b为电池负极B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC. 电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O参考答案：

10、D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应

11、式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。14. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图参考答案：C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：

12、，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。15. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入

13、铁粉 2Fe + 6 = 2+ 3H2 参考答案：CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探

14、究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 （1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 参考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；说明：

15、漏箭号扣1分（1）ACB（1分） （2）无水硫酸铜（1分） （3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1分）（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2（1分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出。（2分）说明：漏写H2O 蒸汽或CO2扣1分 （2）1（49n/9m）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X49645626

16、9129543Y7381451773310540Z5781817274511578（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12所示。W元素基态原子价电子排布式为 。已知CN与 分子互为等电子体，1molCN中键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 参考答案：略18. (13分)1接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催

17、化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-190 kJ.mol-11)该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是_ _。3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO2 0.18 mol，则v(O2)_ molL1min1；若继续通入 0.20 m

18、ol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。 (3分)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融 K2CO3 的为电解质以丁烷为燃料,用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。該电池的总反应为2C4H 10 +13O2 8CO2+10H2O 回答以下问题（1 ）该电池的负极电极反应式 _ （2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_ 参考答案：（14分） （一）答案：1)大于 （1分）2)在450 时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ。 （2分）3)bd （2分）4)0.036 （1分）向正反应方向 （2分）0.360.40 （各1分共2分）（二）CO2 （2分）2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O （2分）略19. AL为中学化学常见物质，其主要转化关系如右图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。（1）B的化学式